大学化学知识点归纳课件.ppt

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1、大学化学知识点归纳,能量转换(热效应)反能否发生(反应方向)热的可化学反应反应限度(化学平衡)力能性反应速率化反学应反应机理动的力/现实学性20/6/6,第一章基本框架环敞开体系生质过程函数体系物质交换深度.广度能量交换封闭体系状态(状态函数境孤立体系物理化学热力学第一定律U=Q-W热力学第二定律封闭体系:G0,自发过程Grp=(WPT有用)最大热力学第三定律T=0K,纯物质完整晶态,混乱度最小,S=0,概念:1热力学标准态;状态函数;内能U;热Q;功W2热效应;焓(变)(H,H,HH門m,Hm)3吉布斯自由能(G,G,G,mG0m)4熵(Sm,m)51)Hm、Gm单位是 kJ.-,Sm6(m

2、的单位是 J.K-I.mol1;(2)参考态单质AHm=0;0mn=0;SnD0计算:1.盖斯定律AHem(T=vAHm(B,T2.吉布斯一赫姆霍兹公式:G(T)=AH(T)-Ts()T转3.G0m(29815K)=V BAG(B,29815K)4.Sm(29815K)=BSm0(B,29815K),第三章基本知识点及要求1道尔顿分压定律:P1=P总x12平衡常数:(1)气相反应:KpK(注意单位)(2)溶液反应:B,K,K(3)意义及书写注意事项(4)多重平衡规则:K=K1,K23化学反应等温方程式:(1)Gn(TD)=TINk(T(2)Gn(T=RTI/K0Gm(n)=RTI2(3)K(T

3、)=HnRT+Sm/Rk04I n K,eR2T120/6/6,4.一元弱酸弱碱的电离平衡:c(H+)=【Kac(HA)ac(HAc)/Ka400c(NH3H2O)/Kb400c(OH-)Kb,c(B)5缓冲溶液:(1)定义;组成;缓冲原理(加酸,加碱,稀释)c(弱酸弱酸)(2)cH)Kc弱酸盐)pHpka-lgc(弱酸盐)弱碱c(弱碱)cOH)kc(弱碱盐)pH14-pKb+lgc(弱碱盐6沉淀-溶解平衡:(1)溶度积Ks及与溶解度关系(2)溶度积规则:比较离子积与Ks7.配离子的离解平衡:配合物的构成(中心离子,配位原子,配位数)配合物的命名(配正,配负,2个以上配体)20/6/6,第四章

4、电化学原理及应用1原电池(G0)组成;正负极反应及配平;书写符号;电极类型;电对书写2.电极电势EO及电动势E标准氢(甘汞)电极;无加和性与方程式书写无关;介质酸碱性有关3.Nernst方程意义,正确书写及应用ao+ze.=bR(R=8.315.K-1mol1:F=96,485C.mol1;T=298.15K)ic(oye jaE(电极)=E(电极)0.0592vc(ryeeb(1)pH影响:氧化物(MnO2、PbO2)、含氧酸及其盐(KMnO4KClO3)H减小酸度增大),电极电势增加,氧化能力增强。(2)生成沉淀(配离子)影响:氧化型形成沉淀,E;还原型形成沉淀,E;氧化型和还原型都形成沉

5、淀,看二者Ks的相对大小。20/6/6,4.电动势E与G的关系G=Wolof?Gm=-zFE或Gn0=-ZFE65电极电势的应用(1)氧化剂和还原剂相对强弱的比较E(ORO氧化能力R还原能力(2)氧化还原方向的判断电动势E0,Gm0,正向自发(3)氧化还原反应进行的次序反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间(4)氧化还原反应进行程度的衡量InKe=ZFE/RTlgK=zE/0.0592V(5)电极电势的相对大小不能判断反应速率的大小20/6/6,6.化学电源:掌握铅蓄电池电极反应及充放电原理7.电解(G0):(1)电解池与原电池的区别:组成,原理,电极反应(2)分解电压,反电动势,超电势

6、(3)极化:浓差;电化学结果:E(阳)增大,E(阴)减小8.电镀,电抛光,电解加工,阳极氧化9金属腐蚀与防护:(1)化学腐蚀(2)电化学腐蚀析氢腐蚀;吸氧腐蚀;氧浓差腐蚀(水线腐蚀(3)了解防护方法20/6/6,应用:1计算电对的标准电极电势ABCzE=x1E9+z2E+x3EE1E+z2E+23Ez、z1z2、3分别为各电对中氧化型与还原型的氧化数之差20/6/6,应用:1计算电对的标准电极电势z,E+zE+zEE例ER/V BrO2Bro-Br1.605Br230.764E(BrO/Br2)=zE(BrO/Br)-z3E(Br2/Br2(20.76-11605=0.455V20/6/6,36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。西班牙37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。拉罗什福科38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。亚伯拉罕林肯39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。美华纳40、学而不思则罔，思而不学则殆。孔子,xiexie!,谢谢！,