磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定课件.ppt

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1、磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定,基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）,化学国家级实验教学示范中心,Northwest University,1、分光光度计的操作技术-首次训练2、电磁搅拌器的使用-首次训练3、pH计、容量瓶、滴定管的使用-巩固练习,实验技能训练要点,一、实验目的二、实验原理三、仪器和药品四、实验内容五、实验结果六、实验延伸,一、实验目的,1、了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理。,2、学会用分光光度法测定配合物组成和稳定常数的方法。,3、掌握分光光度计的操作技术。,二、实验原理,根据朗伯比耳定律，当液层厚度d不变时，吸光度只A与有色物质的浓度C成正比

2、。为了测定配合物的组成和稳定常数，被测的配离子MLn中的中心离子M与配位体L在选定的波长下不吸收，而且在一定条件下它们只生成一种配合物。,磺基水杨酸(H3L)的结构,Cu2与磺基水杨酸(简式为H3L)在pH=5左右形成11配离子，显亮绿色，pH=8.5以上形成12配离子显深绿色，已知pH在4.54.8的溶液中选用波长为440 nm的单色光，H3L不吸收，Cu2离子对光也几乎不吸收，而它们的配合物有强吸收。,实验用等摩尔系列法进行测定：由Cu2+溶液和L溶液配成一系列溶液，其中Cu和L总的物质的量不变，但两者的摩尔分数连续变化。测定它们的吸光度并作出吸光度组成图，与吸光度极大值相对应的溶液组成便

3、是该配合物的组成。,吸光度-组成图,配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平衡其电离度为：,(1),其表现稳定常数K稳：,(2),配合物的电离度越大，则A1与A2的差值就越大，所以对于配位平衡其电离度为：,(1),其表现稳定常数K稳：,(2),三、仪器和试剂,仪器 分光光度计，pH计，电磁搅拌器，容量瓶，酸式滴定管试剂 Cu(NO3)2(0.05molL-1)，磺基水杨酸(0.05molL-1)，NaOH(0.05molL-1和1molL-1)，HNO3(0.01molL-1)，KNO3(0.1molL-1),四、实验内容,1.在13个50 mL烧杯中按表1的要求配制系列混

4、合溶液。,表1 实验数据 室温：,2、使用电磁搅拌器和pH计调节溶液pH在4.54.8之间。3、调好pH的溶液分别转移到50.00 mL的容量瓶中，用pH=4.54.8的0.1molL-1KNO3溶液稀释至刻度。4、在波长为440 nm的条件下用分光光度计(或光电比色计)分别测定每号混合溶液的吸光度。,以吸光度A 为纵坐标，磺基水杨酸摩尔分数为横坐标，用吸光度对组成组成图，求出配合物CuLn的组成和表现稳定常数K稳。,1、如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物存在，能 否用本实验方法测定它们的组成和稳定常数？为什么？2、本实验测定的每份溶液pH是否需要一致？如不一致对结果有何影响？,讨论,五、实验结果,讨论,1、使用分光光度计应注意的事项有哪些？,六、实验延伸,循环伏安法测定配合物的稳定性,生物领域、催化领域的应用,参考文献1 王鸿显，马淮凌，李贯良.磺基水杨酸铜配离子稳定常数测定的实验改进.商丘师范学院学报，1992，2，16-182 张祥麟，余时湘,陈超球.5-磺基水杨酸-铜()体系络合物稳定常数的测定.中南大学学报（自然科学版）.1982,2,10-12.,