浙教版八年级科学下册23原子结构的模型第2课时课件.ppt

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1、一、原子结构模型的发展史,1.,道尔顿原子模型,（,1803,年）,实心球模型,2.,汤姆生原子模型,（,1904,年）,3.,卢瑟福原子模型,（,1911,年）,行星绕太阳模型,西瓜模型,4.,玻尔原子模型,（,1913,年）,分层模型,5.,电子云模型,（,1927,年,1935,年）,电子云模型,二、原子的内部结构,原子,核外电子,原子核,中子,质子,(,带正电荷,),(,带正电荷,),(,带负电荷,),(,不带电,),(,电中性,),1.6726,10,-27,千克,1.6748,10,-27,千克,9.1176,10,-31,千克,化学变化的实质是,，,。,在化学变化中各种原子是如何

2、重新组合成,新的分子？,三、构成物质的微粒,离子,1,、取一瓶氯气，观察它的颜色,。,黄绿色,氯,气,1,、氯化钠的生成,变化中分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,3,、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应,结束后观察瓶内的物质。,。,白色固体生成,2,、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块,钠，用刀切割成,一小块，观察颜色、状态。,。,质软、银白色光泽金属固体,实验现象：,剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。,实验结论：,钠,+,氯气,氯化钠,钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？,钠原子,失去一个电子,成为一个带正电的微粒,氯原子,得到一个电子,成为一个带负电的微粒,叫,钠离子,Na,+,

3、叫,氯离子,Cl,带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构,成了电中性的氯化钠。,2,、离子,带电的原子,（,1,）我们把,带电,的原子（或原子团）叫,离子,带负电,的原子或原子团。,离子,阳离子：,阴离子：,带正电,的原子或原子团。,例：钠离子,Na,+,例：氯离子,Cl,-,（,2,）离子也是构成物质的一种微粒。,例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。,（,3,）构成物质微粒有,分子、原子、离子。,Cu,2+,SO,4,2,-,离子所带的电荷数取决于得失电子的数目,如下图氧的,3,种原子的原子核，有什么不同？,A,原子核中有,_,个质子，,_,个中子；,B,原子核中有,_,个质子，,_

4、,个中子；,C,原子核中有,_,个质子，,_,个中子。,8,8,8,9,8,10,其质子数都为,8,，中子数不相同。,质子带,，中子,。,正电,不带电,核电荷数：,科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。,四、同位素,原子的“孪生兄弟”,把具有相同核电荷数（即质子数）,的同一类原子总称为元素。,1,、元素,如：氧元素是指所有核电荷数为,8,的原子的总称。,目前人类已知的元素有,110,多种,氧的,3,种原子其核外电子有几个呢？,都有,8,个电子。,核电荷数,核外电子数,质子数,在原子中,氧的,3,种原子中质子数相同，中子数都一定,相同吗？,中子数不相同。,2,、同位素,我们把原子中核内,质子数

5、相同、中子数不相同,的同类原子,互为同位素原子。,例如，上述,3,种氧原子的原子核内均含,8,个质,子，而中子数不同，它们互为同位素原子。,元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种,元素的不同种原子。,大多数元素都有同位素原子。,如汞元素就有,7,种稳定的同位素原子。,氢元素也有,3,种同位素原子。,为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和,中子数的总数标出以示区别。,氕,氘,氚,1,1,H,1,2,H,1,3,H,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,6,6,6,6,6,6,7,6,6,6,8,6,碳,12,碳,13,碳,14,碳,的,同,位,素,6,12,C,质子数,+,中子数,

6、核电荷数,（即质子数）,图,2-20,氢的,3,种同位素,3,、同位素原子的应用,同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面,有着广泛的应用。,（,1,）工业方面,利用铀元素的同位素,U,235,的裂变反应释放的能量,浙江秦山核电站一期,浙江秦山核电站三期,核电站,（,2,）农业方面,同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。,分别标记,CO,2,和,H,2,O,，证明光,合作用释放的,O,2,全部来自于水。,喂,食,含,有,同,位,素,的,饲,料,，,跟,踪,牛,的,消,化,吸,收,情,况,。,（,3,）医疗方面,利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿,瘤等疾病。,疾病的放射性治

