元素周期律课件-苏教版.ppt
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1、,复 习 回 忆,写出锂、氖、钾、氯的原子结构示意图,要求:必须掌握原子序数120的元素会写出元素符号、中文名称会写出原子结构示意图,观 察 与 思 考,随原子结构的递增,118元素的最外层电子数有什么变化?,元 素 周 期 律,1,1,2,2,2,1,8,8,3,1,8,8,随原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现18的周期性变化(第一周期是12),观 察 与 思 考,阅读课本P4表1-2 内容思考:随原子结构的递增,元素的原子半径有什么变化?,逐渐减小,逐渐减小,结论:随原子序数的递增,元素原子的半径呈现由大到小的周期性变化,交 流 与 讨 论,根据表1-2 中半径数据进行横向和纵向比
2、较,想一想:影响半径的因素是什么?怎样比较粒子半径大小?,影响原子半径的因素:,1、核电荷数(质子数)2、电子层数(核外电子数),比较粒子半径大小的一般规律,1、当电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小2、最外层电子数相同时,电子层数多,原子半径越大3、同一元素,电子越多,原子半径越大 阳离子半径原子半径4、核外电子排布结构相同,核电荷数越大,粒子半径越小,练习:下列粒子半径之比大于1的是()A B C D,交 流 与 实 践,随原子结构的递增,元素原子的最外层电子的排布呈现周期性变化,元素原子的半径呈现周期性变化,那元素的性质有没有周期性变化呢?,根据课本P5 信息提示 部分内容,思考:
3、以第三周期的元素为例,怎样比较Na、Mg、Al的金属性强弱?怎样比较Si、P、S、Cl的非金属性的强弱?,元素的金属性元素的非金属性,元素失电子的能力,元素得电子的能力,元素金属性强弱的判断依据,金属单质与水反应容易程度,金属单质与酸反应容易程度,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,金属单质间的置换反应,元素非金属性强弱的判断依据,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,习 题 巩 固,下列说法正确的是()A、半径SCl,所以非金属性SClB、氢氧化钾是强碱,而氢氧化铝呈两性,所以金属性KAlC、HClO的酸性弱于碳酸,所以
4、非金属性ClCD、H2S没有HCl稳定性好,所以非金属性SCl,第一组:Na、Mg与水的反应,结论:Na的金属性比Mg强,反应剧烈、溶液变红,反应缓慢,加热后镁条表面有少量气泡,且溶液变红,2Na+2H2O 2NaOH+H2,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(缓慢),实 验 探 究,实 验 探 究,第二组:Mg、Al与盐酸反应,反应迅速,产生大量气泡,试管发热,刚开始时反应较慢,缓缓产生气泡,结论:Mg 的金属性比Al,Mg+2H+Mg2+H2,2Al+6 H+2Al 3+3H2,实 验 探 究,元素的金属性:NaMgAl,强碱,中强碱,两性氢氧化物,元素金属性强弱的判断,阅读分析P6表1
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