2019年中考化学真题分类汇编-专题4--基础实验及创新题.doc

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1、2019年中考化学真题分类汇编专题4 基础实验及创新题6. （2019通辽）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：（1） A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛，说明燃烧必须具备的条件之一是 。（2） B装置是电解水的实验，实验得出水由 组成。（3） C实验是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。（4） 根据D实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于 。答案：（1）可燃物要接触氧气或空气 （2）氢、氧两种元素 （3）防止液体受热不均匀,造成液体飞溅 （4）灭火【解题过程】（1）发生燃烧必须具备三个基本条件：要有可燃物；要有氧气或空气；要有一定温度，即要达到可燃物质着火点；

2、从图A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛是隔绝氧气而熄灭，放在外蜡烛还有燃，说明燃烧必须具备的条件之一是可燃物要接触氧气或空气。（2）电解水实验是产生氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。（3）蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅。（4）从图D操作来看倾倒二氧化碳，说明二氧化碳密度比空气大，并看到蜡烛熄灭，则知二氧化碳可用于灭火。26（2019云南）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （4）下列实验的相关说法不正确的 （填数字序号）甲实验中，红磷要过量乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅

3、丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳【答案】 （4）【解析】（4）测定空气中氧气含量，红磷要过量；由燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到着火点，乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触；蒸发操作中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；一氧化碳还原氧化铁实验，要先通入一氧化碳，再加热，防止加热一氧化碳和空气的混合气体，爆炸。26（2019齐齐哈尔）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到 的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一

4、是 ；（3）C实验可得到的结论是 ；（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。【答案】（1）中铁钉生锈，中铁钉不生锈 （2）温度达到可燃物着火点 （3）氧气约占空气总体积的五分之一 （4）增强导电性【解析】（1）A实验中，一段时间后可根据观察到中铁钉生锈，中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点；（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；（4）蒸馏水几乎不导电，D实验中，向水中加少量硫酸钠或

5、氢氧化钠的目的是增强导电性。32（2019龙东）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是 ；（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象 。（3）C图玻璃管中的现象是 ，该现象体现了一氧化碳的性质是 ；（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是 ； （5） E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2ml等浓度的稀盐酸，观察到 （填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。【答案】(1) 二氧化碳的密度比空气密度大 (2)由于生石灰吸收了空气中的水，

6、发生反应并放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂 （3）红棕色粉末变成黑色 还原性 （4）可燃物的温度达到着火点 （5）B【解析】（1）短蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气密度大；（2）试剂瓶膨胀破裂，有新物质生成，是由于生石灰吸收了空气中的水，发生反应并放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；（3）氧化铁的颜色是红棕色，而铁是黑色，一氧化碳具有还原性，在高温条件下与氧化铁发生反应，还原出铁，所以玻璃管中的现象是红棕色粉末变成黑色，体现出一氧化碳的还原性；（4）红磷与白磷在相同条件下，加热温度相同，都与空气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于没有达到红磷的着火点，说明燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点；（5）因

7、为碳酸氢钠能电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子比碳酸根离子更容易与氢离子结合达到稳定，所以同浓度的盐酸与碳酸氢钠的反应剧烈程度大于碳酸钠。7. （2019宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，与无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的物体是 。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有_（填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色。答案：（1）浓硫酸 （2）CO 红解析：（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸

8、。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。6（2019绍兴）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个 （选填“放热”或“吸热”）过程。（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的 反应。答案：（1）放热 （2）化合 解析：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着

9、火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。28. （2019杭州）某兴趣小组做了如下实验：在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下测溶液也显红色；再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_（填化学式）和水。（2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。（3）实验开

10、始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_b%(选填“”“”或“”)。【答案】（1）Na2CO3 （2）试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应导致压强减小，小于外部气压，气流从风哨中进入 （3）a%b% 【解析】（1）步骤中，试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为：Na2CO3。（2）试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应导致压强减小，小于外部气压，气流从风哨中进入。（3）根据反应后B、D中溶液都变为无色，判断稀硫酸刚好反应或过量。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O98 80200ga% 200gb%可以看出：200ga%200gb%，故a

11、%b%。14. （2019鄂尔多斯）实验是化学研究的基础，结合下列实验装置及图示回答问题。（1） 图中a的仪器名称是_。（2） “绿色化学要求利用化学原理从源头上消除污染，实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途径是_（填编号），该反应的化学方程式是_。（3） 若用二氧化锰和浓硫酸混合加热制备氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_（填字母编号）.（4） 做铁丝在氧气中炭烧的实验改进如图所示，其优点是实验简便、保证安全和_。【答案】（1）长颈漏斗 （2）甲 H2O2MnO2H2O+O2 （3）AD或AE （4）一段时间内持续供给一定浓度的足量的氧气21（2019江西）根据下列实验装置改进

