化学中的铜课件-鲁科版.ppt
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1、1,融会贯通,建构立体知识,学习目标:1、了解铜及其化合物的主要性质及其应用2、了解和铜相关的化学反应原理和规律3、形成知识网络,建构立体框架,3,一、建构“铜”网,1、按照“单质氧化物氧化物对应水化物铜盐”的顺序构建铜的转化关系2、各小组展示转化关系图,4,一、建构“铜”网,5,二、氧化还原中的“铜”,6,Cu,Cu,+1,Cu,+2,铜三角,7,3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NO+4H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,S,O2、Cl2、HNO3,铜三角,8,铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,溶液变蓝,该反应的离子方程式是。,Cu+2H+H2O2
2、=Cu2+2H2O,9,铜三角,H2、CO、Fe,10,铜三角,11,Cu2O中加入稀硫酸,产生红色固体,溶液变蓝色。写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式。,Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,12,硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应,生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和CuI白色沉淀,写出符合此反应的离子方程式。当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为。,2Cu2+4I-=2CuI+I2,0.5NA,13,三、有机化学中的“铜”,14,按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到刺激性气味液体,则X气体可能是()(设各步反应均进行完全),A、H2 B、CO和
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