新教材化学鲁科版选择性必修1ppt课件232浓度温度催化剂对化学反应速率的影响.ppt

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1、第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,必备知识自主学习,一、浓度对化学反应速率的影响1一般规律：,2.定量关系:(1)反应速率方程意义:反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。实例:对于反应H2O2+2HI=2H2O+I2其反应速率方程为v=kc(H2O2)c(HI),其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成_。,正比,(2)反应速率常数(k),单位浓度,越快,温度,催化剂,(3)一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是由实验测定的,不能根据化学方程式直接写出。,【自主探索】(1)为什么改变固体或者纯液体的量对反应速率没有影响?提示:

2、对于固体或纯液体物质,一般情况下其浓度可视为常数,因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。,(2)100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应,在一定温度下,加入下列物质,试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表中:,减小,减小,减小,不变,减小,减小,二、压强对化学反应速率的影响1.基本规律(对于有气体参加或生成的反应):,2.解释:压强的改变导致气体浓度的改变,从而对反应速率产生影响。反之,压强减小,化学反应速率_。,减小,2.经验规律范托夫规律:对于在溶液中发生的反应,温度每升高10 K,反应速率提高到原来的24倍。3.过渡态及活化能:(1)过渡态:一种_没有

3、完全断裂、_没有完全形成的高能量的中间状态。(2)活化能。定义:_能量与_能量之间的差值。符号:Ea。单位:kJmol-1。,旧键,新键,过渡态,反应物,(3)活化能对反应速率的影响活化能越高,反应越难进行,反应速率越_。升高温度,可以提高反应物分子的能量,增大反应物分子形成活化分子的比例,使反应速率加快。,小,4.温度影响反应速率的理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成_活化分子百分数_化学反应速率_。因此,升高温度可以增大化学反应速率。,活化分子,增加,增大,【自主探索】(1)活化分子与普通分子有什么区别?活化分子之间一定能发生有效碰撞吗

4、?提示:活化分子与普通分子的区别就是活化分子能量高;活化分子之间不一定能发生有效碰撞,发生有效碰撞的条件是成为活化分子且有正确的碰撞取向。,四、催化剂对化学反应速率的影响1.催化剂:能_化学反应速率而在反应前后本身的_不变的物质。2.催化剂的催化原理:(1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变,反应历程中必定既包括有催化剂_的反应,又包括使催化剂_的反应。(2)催化剂是通过参与反应改变_,改变反应的_来_化学反应速率。,加快,质量和化学性质,参与,生成,反应历程,活化能,改变,3.催化剂的特点:,五、其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物_等,均会对化学反应速率产生影响。,接触面积,【自主探索】判断下列说法是否正确。正确的打“”,错误的打“”。(1)催化剂能使不能发生的化学反应发生。()提示:。催化剂只能改变反应的速率,不能改变反应进行的方向。,(2)加入催化剂,降低反应的活化能,化学反应速率增大,但反应路径没改变。()提示:。催化剂对反应速率的影响是通过降低反应的活化能,改变了反应的历程实现的。,(3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应,产生氢气的量和速率都相同。()提示:。锌粉的接触面积大,因而反应速率大。,关键能力合作学习,课堂检测素养达标,本课结束,