元素周期律授课人课件.ppt
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1、第二节 元素周期律,授课人:董 啸,(1)电子层:电子分别在原子核外 不同的区域内运动,可以把不同的运动区域划分为不同的电子层。定义:把电子在原子核外能量不同的运动区域叫做电子层。电子的分层运动也称为分层排布。,一、原子核外电子的排布,电子层的划分:,电子层由里到外,可以分别用阿拉伯数字和字母表示为:,电子层的划分:,电子层由里到外,可以分别用阿拉伯数字和字母表示为:,电子层的划分:,电子层由里到外,可以分别用阿拉伯数字和字母表示为:,电子层的能量,在多个电子的原子中,电子的能量是不同的。通常能量低的电子在离原子核较近的区域运动,能量高的电子在离原子核较远的区域运动。离核距离:近远 能量高低:
2、低高,(2)核外电子的排布规律:,电子在原子核外的运动是有规律的,请同学们利用120号元素及稀有气体元素的原子核外电子排布情况,探索原子核外电子的排布规律。,【探索发现】,1、请同学们利用120号元素的原子结构示意图,探索电子在原子核外各电子层排布的先后顺序。,核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,【探索发现】,1、请同学们利用120号元素的原子结构示意图,探索电子在原子核外各电子层排布的先后顺序。【探究结论】电子在原子核外排布时,总是尽可能先排布在能量低的电子层,当能量低的电子层排满后,再逐渐排布在能量高的电子层上。,探索发现,2、请同学们探索,最外一个电子层最多能排多少个电子?,稀有气
3、体元素原子电子层排布,探索发现,2、请同学们探索,最外电子层最多能排多少个电子?【探究结论】最外层电子数不超过8个。当 K层是最外层时,最多不超过2个。,【探索发现】,3、经分析稀有气体原子结构示意图及查阅资料可知,15电子层最多能容纳的电子数分别为2、8、18、32、50。请同学们探索其中的规律,若用n表示电子层数,分析第n电子层最多能容纳多少个电子?,【探索发现】,3、经分析稀有气体的原子结构示意图及查阅资料可知,15电子层最多能容纳的电子数分别为2、8、18、32、50。请同学们探索其中的规律,若用n表示电子层数,第n电子层最多能容纳多少个电子?【探究结论】各电子层最多容纳的电子数是2n
4、2。,【探索发现】,4、请同学们查阅元素周期表或稀有气体原子结构示意图,分析随着原子序数的递增,原子的核外电子层排布有什么变化规律?,310号元素,有2个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个。,1118号元素,有3个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个。,元素核外电子排布情况,12号元素,只有1个电子层,最外层电子数目由1个增加到到2个。,【探索发现】,4、请同学们查阅元素周期表或稀有气体原子结构示意图,分析随着原子序数的递增,原子核外电子层排布有什么规律性的变化?【探究结论】随着原子序数的递增,元素的原子核外电子层排布呈现周期性变化。,(2)核外电子的
5、排布规律:,电子在核外电子排布时,总是尽可能先排布在能量低的电子层,当能量低的电子层排满后,再逐渐排布在能量高的电子层上。最外层电子数不超过8个;K层是最外层时,最多不超过2个。各电子层最多容纳的电子数是2n2。随着元素原子序数的递增,元素的原子的核外电子层排布呈周期性的变化。,【科学探究】,1、请同学们根据表中数据分析,你认为随着原子序数的递增,元素原子半径有什么规律性的变化(稀有气体元素暂不考虑)?,二、元素原子半径的变化规律,元素原子半径数据,【科学探究】1、元素原子半径的变化规律,主族元素半径变化模拟图,【科学探究】,1、请同学们根据表中数据分析,你认为随着原子序数的递增,元素原子半径
6、有什么规律性的变化(稀有气体元素暂不考虑)?【探究结论】随着元素原子序数的递增,元素的原子半径呈现周期性的变化。,三、元素的化合价的变化规律,【科学探究】根据表中各元素的化合价,你认为随着元素原子序数的递增,元素的化合价呈现什么规律性的变化?,元素化合价,【科学探究】元素化合价规律,三、元素的化合价的变化规律,【科学探究】根据表中各元素的化合价,你认为随着元素原子序数的递增,元素的化合价呈现什么规律性的变化?【探究结论】随着原子序数的递增,元素的化合价呈现周期性变化。,四、元素金属性和非金属性变化规律 首先,我们探索一下第三周期元素的金属性和非金属性的变化规律。,1、钠镁铝是常见的金属元素,请
7、同学们自己设计简单容易操作的实验,验证钠镁铝金属性的递变规律。,科学探究,金属性强弱的判断方法:利用单质与水反应置换出氢的难易程度判断;利用单质与酸反应置换出氢的难易程度判断;利用最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱判断。利用单质之间的置换反应判断。,【方法指导】,科学探究,1、钠镁铝是常见的金属元素,请同学们自己设计简单容易操作的实验,验证钠镁铝金属性的递变规律。【我的设计】,钠、镁、铝的性质比较,金属性:NaMgAl,碱性强弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,钠、镁、铝(同周期的金属)的性质,剧烈,慢,较快,强碱 中强碱 两性氢氧化物,减弱,剧烈,较剧烈,科学探究,2、硅、
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