鲁教版九年级化学第二单元复习课件.ppt

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1、第二单元复习,心中有数：,本单元主要分五部分复习：1.构成物质的微粒2.组成物质的元素3.物质的分类4.物质的性质5.反应的基本类型,（一）物质的构成,1、分子,(1)分子是保持物质化学性质的一种粒子,保持氧气化学性质的粒子是氧分子,（2）分子是由原子构成的,（3）性质解释一些现象,酒香不怕巷子深,100ml酒精+100ml水 200ml,如：一滴水中含有1021个水分子,2、原子,（1）化学变化中的最小的粒子.,分子与原子最主要的区别是：,在化学变化中，分子可以再分，而 原子不能再分。,（2）直接构成物质的类别,金属,（Fe C u）,固态非金属,（S、C）,稀有气体,（H e Ne）,（3

2、）表示法元素符号,（4）相对质量相对原子质量,相对原子质量=,原子的实际质量,碳的质量,看图回答问题：,（1）填写空格里的数字。,6,8,8,11,11,（2）通过此表，可总结出“原子中，核电荷数=质子数=电子数”，你还能获得哪些信息?,26,1,1,1,6,12,16,26,12,26,8个（氦 为2个）,稳 定 结 构,稳 定,稳 定,一般 4 个,不稳 定 结 构,易 失 去 电 子,不稳定,一 般4 个,不 稳 定 结 构,易 获 得 电 子,不稳定,原子最外电子数与结构、性质的关系：,原子的最外层电子数 决定 原子的化学性质,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),不显电

3、性,1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的构成,2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同,3、原子的质量主要集中在原子核上4、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数,5 原子的最外层电子数决定原子的化学性质,（1）离子：,（2）分类：,阳离子（带正电荷的离子）如:Na+,阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-,（3）表示：,（4）离子是构成物质的一种粒子。,离子符号 Na+Cl-,离子结构示意图,氯化钠（NaCl）是由 和 构成的。,带电的原子（是原子得失电子之后形成的微粒。两者可相互转化）,钠离子（Na+）,氯离子（Cl-）,3、离子,氯化钠的形成,Na+,Cl,原子得失电子形成离

4、子，,该原子的原子核不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。,（二）物质的组成元素,1、具有相同核电荷数（或质子数）同一 类原子的总称,2、一种元素区别另一种元素的决定因素是,质子数或核电荷数,3、决定元素化学性质的是,原子的最外层电子数,4、表示法元素符号及意义 H 2N C,5、地壳中元素含量排前四位分别是,O、S i、A l、Fe,6.元素周期表,7个横行,周期,电子层数相同,18个纵行,族,最外层电子数相等,原子序数,质子数=,元素符号,元素名称,相对原子质量,物质、元素、分子、原子间的关系,以二氧化碳为例说明：,二氧化碳是由碳氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由

5、碳氧原子构成的,物质,金属,单质,化合物,混合物,纯净物,非金属,并列关系,包含关系,（三）物质的分类,物质种类,元素种类,单质：,是由同种元素组成的纯净物；,1、由同种元素组成的物质一定是单质-（）2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质-（）3、由不同种元素组成的纯净物一定是单质-（）,化合物：,是由不同种元素组成的纯净物；,1、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物-（）2、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物-（）3、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物-（）,实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（）。A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或

6、混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质,想一想，做一做,B,下图是表示气体微粒的示意图，图中的“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是，表示单质的是，表示化合物的是。,5、对下列的物质进行分类：纯净的海水 氧化铜 碳 氯酸钾 氢气,属于混合物,属于化合物,属于单质,纯净的海水,氧化铜 氯酸钾,碳 氢气,(四)物质的性质物理性质 物质不需要 就能表现出来的性质，如：色、味、态、密度、熔点、沸点、还有溶解性、导电性、延展性、导热性等 化学性质 物质在化学变化中就表现出来的性质。如：可燃性、稳定性等。,(五)化学反应基本类型：化合反应:由两种或两种以上的物质生成 物质的化学反应。表达式 A+B+-C 分解反应:表达式 C A+B+-,试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号。,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),O,O2-,Al,Mg,Na+,Cl-,Ne,Mg2+,