7、疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。,采用各种放射源（,60 Co,，,137Cs,，,192Ir,等）直接或通,过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗,原子弹,（,4,）国防方面,核动力潜艇,利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量,利用氢元素的同位素,氘,和,氚,的,聚变反应,已经制造出了更可怕的核武器,氢弹,！,（,5,）考古测年代,根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。,同位素测定地质年代,利用碳,-14,同位素测定年代,生物在有生命时，同位素碳,-14,在生物体内的质量分数,与外界环境中的碳,-14,的质量分数是相等的（即碳,-14,在,所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生

8、物一旦死,亡，碳,-14,的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，,生物体内碳,-14,的含量会不断减少。科学实验证明，经过,5730,年，其碳,-14,的含量恰好减少一半。,利用碳,-14,的含,量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。,例如，某一动物化石碳,-14,的含量是新鲜植物的,1/16,，则,已有,4,次含量减少一半（,11/21/41/81/16,），则,此生物生存的年代距今已有,4,5730,22920,年了。应,用碳,-14,测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今,2130,95,年。但碳,-14,同位素测定的年代一般不能超过距今,100,万,你能否从同位素原子在工业、农

9、业、医疗、,国防等方面的应用中，分析出同位素原子的,特性？,在质谱分析中利用稳定的同位素原子作为示踪原子。,同位素裂变释放的能量作为核动力或者制造核武器。,利用放射性同位素进行脏器进行扫描，诊断肿瘤等,疾病；利用放射性同位素的半衰期进行年代测定和,古董鉴定。,1,、稳定的同位素原子（同位素质量不同）,2,、同位素裂变,3,、放射性同位素,五、物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系,原子,分子,物质,元素,构成,构,成,构,成,组成,同,一,类,原,子,得失电子,微观粒子（即讲种类、又讲个数）,宏观概念（只讲种类、不讲个数,）,离子,得失电子,构,成,1,、相互关系,分,子,原,子,2,、分子

10、与原子的比较,概,念,保持物质化学性质的,一种微粒。,化学变化中的最小微粒。,不同点,在化学反应中分裂，,重新组成新的分子。,在化学反应中不可再分，,反应后没有变成其他原子。,相似点,质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，,同种性相同，异种性各异。,相互关系,分子分裂成原子，原子组成分子。,分子、原子都可以构成物质。,注,意,分子比构成分子本身的原子大，,但不能说原子一定比分子小。,3,、原子与离子的比较,原,子,离,子,概,念,带电的原子或原子团,化学变化中的最小微粒,区,别,不带电荷，呈电中性,带电荷，可分阳离子和阴离子,联,系,核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；,离子和原子互相可以

11、通过得失电子转化。,4,、元素与原子的比较,元,素,原,子,概,念,区,别,范,围,具有相同核电荷数（质子数）,的同一类原子的总称,化学变化中的最小微粒,只讲种类，不讲个数。,即讲种类，又讲个数。,描述物质的宏观组成,描述物质的微观结构,水的结构和组成正确说法,（,1,）水是由大量的水分子构成的。,（,3,）水是由氢元素和氧元素组成的。,（,2,）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子,构成的。,下列说法错在哪里？,水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。,水是由氢分子和氧原子构成的。,水是由氢原子和氧原子构成的。,5,、举例：,1.,列表比较氢的,3,种同位素

12、原子。,同位素原子,质子数,中子数,电子数,氕,氘,氚,1,1,1,1,2,1,1,1,0,2.,有,3,种不同的原子，甲原子核内有,6,个质子和,6,个中子，乙原子核内有,6,个质子和,8,个中子，,丙原子核内有,7,个质子和,7,个中子。下列说法,正确的是,（,）,A.,甲和乙是同一种元素,B.,甲和乙的核电荷数不同,C.,乙和丙核外电子数相等,D.,乙和丙互为同位素原子,A,3.,一种元素与另一种元素的区别是,（,）,A,、原子质量不同,B,、核外电子数不同,C,、核电荷数不同,D,、中子数不同,C,4.,用序号回答：在分子,原子,质子,电子,离子,原子核,中子,元素中，选择：,（,1,）构成物质的基本微粒是,_,，其,中,_,是化学变化中的最小微粒，它是由,_,和,_,构成的。,（,2,）元素的种类由,_,数决定；元素的相对,原子质量由,_,数和,_,数决定。,（,3,）,Mg,和,Mg,2+,因具有相同的,_,数，故属,于同种,_,，又因为它们具有不同的,_,数，故属于两种不同的微粒。,