化学计量在实验中的应用ppt人教课标版课件.ppt

《化学计量在实验中的应用ppt人教课标版课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用ppt人教课标版课件.ppt（64页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、复习检测（时间为4分钟）,1、粗盐提纯除杂过程中除杂试剂的加入顺序。2、蒸馏的原理是什么？萃取的原理是什么？3、蒸馏过程中，温度计的位置有什么要求？作用是什么？冷凝水的进水和出水分别是哪里进哪里出？4、萃取剂的选择要遵循什么要求？,第二节化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位-摩尔,2、你能否称出一个原子的质量？,1、怎样测出一张纸的厚度？,？,12g 32g 44g,1个 1个 1个,往事回顾,宏观物质的质量与微观粒子的数目之间有什么联系呢？,？,物质 质量,粒子数目,国际单位制（SI）,资料卡片,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。,符

2、号：单位：,注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。,n,摩尔（mol）,下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位,A、D,牛刀小试,一打铅笔有12支,一箱牛奶有24瓶,一盒别针有100个,生活小常识,1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。,1 摩尔(mol)的标准,已知一个12C原子的质量为1.9931026 千克，那么0.012 kg12

3、C中有多少个碳原子？,国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadros constant】符号表示为：NA，单位：mol-1，其数值约为6.02 1023,百度一下,1811年，他发现了阿伏加德罗定律,此后，又发现了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子-分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。,如果把6.021023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？,如果有 6.021023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？,感受一下,8

4、0亿次,1万4千年！,如此巨大的数据！,判断正误，说明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1 mol氢,小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！,摩尔不是物理量,从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。,感悟一下,1molFe 1molO2 1molNa+1molSO42-1molH2O表示含有 mol水分子，mol氢原子，mol氧原子。,1,2,1,2、1mol的标准与阿伏加德罗常数,1mol的标准:0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.021023个。,1

5、,2,3,阿伏加德罗常数:单位mol1,符号：NA，约为6.021023 mol1,1 mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？氢原子数约为多少？氧原子数约为多少？,2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？碳原子数约为多少？氧原子数约为多少？,6.02 1023,6.02 1023 2=1.204 1024,信手拈来,6.02 10232,6.02 1023,6.02 1023,6.02 10232,3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,课堂演练:,（2）9.031023个H原子，其

6、物质的量是多少？,（1）5molO2中大约有多少个氧分子？,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,27,18,56,问题探究,完成填空，从中你能得出什么结论？,12,27,18,56,发现规律,1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。,1molCu质量是 1molO2质量是_ 1molNa+质量是 1molNaCl质量是_,64g,32g,23g,58.5g,结论:,课堂练习：,1molO2质量是32克,2molO2质量是 克,a molO2质量是 克,探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？,0.5

7、molO2质量是 克,某物质的质量与其物质的量的比值不变!,16,64,32a,单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol,某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：M(H)=1g/mol M(O2)=32g/mol M(CO2)=_ M(NaCl)=_,4、摩尔质量(Molar mass),44g/mol,58.5g/mol,下列说法正确的是（）AO的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是18g/mol,D,例：24.5克

8、H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4),0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol,知识迁移,1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？,【小试身手】,宏观物质的质量与微观粒子数目的关系,归纳小结:,20g,1.204 1024,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,意义:,若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）Aa/(4b)mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1

9、 Db/(4a)mol-1,D,试试吧,比较1molN2和1molCO的下列物理量：质量、分子数、原子总数、质子总数，其中相同的有哪些？,0.5mol,试试吧,1、32gCu的物质的量是；其中，Cu原子个数是。2、2molH2O的质量是；其中，H2O分子数是。3、2molNa2CO3的质量为,其中Na+的物质的量为,CO32-的数目为,0.56.021023,36g,26.021023,212g,4mol,26.021023,下列有关阿伏加德罗常数（NA）正确的是A、44gCO2所含有的原子数目为NAB、NA个H2O含有的氧原子的质量为16gC、1molNaCl含有的离子总数为2NAD、0.5