12、，回答有关问题： （1）实验一：仪器a的名称是 ；制取二氧化碳的反应方程式为 ；改进装置的优点 （写一条即可）。（2）实验二：两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 （填“b”“c”或“d”）；装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。A. 同样可以降低水的硬度 B. 冰块与水的性质完全相同C. 比原装置得到的蒸馏水更纯D. 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品可户外自制饮水用【答案】（1）长颈漏斗 CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2 控制反应速率（其他合理答案即可） （2）c AD解析 （1）仪器a的名称为长颈漏斗；大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳

13、和氯化钙，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2；原装置中的长颈漏斗只能随时添加液体，改进装置后，可以通过控制滴加液体的速率，来控制反应速率。（2）漏斗中的冰块可以使水蒸气冷凝，原装置中是用冷凝管使水蒸气冷凝，所以漏斗相当于原装置中的c；原装置和改进装置都能使水进行蒸馏，达到降低水硬度的目的；冰块是水的固态，水为液态，所以不能说性质完全相同；通过蒸馏得到的水几乎为纯水；水在阳光下蒸发，遇冷液化形成液态水，达到蒸馏的效果，所以可以利用太阳光塑料袋，矿泉水瓶等代替品在户外自制饮水用。20（2019北京）用下图装置进行实验。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为_。（2）能说明木

14、炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是_。【答案】（1） （2）澄清石灰水变浑浊【解析】（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。（2）二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，因此，能证明木炭燃烧产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。22（2019北京）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是_。（2）bc段压强不变，原因是_。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释_。【答案】（1）NaOH溶液 （2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【解析】

15、（1）由图2可知，推入液体后容器中压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使二氧化碳气体体积减小，因此，先推入的溶液是NaOH溶液。（2）向碳酸钠溶液加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应无气体产生，容器中压强保持不变，所以，图2中bc段表示碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。（3）图2中cd段压强迅速变大，原因是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于生成二氧化碳速度很快，所以，容器中压强迅速增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。28（2019山西）小红和小明通过合作交流，完成了二氧化碳的实

16、验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）（1）仪器a的名称是_。（2）块状大理石放入试管内的基本操作是_ 。（3）试管内发生反应的化学方程式是_。（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是_ 。【答案】（1）集气瓶 （2）先将试管横放，将大理石放入试管口，再将试管缓慢竖立起来，使大理石缓慢滑落到试管底部 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）盐酸过量或二氧化碳与水反应生成碳酸或大理石中的杂质与盐酸反应生成酸性物质或大理石中含有酸性杂质（合理即可）【解析】（2）取用块状固体，要先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管缓慢竖立起来

17、，使大理石缓慢滑落到试管底部。（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化钙为中性，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液后，石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则可能盐酸过量或二氧化碳与水反应生成碳酸或大理石中的杂质与盐酸反应生成酸性物质或大理石中含有酸性杂质（合理即可）。32（2019邵阳）结合下图信息，回答问题（为装置序号，ad为导管口编号）。（1）装置中甲仪器的名称： 。（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是 （填装置序号，下同），通常选择的收集装置是 。（3）在检验气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因： 。（4）实验室若用装置作为制取氧气的发

18、生装置，请写出其反应的化学方程式： ，若将上述装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a b（填导管口编号）。【答案】（1）酒精灯 （2） （3） （4） d c 【解析】（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体混合，不需加热，发生装置选择，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，装置选择。（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为。（4）实验室若用装置作为制取氧气，应选用过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为，用装置进行组装，测定产生氧气的体积，通过排水法收集氧气，并通过排到

19、量筒中水的体积得收集氧气的体积，所以导管口的连接顺序为adcb。28（2019湘潭）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器a的名称：_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_（填字母序号），写出该反应的化学方程式_。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_（填“正放”或“倒放”）在桌面上。（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为_，请写出有关的化学方程式_。（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_（填字母序号），混合气体应从_（填“M”或“N”）端导管口进入。A浓硫酸B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液 【答案】（1

20、）酒精灯 （2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 正放 （3）澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）C M 【解析】（2）用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应采用固固加热型装置，故选用A装置；反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；由于氧气的密度比空气的大，所以集满气体的集气瓶应正放。（3）装置F中是澄清的石灰水，与CO2反应有白色沉淀生成，所以会看到澄清的石灰水变浑浊；反应物为Ca(OH)2和CO2，生成物是CaCO3和H2O，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（4）

