化学反应的限度ppt鲁科版课件.ppt

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1、第2节 化学反应的限度,第2章 化学反应的方向、限度与速率,联想质疑,我们已经学习过许多可逆反应，如 这些反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，为什么？如何定量地描述化学反应的限度呢？,在一定条件下，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，即反应达到一定的限度。,化学平衡常数定量描述化学反应的限度,一、化学平衡常数,【交流研讨】反应 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示：,54.50,54.61,54.43,54.21,54.32,（1）不管、的初始浓度多少，只要温度不变，达平

2、衡时，为常数。,分析计算数据，得出规律：,（2）研究其他平衡体系也有相似的结论。,一、化学平衡常数 对于一般可逆反应：温度一定时，有，K为常数。1、平衡常数的书写,对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式。如,【交流研讨】写出各反应的平衡常数表达式及对应单位。,1,平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。:同一个化学反应，方程式的书写方式不同，平衡常数表达式不同。,：对于给定的化学反应，正，逆反应的平衡常数互为倒数。,注意：一个化学反应的某一浓度平衡常数或压强平衡常数表达式与该反应的化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少，且平衡常数的

3、单位也与化学方程式的表示形式一一对应。,2、平衡常数的单位,（molL-1）c+d-a-b,3、化学平衡常数的应用：,对于同类型反应，K值越大，反应进行的越完全。一般：当K=左右，认为反应进行得较“完全”。当K=左右，认为这个反应很难进行。如，,正反应接近完全,正、逆反应相当,正反应几乎不发生,借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平衡状态。对于可逆反应：在一定温度下的任意时刻，生成物和反应物的浓度有如下关系：Q叫做反应的浓度商,K随温度改变而改变，不随浓度改变而改变。,、判断平衡移动的方向：,4、影响K值大小的因素：,1.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的

4、平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数K2为（）A、1/K1 B、K12 C、1/K12 D、K1-1/2,C,巩固练习,2、在某温度下,可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是().A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大.C.K随反应物浓度的改变而改变.D.K随温度的改变而改变.,A D,3.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个定值。B、两种物质反应，不管方程式怎么写，平衡常数不变。C、温度一定时，对于给定的化学反应，

5、正逆反应的平衡常数互为倒数。D、浓度商QK时,V正V逆,AC,4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应 CO2+H2 CO+H2O(g)H0。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：,写出反应的平衡常数表达式;某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=CO H2O，试判断此时的温度为 K;若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L。则CO平衡浓度为.,830,0.8mol/L,5、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g

6、)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的 K为;（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，反应向 方向进行。,12.5,否,正反应,小 结：,1、化学平衡常数(1)定义(2)K值的意义(3)应用(4)影响K值大小的因素,再见,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,