第二章：分子结构方案课件.ppt

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1、,Chapter 2：Molecular Structure,第二章 分子结构,1、认识化学键的本质；掌握离子键的形成及其特点，离子的特征，离子极化概念。2、掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构。3、初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点。4、认识分子间作用力和氢键的本质，用其解释对物质性质的影响。,本章教学要求,研究分子结构的主要内容是研究原子是如何结合成分子的，即化学键问题。化学键一般可分为离子键、共价键、金属键,重点讨论前两者。由于物质的性质与分子结构有关,因此,介绍一些物质的性质,如:分子极性，磁性,氢键。,前

2、言,一、离子键的形成与特点,第一节：离 子 键 理 论,科塞尔(Kossel),离子键：原子间发生电子转移,形成正、负离子，并通过 静电作用而形成的化学键。,Na,+,-,离子键,Na:1s22s22p63s1,Cl:1s22s22p63s23p5,a、条件：两原子的电负性的差值：XP1.7。b、形成：电负性相差较大的原子间发生电子的转移，正、负离子通过静电作用而形成的化学键。c、特点：没有方向性，没有饱和性。,一、离子键的形成与特点,离子键的形成、条件与特点,因为离子键的本性是静电作用,离子晶体,（a）NaCl型晶体（b）立方ZnS型（c）CsCl 型晶体,离 子 晶 体 模 型,一、离子键

3、的形成与特点,离 子 晶 体 模 型,二、离子的电荷、半径、电子构型,它对离子间作用有重要影响,电荷越高,对异性离子吸引越大,熔点越高。,1、离子的电荷：相应原子失去或获得的电子数,1）同一周期阳离子半径随正价增加而减少，例如：Na+Mg2+Al3+。2)同一主族元素离子半径从上到下递增，例如：Li+Fe3+。,二、离子的电荷、半径、电子构型,2、离子的半径：指形成稳定离子键时所表现的有效半径。,5)阳离子半径较小约10170pm；阴离子半径较大,约130260pm。6)鑭系、锕系收缩：相同正价的镧系和锕系阳离子半径随原子序数增加而减少。,离子半径的大小对物质的熔点的影响:,二、离子的电荷、半

4、径、电子构型,2、离子的半径：指形成稳定离子键时所表现的有效半径。,二、离子的电荷、半径、电子构型,3、电子构型：原子形成离子时，失去或获得电子以后所形成的稳定的电子组态。,价键理论,第二节：共 价 键 理 论,电负性相差较小（Xp1.7）的原子之间将如何成键呢?,电负性相差较大的原子间发生电子的转移，形成正、负离子,阴、阳离子间通过静电作用而形成离子键，构成分子。,第二节：共 价 键 理 论,前言,1916年路易斯提出了原子之间共有电子对成键的概念。（八 隅 律）,路易斯学说,为什么皆带负电荷的两个电子不相斥，反而互相配对呢？,Cl,Cl,N,N,ClCl,NN,前言,一、价键理论（电子配对

5、理论）VB法,能量,0,核间距,稳定态,排斥态,稳定态,H,H,1927年海特勒和伦敦用量子力学处理由氢原子形成氢气分子的过程:,一、价键理论（电子配对理论）VB法,1、共价键的本质：,当两个原子接近时，如两个电子是反方向自旋，在达平衡距离之前原子是相互吸引的，体系能量随距离的缩短而不断降低，从而形成稳定的共价键。,原子轨道发生有效重叠，电子在两核间出现的机会较多，即电子云密度增大，此电子云加强了电子云对两核的吸引力-电荷桥。,有节面,H2分子的整体电子云图,一、价键理论（电子配对理论）VB法,电子云密度增大,共价键的定义 这种由自旋方向相反的单电子配对,原子轨道发生空间上的最大可能的重叠,从

6、而增强两核间的电子云的密度,有效地加强了核中心对两核间的电子云吸引，所形成的化学键,称为共价键。,2、稳定共价键的形成条件：,1）电子配对原则:自旋方向相反的单电子相互接近时，才可形成稳定的共价键。2）最大重叠原则:成键电子的原子轨道重叠越多，两核 之间电子的几率密度越大，形成得共价键越牢固。,一、价键理论（电子配对理论）VB法,3、共价键的特征：,a、饱和性,基态原子的未成对电子数是一定的,因此它能形成的共价键数也是一定的。,例如：N:1S22S22P3,N:,3个单电子,NH3分子的成键过程,一、价键理论（电子配对理论）VB法,3、共价键的特征：,b、方向性,s轨道与p轨道的三种重叠示意图