21、CO2呈酸性，所以应选用碱性试剂除去，且该试剂不能与CO反应，浓硫酸、紫色石蕊溶液均不与CO2反应，故应选用氢氧化钠溶液；为保证杂质气体被完全吸收，混合气体应遵循“长进短出”的原则，即从M端进入，N端出。20（2019西宁）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题. f A B C D E（1）写出仪器f的名称： .（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为 .（3）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 ，可选择的发生和收集装置是 .（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：在试管中加入药品并固

22、定好装置；把导管移出水面；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；熄灭酒精灯；检查装置的气密性.则以上步骤正确顺序为 （填序号）。【答案】（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满 （3）2KClO32KCl+3O2 分解反应 AC或AE （4）【解析】（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满。（3）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为2

23、KClO32KCl+3O2，该反应的基本反应类型是 分解反应，可选择的发生和收集装置是AC或AE。（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：在试管中加入药品并固定好装置；以上步骤正确顺序为把导管移出水面；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；熄灭酒精灯；检查装置的气密性，正确的操作顺序为。17（2019淮安）U型管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质。如图所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_，湿棉花的作用是_。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如题图所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没

24、有锈迹，此现象说明_。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。如图所示。得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_。【答案】（1）在不断地运动 吸收氨气，减少污染 （2）钢铁锈蚀需要水 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油（或在凉开水的表面滴加植物油） （3）U型管左侧液面上升到刻度4处 解析 （1）氨分子在不断地运动，接触到湿润的红色石蕊试纸，能使试纸变成蓝色；氨气溶于水，能被湿棉花吸收，以防止逸散到空气中。（2）潮湿的钢丝与干燥的钢丝的不同之处是水，因

25、此一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，说明钢铁锈蚀需要水；凉开水中没有空气，但是时间长了，空气中的氧气会少量溶解在水中，因此需要在水面形成隔离层，可以在水面上倒一些植物油。（3）左侧玻璃管内的空气中氧气被消耗，故压强变小，水面上升左侧玻璃管内容积的五分之一，即至刻度4处。14（2019长春）结合下图所示实验，问答有关问题:(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是:瓶中未预先放入少量_或细沙.(2)实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要_.(3)实验三共通过对比_(选填试管编号)两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关

26、。【答案】(1)水 (2)可燃物 (3)A、C【解析】(1)实验一中铁丝燃烧火星四射，高温的溅落物可能导致集气瓶底炸裂因此要预先放入少量水或细沙，防止瓶底炸裂.(2)实验二中加热片刻，左侧棉花上蘸的酒精而右侧棉花上蘸的水，酒精是可燃物，水不是可燃物，不燃烧，加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要可燃物.(3)实验三中A生锈，因为接触到了水和空气，B不生锈，因为没有和氧气接触，C不生锈，因为没有和水接触，故可得出铁生锈与水有关的试管时A和C.35.（2019黄石）请回答下列问题。（1）下列实验操作的说法正确的是 （多选）。A.加热蒸发皿时，要垫上

27、石棉网B.电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性C.氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热D.用pH试纸放入待测溶液中，测得pH=2E.将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。请完成提纯操作：将固体粗盐样品 ；依次加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为 ；过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是 。【答案】（1）B、C （2）加入蒸馏水，搅拌 A C B

28、 氯化钠的溶解度受温度影响小 【解析】（1）由于蒸发皿能直接加热,不需要垫石棉网；因为纯水是不导电的,加入Na2SO4是为了增加溶液中的离子数目,即增强溶液的导电性；氢气不纯遇火会爆炸,所以先通氢气排净试管中的空气再加热防止发生爆炸；测定溶液pH时，不能将pH试纸放入待测溶液中测；由于NaOH固体有腐蚀性，则不能直接置于托盘天平盘上称量，并应该放于左盘；（2）固体粗盐样品要进行提纯，必先配成溶液；先加入稍过量的NaOH溶液，利用其与MgSO4反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠后，溶液中溶质有：NaOH、NaCl、CaCl2、Na2SO4；再加入稍过量的BaCl2溶液，利用其与Na2SO4反应，生成

29、硫酸钡沉淀和氯化钠后，溶液中溶质有：NaOH、NaCl、CaCl2、BaCl2；最后加入稍过量的Na2CO3溶液，利用其与CaCl2、BaCl2分别反应，生成碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠后，溶液中溶质有：NaOH、NaCl、Na2CO3；在第中加稍过量的稀盐酸，将NaOH、Na2CO3反应完最后只剩NaCl、HCl，由于盐酸有挥发性，则可得NaCl；由于氯化钠的溶解度受温度影响小，其结晶常采用蒸发溶液结晶法，而冷却热的饱和溶液的方法获得晶体是对物质的溶解度受温度影响变化大的适用。13（2019孝感）如图是初中化学实验中常用的几种装置，请根据图回答下列问题： （1）装置E中X的名称为 。（2）

