勒夏特列原理课件.ppt

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1、向正向移动,向逆向移动,向气体系数小移动,向气体系数大移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,使反应物浓度减小,使生成物浓度增大,使反应物浓度增大,使生成物浓度减小,使压强减小,使压强增大,使温度降低,使温度升高,化学平衡移动小结:,三、勒夏特列原理,1.定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（也称为化学平衡移动原理）,注意事项：,1.适用范围：只适用于已达平衡的可逆反应。,3.“减弱这种改变”的理解：a.平衡移动与条件改变“对着干”。b.平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。,2.只适用

2、于判断“改变一个影响平衡的条件”时平衡移动的方向。,1、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 移动。,正方向,2、压强对化学平衡的影响,增大压强，化学平衡向 的方向移动。,气体减少,3、温度对化学平衡的影响,升高温度，化学平衡向 热的方向移动。,吸,4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。,增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加”,气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。,反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升

3、高。,2.下列情况不能用勒夏特列原理解释,a.催化剂的使用。,b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变对平衡的影响。,c.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨）。,下列事实中,不能用勒夏特列原理解释是:A.高压有利合成氨的反应 B.500度比室温更有利与合成氨的反应,四、化学平衡图像题的分析方法及思路,1、vt 图像（速率时间图像）,看图技巧:,1.改变条件的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变;2.改变条件曲线出现断点，则是温度或压强的改变;3.改变条件反应速率变化但平衡不移动，此时曲线也出现断点，则是使用催化剂或反应前后气体系数不变的反应中压强改变所致。,练习1

4、:,1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小 B、加压 C、降温2、该反应正向是（吸、放）热反应；3、气体物质的量（增大、减少）的反应。,放,增大,2、转化率（或产率、百分含量）时间图像,1、P1 P2(=),2、P1 P2(=),看图技巧：“先拐先平数值大”,1、T1 T2(=)正反应是 反应（放热、吸热）,2、T1 T2(=)正反应是 反应（放热、吸热）,放热,放热,看图技巧：“先拐先平数值大”,A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体 C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确

5、的是(),D,练习2:,1、正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q(=),2、正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q(=),放热,放热,3、百分含量(转化率)-压强-温度图像,看图技巧：图中有三个量时，“定一议二”,4、速率-温度（压强）图像,正反应是 反应（放热、吸热）,m+n p+q(=),吸热,看图技巧：,找平衡点V（正）=V（逆）,B C,随堂测试：,1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高

6、温度,a,b,2、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)G(g)2R(g),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）A.衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率,B,随堂测试：,3、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,A,随堂测试：,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,