7、,s,s,本质原因是：原子轨道具有方向性,s,一、价键理论（电子配对理论）VB法,除了s原子轨道外，其余的p、d、f原子轨道在空间都有一定的取向，而形成共价键要尽量达到原子轨道的最大的重叠，因此，这些轨道只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。,原子轨道的方向性,4、共价键的类型:键,键:能形成共价键的原子轨道是：ss、spx、pxpx,特点：键成键方式是“沿键走，头碰头”的方式发生轨道重叠，因此键比较稳定。,一、价键理论（电子配对理论）VB法,特点：键成键方式是“肩并肩”的方式发生轨道重叠，所以键不太稳定。,键:能形成共价键的原子轨道是：pypy、pzpz,一、价键理论（电子配对理论）VB

8、法,4、共价键的类型:键,运用价键理论来说明N2的成键情况。,N,N,随堂练习：,课 堂 小 结 价键理论简明地描述了共价键的成键本质与特点:自旋方向相反的单电子配对,原子轨道发生空间上的最大可能的有效重叠。这样形成的共价键具有方向性与饱和性的特点。根据原子轨道重叠的方式的不同分为：键、键。键成键方式是“沿键走，头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道的重叠成分较多,因此键比较稳定；键成键方式是“肩并肩”的方式发生轨道重叠，所以键不太稳定,发生化学反应时，优先断裂的是键。,杂化轨道理论,第二节：共 价 键 理 论,杂化轨道理论是价键理论的一部分,是对价键理论的发展和补充。它是在价键理论不能解释的分子的

9、空间构型、稳定性问题时而形成的理论。,第二节：共 价 键 理 论,二、杂化轨道理论,前言,C:1S2 2S2 2Px1 2Py1,Question,有四个完全等价的共价单键，空间构型为正四面体，键角为10928。,为什么甲烷能形成四个等同的共价键？且空间构型为正四面体？,按照共价键最初理论：碳原子只能和两个H形成共价键，并且键角为90度。但事实上甲烷分子的结构为：,1、杂化轨道理论基本要点,1、原子在结合成分子时，中心原子的能量相近的原子轨道在形成化学键过程中，重新组成为新轨道,此过程叫轨道的杂化，新轨道叫杂化轨道。（线性组合）,2、杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目。（遵循原则）,二

10、、杂化轨道理论,3、杂化轨道在空间的伸展方向是尽可能取最大夹角，一般取对称形，这样排斥力最小，形成的分子体才系稳定。（数学理想建模）,直线型,正三角型,正四面体,三角双锥,正八面体,二、杂化轨道理论,1、杂化轨道理论基本要点,4、杂化轨道外形与原子轨道不同，它一端肥大，其成键能力比原子轨道成键能力强，形成的分子也就更稳定。,二、杂化轨道理论,1、杂化轨道理论基本要点,二、杂化轨道理论,杂化轨道理论中心要点,杂 化 轨 道,结果，当然是更有利于成键罗！,2Px 2Py 2Pz 2Px 2Py 2Pz sp3杂化轨道 2P 2S 1S,碳 原 子 轨 道的 sp3 等 性 杂 化 过 程,基 态

11、激发态 杂化态,为什么甲烷能形成四个等同的共价键？且空间构型为正四面体？,FLASH 动 画,甲烷的杂化轨道,二、杂化轨道理论,sp3等性杂化,2、杂化轨道的类型,sp杂化,sp2杂化,sp3杂化,参与杂化的原子轨道的类型和数目不同，就形成不同类型的杂化轨道。常见的杂化轨道类型有：,二、杂化轨道理论,BeCl2的杂化轨道,Be 原 子 轨 道的 sp等 性 杂 化 过 程,2Px 2Py 2Pz 2Px 2Py 2Pz sp杂化轨道 2P 2S 1S,二、杂化轨道理论,BeCl2杂化轨道的形成,二、杂化轨道理论,FLASH 动 画,sp等性杂化,BF3的杂化轨道,B 原 子 轨 道的 sp2等

