盐类的水解全部课件.ppt

《盐类的水解全部课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解全部课件.ppt（69页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第三单元,盐类的水解,专题,3,溶液中的离子反应,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸,+,碱,=,盐,+,水,（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,3,、强碱弱酸盐,4,、弱酸弱碱盐,NaCl,、,K,2,SO,4,FeCl,3,、,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na,2,CO,3,俗称什么？分别往,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的,溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,NaHCO,3,溶液,Na,

2、2,CO,3,溶液,探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】,用,pH,试纸测试,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,KNO,3,、,CH,3,COONa,、,AlCl,3,等盐溶液的酸,碱性,。,物质,pH,试,纸颜色,pH,范围,物质,pH,试纸,颜色,pH,范围,NH,4,Cl,AlCl,3,NaCl,KNO,3,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,结论,:,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,7,=7,=7,7,7,CH,3,COONa,CH,3,COO,-,H,2,O,H,+,+,CH,3,COOH,平衡向右移动,Na,+,+,OH,-,+,溶液中：

3、,C(OH,-,)C(H,+,),，呈碱性。,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+,OH,-,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa,溶液呈现碱性的实质：,CH,3,COO,_,水解,一、盐类的水解,1,、定义：在溶液中,某些盐,电离出来的离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱,电解质,的反应,叫做盐类的水解。,2,、水解的实质：,3,、水解反应与中和反应的关系,:,酸,+,碱,盐,+,水,中和,水解,4,、盐类水解的特点：,（,1,）可逆反应,（,2,）吸热反应,（,3,）一

4、般都极微弱,一般不用“,”或“,”；,一般不写“,”而写“,促进水的电离。,使,c(H,+,)c(OH,),生成弱电解质；,NH,4,Cl=Cl,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,+,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,c(H,+,)c(OH,-,),溶液呈酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,?,NH,4,Cl,强酸弱碱盐的水解？,4,、盐类水解的规律：,有弱才水解，无弱不水解，,谁强显谁性，弱弱双促进。,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写,出水解反应的离子方程

5、式。,NaHCO,3,、,NH,4,NO,3,、,Na,2,S,、,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,CH,3,COONH,4,呢,?,二、,水解方程式的书写,先找“,弱,”离,子,（,1,）用化学方程式表示：,盐,+,水,酸,+,碱,（,2,）用离子方程式表示：,盐的弱离子,+,水,弱酸,(,或弱碱,)+OH,-,(,或,H,+,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,注意：,（,1,

6、）,多元弱酸根水解,：如,Na,2,CO,3,（,2,）,多元弱碱的阳离子水解：,如,AlCl,3,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主,弱碱阳离子水解一步写成，不能标,、,符号,1.,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写,出水解反应的离子方程式。,NaHCO,3,NH,4,NO,3,Na,2,

7、S,FeCl,3,Na,2,SO,4,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O,+H,+,S,2-,+H,2,O HS,+OH,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,练一练：,下列水解离子方程式正确的是（,）,A,Fe,3+,+,3H,2,O,Fe(OH),3,+,3H,+,B,Br,-,+,H,2,O,HBr,+,OH,-,C,CO,3,2-,+2H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D,NH,4,+,+2H,2,O NH,3,H,2,O+H,3,O,+,AD,下列各离子方程式中，属于水解反应的是,

8、（,）,A,、,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,B,、,OH,-,+HCO,3,-,=CO,3,2-,+H,2,O,C,、,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,D,、,CH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,-,+H,3,O,+,C,1.,在溶液中，不能发生水解的离子是（,）,A,、,ClO,B,、,CO,3,2,C,、,Fe,3,+,D,、,SO,4,2,D,2.,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（,）,哪些呈碱性（,）,FeCl,3,NaClO,(NH,4,),2,SO,4,AgNO,3,Na,2,S,K,2,SO,4,3.,等物质的量浓度、

9、等体积的酸,HA,与碱,NaOH,混合后，溶液的酸碱性是（,）,A,、酸性,B,、中性,C,、碱性,D,、不能确定,D,4.,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使,溶液呈酸性的是（,）,A,、硫酸,B,、,NaOH C,、硫酸铝,D.,碳酸钠,C,酸性,碱性,5.,在,Na,2,S,溶液中，,c(Na,+,),与,c(S,2,),之比值（,）于,2,。,A,、大,B,、小,C,、等,D,、无法确定,A,6.,盐类水解的过程中正确的说法是（,）,A,、盐的电离平衡破坏,B,、水的电离平衡发生移动,C,、溶液的,pH,减小,D,、没有发生中和反应,B,7,、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离

10、的,c(OH,)=10,-4,mol/L,则该溶液中的溶质可能是,（,）,A.Al,2,SO,4,B.CH,3,COOH,C.NaOH D.CH,3,COOK,AD,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1,、定义：,2,、水解的条件：,3,、水解的实质：,4,、水解的特点：,5,、水解的规律：,溶液中盐电离出来的,弱离子,跟,水,所电离出来,的,H,+,或,OH,结合生成,弱电解质,的反应。,盐易溶，有,弱离子,。,促进,水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；极微弱,；水解平衡。,有弱就水解；无弱不水解；,越弱越水解；弱弱双促

11、进；,谁强显谁性；强强显中性。,三、影响盐类水解的主要因素,（符合勒夏特列原理）,1.,内因,盐的本性,：,越弱越水解,多元弱酸根以,第一步水解为主,2.,外因,水解反应,H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,强碱弱酸盐,NaA,：,移动,c(H,+,),c(A,),c(OH,),pH,升高温度,降低温度,加大量水,加浓硫酸,加,NaOH,加,NaA,强酸弱碱盐,BCl,：,移动,c(H,+,),c(,B,+,),c(OH,),pH,升高温度,降低温度,加大量水,加浓硫酸,加,NaOH,加,BCl,条,件,移动方向,H,+,数,pH,Fe,3+,水解