30、若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是 （填字母）；组装完气体发生装置后应先检查装置的 ，再添加药品。 （3）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。【答案】（1）水槽 （2）BE 气密性 （3）a【解析】（1）X仪器的名称是水槽；故填：水槽。（2）要制取大量氧气，应选择发生装置B，收集纯净的气体需用排水取气法，因为氧气不易溶于水且不和水反应，所以要用E装置进行收集；组装完气体发生装置后，应先检查装置的气密性，再添加药品；故填：BE；气密性；（3）因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，若用D装置收集二氧化碳气体，应从a管进入集气瓶中；故填：a。32（

31、2019衡阳）学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。（1）写出图中标号仪器名称 。（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？ （填序号）把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。（3）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是 （填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式为 。（4）实验室制取二氧化碳，常选用装置 （填字母代号）收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到 ，说明瓶中已集满二氧化碳。【答案】（1）集气瓶 （2） （3）B 2H2O22H2O+O2 （4）C

32、木条熄灭 解析：（1）仪器的名称是集气瓶。（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以控制反应的速度，可以得到平稳的氧气流。（3）在不需要加热的条件下实验室可用过氧化氢制取氧气，用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，都可用B作发生装置，过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2。（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集；收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，说明瓶中已集满二氧化碳。27（2019河北）如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气，吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。（1）吹散面粉的目的是增大_

33、的接触面积.（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为_。（3）蜡烛熄灭的原因是_。【答案】（1）面粉与空气 （2）机械能 （3）氧气不足 【解析】吹散面粉是为了增大免费与空气的接触面积，使面粉颗粒与空气中的氧气充分混合，增大物质间的接触面积；遇明火发生爆炸，发生剧烈的燃烧的同时，消耗大量氧气，产生大量的二氧化碳气体，瞬间放出大量的热量，将内能转化为机械能，因此，橡胶塞片被冲飞，蜡烛熄灭。22（2019德州）化学是以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：（1）图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象是_。（2）在实验室中选用图2装置制取氧气，请用化学方程式表示其制取原理_。（3）图3

34、是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，实验过程中玻璃管内出现的现象是_，试管内发生反应的化学方程式为_。 【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅 （2）2H2O22H2O+O2 （3）红棕色粉末逐渐变黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸之上，浓硫酸溶于水放热，使水沸腾，酸液飞溅。（2）图2适用于固体和液体常温下反应制取气体，若用图2装置制取氧气，则是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2。（3）一氧化碳和氧化铁高

35、温下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末而铁粉是黑色粉末，故反应中可以看出固体由红色变为黑色；试管内发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。28（2019临沂）下图是初中化学中常见的实验. (1)A中现象:烧杯中溶液变红.请用分子的知识解释“变红”的原因_.(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是_.(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_(写出一条即可). 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）吸收

36、二氧化硫，减轻空气污染 （3）难溶于水 红磷的量不足（气密性不好、温度没有恢复到室温就打开了夹子等）【解析】（1）烧杯和烧杯没有接触，但是溶液变红，宏观上是因为氨水具有挥发性，微观上是因为分子在不停地运动；（2）硫燃烧后生成的二氧化硫是大气污染物，二氧化硫能溶于水，因此集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，减轻空气污染；（3）红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，但是氮气仍存在，水上升到1/5，不再上升，说明氮气难溶于水；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是红磷的量不足，氧气没有消耗完，或者装置的气密性不好，也可能是温度没有恢复到室温就打开了夹子，气体仍处于膨

37、胀状态，进入的水也达不到1/5.27（2019青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是_。 （2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_。 （3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。 实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管中铜片保持光亮，试管中铜片出现绿色锈渍。对比试管的实验现象，得出的结论是_。 （4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化

38、钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_。乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_换成_，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。【答案】（1）搅拌，防止滤液受热不均而溅出 （2） 验纯 （3）铜生锈的条件之一是需要氧气 （4）二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液中的水，也会使软塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液 等体积的水 【解析】（1）蒸发结晶时，为防止滤液受热不均而溅出，需要用玻璃棒不断进行搅拌；（2）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，混有空气的氢气点燃时可能发生爆炸，因此，点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度（验纯）；（3）试管中有水、二氧化碳，铜片不生锈，试管中有水、二氧化碳、氧气，铜片生锈，说明铜生锈的条件之一是需要氧气；（4）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳气体能溶于水，当二氧化碳溶于水时，气体体积减小，软塑料瓶也会变瘪，因此，该现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；要证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，可以补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，实验步骤与甲同学完全相同，观察到盛氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度大于盛水的软塑料瓶，由此证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。