12、 性 杂 化 过 程,2Px 2Py 2Pz 2Px 2Py 2Pz sp2杂化轨道 2P 2S 1S,二、杂化轨道理论,BF3杂化轨道的形成,二、杂化轨道理论,FLASH 动 画,sp2等性杂化,NH3的杂化轨道,sp3杂化,NH3中N 原子采取 sp3 不等性杂化,Hybrid orbital,二、杂化轨道理论,sp3不等性杂化,NH3杂化轨道的形成,FLASH 动 画,二、杂化轨道理论,H2O中O原子采取 sp3 不等性杂化,Valence bond pictures of H2O,H2O的杂化轨道,二、杂化轨道理论,sp3不等性杂化,H2O的杂化轨道的形成,FLASH 动 画,二、杂化

13、轨道理论,杂化轨道的类型,二、杂化轨道理论,杂化轨道的类型,随堂练习：,1、运用杂化轨道理论来合理解释乙烯分子的成键情况与分子构型。,提示：中心原子C均采用sp2杂化，每个C原子的两个sp2杂化轨道与配原子H形成两个键，剩下的另一个sp2杂化轨道彼此形成一个键，未参与杂化的原子轨道再肩并肩地形成一个键。分子构型：六个成键原子在一个平面上，键角为120。,乙炔,2、请应用现代价键理论合理地解释乙炔的成键情况,有几个键?几个 键?,HCCH,随堂练习：,课 堂 小 结 杂化轨道理论是价键理论的一部分,是对价键理论的发展补充。它能成功地解释价键理论不能解释的分子构型、稳定性问题。杂化并非是一实际过程

14、,而是基于数学理想建模思想，在量子力学的基础上设想出来的理论。杂化不仅提高了轨道的成键能力,而且杂化轨道在空间的分布更合适,降低了成键电子间的排斥作用,有利于体系能量下降,这就是为什么我们要设想原子轨道在成键时杂化的原因。,价层电子对互斥理论,第二节：共 价 键 理 论,三、价层电子对互斥理论,1940年由Sidgwich N.和 Powell H.提出价层电子对互斥理论，它在预言主族元素所形成的多原子分子空间构型时，取得令人惊奇的的成功。,运用杂化理论能合理地解释分子空间构型，但必须首先先知道分子的构型。那么如何来预言分子的几何构型呢？,第二节：共 价 键 理 论,前言,确定分子构型的原则,

15、在AXm型多原子分子或离子中,分子的几何构型主要决定于中心原子A的价层电子对数的互斥情况：价层电子对之间尽可能远离，采取静电互斥力小、对称性最好的排布。,三、价层电子对互斥理论,（一）理论基本要点,2、价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。,LP-LP LP-BP BP-BP,1、分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。,3、根据 VP 和 LP 的数目,可以推测出分子的空间构型。,三、价层电子对互斥理论,（二）分子形状的确定方法,a、中心原子提供的电子数:卤素：7个价电子；氧族：6个价电子。b、配体提供的电子数:氢、卤素：一个电子；氧族：不提供电子。c、如是离子：则应加上或减去与

16、电荷相应的电子数。,1、计算价层电子对数,三、价层电子对互斥理论,2、价层电子对的最佳排布理想构型的确定,这时就可以确定分子的空间构型吗？,（二）分子形状的确定方法,三、价层电子对互斥理论,3、确定分子、离子的空间构型,（二）分子形状的确定方法,三、价层电子对互斥理论,中心离子周围的价层电子对包含两种：a、成键电子对 b、孤电子对,分子的空间构型：是由中心原子和与它成键的原子来确定的，不包含孤电子对。,1、运用VSEPR 法判断 ICl4-的几何构型。,课 堂 例 题,成键电子对：4 孤电子对：2,中心原子价层有 6 对电子.理想排布方式为正八面体,但考虑到其中包括两个孤对,所以分子的实际几何

17、形状为平面四方形：,中心原子 Xe 的价电子数为 8，F 原子的未成对电子数为 1.可以算得中心原子价电子对的总数和孤对数分别为:,(价层电子对总数)=(84)/2=6(孤电子对的数目)=64=2,2、运用VSEPR 法判断 XeF4 分子的几何构型。,课 堂 例 题,3、运用VSEPR 法判断 ClF3 分子的几何构型。,课 堂 练 习,分子轨道理论,第二节：共 价 键 理 论,价键理论有明确的键的概念,能成功的给出一些键的性质和分子结构的直观图象,但对有些问题的解释感到困难：氢分子离子单电子键的存在，氧分子的顺磁性等。因此,在价键理论建立不久,洪特和密立肯又提出分子轨道理论。,四、分 子