10、NA个CO和0.5NA个CO2的质量相等,下列说法正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同,BC,C,气体摩尔体积,?通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？,首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,1 mol Fe,197.0 克,1 mol Au,207.2 克,1 mol Pb,55.8 克,1 mol H2O,1 mol纯 H2SO4,18克,98克

11、,6.02 x10 23,在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 L。,22.3,22.4,22.4,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,都约是 22.4,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,为什么?,粒子数目的多少影响物质体积的大小,粒子本身的大小影响物质体积的大小,粒子之间的距离影响物质体积的大小,一、影响物质体积大小 的因素,1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子

12、本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,2.粒子间的距离,2、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.粒子的数目,温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。,二、气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占体积。,符号：Vm,公式：,常用单位有L/mol(Lmol-1)或m3/mol。,1.适用范围:任何气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1 mol 4.Vm22.4L/mol 的成立条件:标准状况下5.22.4L/mol为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下，V

13、m22.4L/mol,混合气体或者纯净气体,0、一个大气压,几点注意：,练习,1、判断下列说法是否正确？为什么？,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（4）1 molH2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5）1 molSO2在20 时的体积比22.4L大,错,错,对,错,错,错,（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L,（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol,2、填写下列空白：均在标况下（1）0.5 mol H2占有的体积是 L，2 mol O2占有的体积是 L（2）4.48

14、 L CO2的物质的量是 mol，33.6 L H2的物质的量是 mol（3）1.4 g CO的体积是_L，11.2 LCO2的质量是_g，22.4 L N2含氮原子数目是_,作业,一、填空题1、含氢原子2 mol 的H2O的物质的量等于 mol，H2O的质量等于_g；2、49 g H2SO4含_个氧原子，0.5 mol SO42-含电子数等于_；3、3.011023个SO2的质量等于_g，含24.081023个氧原子的H3PO4的质量等于_g；4、含氧原子数为3.01 1023个的CO2标况下的体积是_L。二、3.01 1023个某气体分子的质量为14 g，求该气体分子的相对分子质量。三、标

15、准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g，则其相对分子质量为多少。,三、阿伏加德罗定律,内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:V1/V2=N1/N2=n1/n2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,课堂练习,1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之比为；在相同条件下气体的体积比为。,课堂小结,一、决定物质体积大小的因素

16、决定气体物质体积大小的因素,二、气体摩尔体积:定义、符号、公式、常用 单位、标准状况,三、阿伏加德罗定律：内容、适用对象、应用 条件,你们掌握了吗？,谢谢！,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律,1805年，盖吕萨克(Joseph Louis GayLussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。贝采里乌斯(Jons Jacob Berzelius)首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相

17、对原子质量。,1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro)提出了阿伏加德罗假说:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。阿伏加德罗定律气体体积比=分子个数比=物质的量的比气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例,*理想气体状态方程,温度（temperature）、压力（pressure）、体积（volume）、是描述一定量气体状态的3个物理量。他们之间的联系可用方程式：P V=n R T(克拉贝龙方程),压强,体积,物质的量,常数R=8.314,热力学温度,利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron方程，我们可以做出下面的几个重要的推论：,(1)同温同压下，V1V

18、2n1n2。(2)同温同压下，12M1M2。(3)同温同压同体积下，m1m2M1M2。(4)同温同压同质量下，V1V2M2M1。(5)同温同体积下，p1p2n1n2。,阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之于,（T、P相同）,等于物质的量之比,阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之,（T、P相同）,练习,同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）（A）N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C

19、）C2H4、NO（D）SO2、Cl2,D,A,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,（T、P、V相同）,3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,4.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量,（T、P、m相同）,阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,5.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,（T、V相同）,物质的量之比,梦想的力量,当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进,并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活,成功，会在不期然间忽然降临！,1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。,