18、轨 道 理 论-MO法,前言,Question,疑 问,氢分子离子如何形成的呢？,能级,反键,成键,H+,H,体系能量下降，稳定性增强,前言,1S,1、分子中的电子在遍及整个分子范围内运动,每一个电子的运动状态可用一个分子轨道波函数来描述。2 表示电子在(分子)空间各处出现的几率密度。,理 论 要 点,线性组合：,四、分子轨道理论-MO法,四、理 论要点,分子轨道是由原子轨道线性组合而成,2、分子轨道由相应的原子轨道线性组合而成,有几个原子轨道就有几个分子轨道,其中有一半能量低于原子轨道的叫成键分子轨道,另一半能量高于原子轨道的叫反键分子轨道。,四、分子轨道理论-MO法,四、理 论要点,反键,

19、成键,1S,理 论 要 点,3、原子轨道有效组成分子轨道必须满足三条原则：,4、电子在分子轨道中的排布,遵循能量最低原理,鲍林不相容原理和洪特规则。,理 论 要 点,四、分子轨道理论-MO法,四、理 论要点,对称操作：旋转和反映（照镜子）,Py和Py对称性匹配示意图,s和Px对称性匹配示意图,对称性匹配,对称性匹配原则,对称性不匹配,对称操作：旋转和反映（照镜子）,对称性匹配原则,对称性匹配原则,对称操作：旋转和反映（照镜子）,对称性不匹配,原子轨道线性组合成分子轨道的情况,A11S2S2Px2Py2Pz,A21S2S2Px2Py2Pz,因此,原子轨道在线性组合成分子轨道时,仅需考虑以下几种情

20、况:,四、分子轨道理论-MO法,分子轨道类型,两原子轨道以”头碰头”组合,则产生一个成键,一个*反键分子轨道:,四、分子轨道理论-MO法,两原子轨道以”肩并肩”组合则产生一个成键,一个*反键分子轨道:,四、分子轨道理论-MO法,分子轨道类型,分 子 轨 道,A11S2S2Px2Py2Pz,A21S2S2Px2Py2Pz,1s、1s*,2s、2s*,2px、2px*,2py、2py*,2pz、2pz*,四、分子轨道理论-MO法,同核双原子分子的分子轨道,轨道的能量相对高低？,四、分子轨道理论-MO法,A1,A1,同核双原子分子的分子轨道,四、分子轨道理论-MO法,分子轨道的能量高低由几方面决定:

21、,1)参与组合的原子轨道自身能量的高低：例如:1S,1S*2s 2)原子轨道之间重叠的方式:2s2s*3)原子轨道之间重叠的多少：例如:2Px2Py=2Pz 4)由于原子轨道组成分子轨道时,成键轨道和反键轨道与原子轨道的能量 差基本相同。由2p轨道组成2Px时能量降低的多,所以*2Px能量升高也 多.因此*2Py=*2Pz*2Px,1S*1S2S*2S2Px2Py=2Pz*2Px=*2Pz*2Px,同核双原子的分子轨道图（一）,O2 型 分 子 轨 道 图,同核双原子分子的分子轨道的能级图：,四、分子轨道理论-MO法,适用于O2、F2、Ne2,四、分子轨道理论-MO法,第二周期元素原子轨道的能

22、量是随着核电荷数而变化的,核电荷数不同,轨道能量不同,轨道能量差也不同。,那么，这种情况时分子轨道能级图又如何呢？,四、分子轨道理论-MO法,2P x,这是因为：,2s*2s 2px*2px,同核双原子的分子轨道图（二）,N2 型 分 子 轨 道 图,同核双原子分子的分子轨道的能级图：,适用于Li2 Be2、B2、C2、N2,四、分子轨道理论-MO法,填充O2的分子轨道电子排布图，并说明O2 的磁性。,O2KK(2S)2(*2S)2(2Px)2(2Py)2(2Pz)2(*2Py)1(*2Pz)1,课 堂 例 题,有单电子的存在,分子轨道理论与价键理论的比较,花开两朵各表一枝，两种理论各有千秋,

23、（1）价键理论将键的形成解释为原子轨道的重叠，重叠越大,形成的键越强。分子轨道也以原子轨道作为考虑问题的出发点，所不同的是在原子轨道组合而成的分子轨道中，原子轨道失去了自己的个性。分子轨道理论把分子看做一个整体，参与成键的电子不再从属于某一个原子而是在整个分子势场中运动。,Comparison of valence bond and molecular orbital approaches:(a)bond due to overlap of atomic orbitals;(b)bond due to formation of molecular orbital.,（2）价键理论可以很好地说明

24、分子结构与分子几何形状之间的关系，其图形清楚地表示出原子中哪些轨道参与成键，可惜不能表示出轨道的相对能级。分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却能相当成功地预言某一特定的化学键能否形成。例如,分子轨道理论预言不可能存在 Be2 分子,价键理论做不到这一点.,分子轨道理论与价键理论的比较,花开两朵各表一枝，两种理论各有千秋,表征化学键的物理量：键级、键能、键角、键长、键的极性，统称为键参数。例如:键能用来表征键强弱;键长、键角描述分子的空间结构，键的极性表示共价键的属性。,第三节：键参数,前言,键 级,键能,键长,键角,键的极性,键 级,一、键级,键级的大小说明两相邻原子间成键的强度，一

25、般来说，键级越大，键越牢固，分子也越稳定,运用分子轨道理论说明 N 2、N2+、N2 2+的稳定性。,课 堂 例 题,a、对于双原子分子，键能等于离解能。b、对于多原子分子，键能等于各等价键的平均离解能。,一般规定在1个大气压、25室温下,将1摩尔理想气态分子拆开成为理想 气态原子所需吸收的能量，叫分子的离解能。,键能,键能：它是化学键的重要参数-衡量化学键的强弱。,二、键能,键长,键长:分子中两原子核之间的平衡距离。,在不同化合物中,差异较小,一般指平均值。键数越多,核间吸引力越强,键能越高,键长越短。,三、键长,键角,键角:分子中键与键之间的夹角。,如:NH3：,.,四、键角,键角可以用实

26、验方法测定,也可以根据VSEPR理论推测出来。,键的极性,在化合物中,不同原子间形成共价键,由于不同原子吸引电子能力不同,电子云在两核间分布不对称,共用电子对偏向电负性大的原子,使正、负电荷重心不重合,叫极性共价键。,例如:氯化氢分子、一氧化碳分子中的化学键都是极性共价键。,五、键的极性,分子的极性,在双原子分子中,键的极性,就是分子极性；键无极性,分子就无极性。,对多原子分子,不仅与键是否有极性有关,还与分子空间结构是否对称有关。分子中正负电荷重心重合为非极性分子,反之为极性分子。,例如：CH4中CH键为极性键，而分子为非极性分子。,五、键的极性,化学键形成分子或晶体，而对物质如何形成的，这

27、需要通过分子间所存在的较弱的分子间力来说明。,第四节：分子间作用力和氢键,前言,物质的分子与分子之间有比较弱的作用力，一般在几十kJ/mol。正是由于分子间作用力的存在，气体分子才能凝聚成相应液体和固体。分子间作用力主要包括范德华力和氢键。,一、分子间作用力,取向力,发生在极性分子之间。由于极性分子具有偶极矩，当它们相互靠近时，同极相斥，异极相吸，分子定向转动而互相吸引，使体系能量降低。,极性分子极性分子之间,诱导力,极性分子的固有偶极的电场使得另一个分子（极性或非极性）的电子云产生变形，而形成诱导偶极。,诱导力存在于：极性分子与非极性分子之间。极性分子与极性分子之间。,一、分子间作用力,色散

28、力,由于电子运动和原子核震动而使电子云分布发生瞬间变化，产生瞬间偶极；因此而产生的作用力叫色散力。色散力存在一切分子之中。,色散力存在于：极性极性分子 极性非极性分子 非极性非极性分子,一、分子间作用力,1、它是永存于分子近距离的作用力，作用范围约几个pm。2、作用能量一般是几个千焦/摩尔，比化学键能约小12个数量级。分子间力没有方向性，没有饱和性。3、三种作用力中，色散力是主要的，诱导力是次要的，取向力只在较大极性分子间占一定比例。,分子间作用力的特点,一、分子间作用力,分子间作用力的特点,二、氢 键,根据范德华力，同系物中分子量大的极化率也大，分子间作用力强，则熔点、沸点等应比分子量小的高

29、，但水却反常。,同样，HF在卤化氢系列中，在氮族氢化物中NH3也有类似反常现象。可见，在H2O、HF、NH3中，分子间除范德华力外，还有其他力 氢键。,二、氢 键,1、氢键的形成,当氢原子与电负性大而半径很小的N、O、F以共价键结合而成NH3、H2O、HF时，其共用电子对强烈地偏向N、O、F，即电子云密度基本上集中在N、O、F原子一边。这时，氢原子已成为带正电的裸核，所以，氢原子有从别的原子中吸引电子的能力。,氢 键,氢键,氢键,氢键,氢键,蛋白质空间结构中的氢键,DNA结构中的氢键,氢键,二、氢 键,2、氢键的特点,H很小，X、Y又比较大，H与X、Y接触后，第三个电负性大的原子就很难再接近H

30、，这是具有饱和性的原因。,a、饱和性：,b、方向性：,为了减少X、Y之间斥力，需键角尽可能接近180，这是具有方向性的根据。,二、氢 键,2、氢键的特点,二、氢 键,3、氢键的类型,分子间氢键:一个分子的XH与另一分子的Y原子间相互吸引所形成的氢键,二、氢 键,3、氢键的类型,分子内氢键:一个分子的XH与内部的Y原子间相互吸引所形成的氢键。,硝酸分子,邻硝基苯酚,二、氢 键,4、氢键对物质的物理性质的影响,如生成分子内氢键，分子极性降低，在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。,哪个在水中溶解度最大？哪个在苯中溶解度最大？,二、氢 键,4、氢键对物质的物理性质的影响,一、填空题：,1

31、、氨水溶液中，分子间存在 _力，_ 力、_力，_ 键。2、根据分子轨道理论，O2、O2-、O+2的键极分别是_,其稳定性由小到大的顺序是_。3、用价层电子对互斥理论，推断下列物质的空间构型，CO32-:_ NH4+:_ PCl5:_,一、填空题：,4、共价键的主要特征是具有_和 _性。具有饱和性的本质原因是_。5、BCl3为正三角形分子，中心原子采取 杂化，PH3为三角锥形分子，中心原子采取 杂化。,二、选择题：,1、下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）A：成键分子轨道能级低于相应的原子轨道 B：反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道C：原子轨道能级相近即可组合成分子轨道 D：分子轨道数目等于组

32、合的原子轨道数目 2、下列化合物中，不存在氢键的是（）A：CH3F B：H3BO3 C：HNO3 D：NH33、下列分子中共价键的键角最小的是（）A：NH3 B：CCl4 C：H2O D：CO2,二、选择题：,4、下列物质中极性最强的是（）。A：BF3 B：CS2 C：BeCl2 D：SO2 5、氮气分子结构中，能量最低的空轨道是A：*2Px B：*2Py C：2Px D：2Py 6、XeF4分子的空间构型为（）。A:正四面体 B:正方形 C:三角锥形 D:三角形 7、NCl3分子的空间构型是三角锥形,这是由于中心原子采用了()。A:等性sp3杂化 B:不等性sp3杂化 C:sp2杂化 D:d

33、sp2杂化,二、选择题：,8、下列键角大小的顺序正确的是（）A:NO3-CH4 NH3 H2O B:NO3-H2O CH4 NH3 C:CH4 H2O NO3-NH3 D:NO3-CH4 H2O NH3 9、IF2-分子的空间构型为（）。A：正方形 B：正四面体 C：三角锥形 D：直线形 10、下列物质中，中心原子采取sp3杂化的是()A：CO2 B：H2O C：BF3 D：Ni(CN)42-,11、NH4+的几何构型为（）A：三角锥型 B：正四面体 C：正方形 D：四方锥体12、既有sp3又有sp2杂化碳原子的化合物是()A：CH3CH2CH3 B：CH2=CH2 C：CH3CCH D：CH

34、3CH=CH213、对NH4Cl中化学键类型的叙述，正确的是 A：全部是离子键 B：全部是共价键 C：有离子键也有共价键 D：既有离子键和共价键，又有配位键,二、选择题：,三、判断题：,()1、BF3分子是非极性分子，因为它是由非极性共价键结合而成的。()2、配合物中配体的数目就等于配位数。()3、BeCl2分子是以Be原子的s轨道与Cl原子的2个p轨道杂化而形成的。()4、Py 与dxy原子轨道对称性匹配,能量相近时有可能线性组合成分子轨道。()5、按照现代价键理论，键不能单独存在，共价双键或三键中只有一个键。,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,