12、率,现,象,升温,加水稀释,通,HCl,加,Fe,粉,加,NaHCO,3,填表：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,1,、相同物质的量浓度的,NaX,、,NaY,、,NaZ,三种溶,液的,pH,分别为,7,、,8,、,9,，则相同物质的量浓度的,HX,、,HY,、,HZ,的酸性强弱顺序为,。,HXHYHZ,练习：,2,、已知,K(HNO,2,)K(CH,3,COOH),K(HClO),，,请推测,NaClO,、,CH,3,COONa,、,NaNO,2,溶液,pH,由,大到小的顺序是：,。,NaClO CH,3,COON

13、a NaNO,2,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种,溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,CH,3,COONa,、,Na,2,SO,4,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,，,pH,值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa,2,CO,3,CH,3,COONa,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,7:,7:,=7:,已知,K,2,HPO,4,溶液呈碱性，即,HPO,2-,结合,H,+,能力大于其电离,H,+,的能力，下列操作,能使该溶液中,H,+,浓度增大的是（,）,A.,加水,B.,加热,C.,加消石灰,D.,加,

14、K,2,HPO,4,A,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的应用,六,.,盐类水解的应用,六、盐类水解的应用：,(,一,),易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液：加少量,；,保存,NH,4,F,溶液,：,加相应的酸或碱，,抑制水解。,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制,FeSO,4,溶液：加少量,；,稀硫酸和,Fe,粉,（考点）,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,(,二,),判断盐溶液的酸

15、碱性：,NaCl,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,NaHSO,3,溶液,酸性,NaH,2,PO,4,溶液,酸性,Na,2,HPO,4,溶液,碱性,完全双水解,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,某些盐之间发生,强烈的相互促进作用,，使得水,解反应趋于完全，用“,=”,。若反应的生成物,中有,难溶物，气体时，用,“,”,、“,”，,若生,成物中有不稳定物质时，写其分解产物,。,(,三,),判定离子能否大量共存：,常见的、典型的双水解反应：,Al,3+,HCO,

16、3,-,CO,3,2-,S,2-,AlO,2,-,HS,-,SO,3,2-,ClO,-,Fe,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,AlO,2,-,AlO,2,-,SiO,3,2-,NH,4,+,双水解能进行到底的条件：,2.,生成沉淀和气体,1.,弱酸弱碱盐,(,或强酸弱碱盐,+,弱酸强碱盐溶液）,AlO,2,-,Cu,2+,NH,4,+,Fe,3+,Al,3+,Mg,2+,请书写下列物质水解的方程式：,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,Al,2,S,3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,S,Mg,3,N,2,+6H,2,O 3Mg(OH),2,+2NH,3,以上为“完全

17、双水解”，进行得非常充分，故用,“,=,”,连接，且标上“,”、“,”符号。,如,:(NH,4,),2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,“,一般双水解”，用,4.,常温下,已知某溶液中由水电离出的,C(H,+,)=10,-12,mol/L,溶液中可能含有下列,离子,其中一定能大量共存的离子组为,(),Fe,2+,Cl,-,HCO,3,-,Na,+,NO,3,-,Al,3+,A.,B.,C.,D.,AC,（四）盐作净化剂的原理：明矾、,FeCl,3,等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水,作用。,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,)

18、,+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),+3H,+,（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH,4,),2,SO,4,（硫铵）,Ca(OH),2,、,K,2,CO,3,（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,否则会因,双水解,而降低肥效。,（六）利用盐类水解除杂,如：,MgCl,2,溶液中混有,FeCl,3,杂质。,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,加入,Mg(OH),2,加入,MgO,加入,MgCO,3,加入,Mg,不引入新杂质！,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进,CO,3,2,水解，碱性增强。,（七）纯碱溶液

19、和肥皂水洗涤油污的原理,.,Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,+NaOH,C,17,H,35,COONa+H,2,O,C,17,H,35,COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,(,八,),制备某些无水盐，要考虑盐的水解,(,不能用蒸发溶液的方法制取,),AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的,HCl,气流中加热，才能得到无水,MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,CuSO,4,5H,2,O,Na,2,CO,

20、3,10H,2,O,Na,2,CO,3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,CuSO,4,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,(,九,),泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,H

21、CO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,混合前,混合后,为什么不能把溶解度大的,Na,2,CO,3,代替,NaHCO,3,?,原因是：等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,反应，,Na,2,CO,3,产生的,CO,2,少且生成,CO,2,的速率慢。,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O2 Al(OH),3,+3CO,2,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1,、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c(NH,3,H,

22、2,O)c(OH,)c(NH,4,+,)c(H,+,),如：,H,2,S,溶液中：,c(H,2,S)c(H,+,)c(HS,)c(S,2,)c(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子,浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2,、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3,+,),水解程度微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),如：,NH,4,C

23、l,溶液中：,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子,浓度远远小于弱离子的浓度。,1,、电荷守恒：,溶液中阴离子和阳离子所带的,电荷总数相等,如：,1 mol/L,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,阴离子：,NH,4,+,H,+,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(Cl,)+c(OH,),盐溶液中的三大守恒,【自我检测,1,】,（,1,）,CH,3,COONa,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3,COO,)+c(OH,),（,2,）,(NH,4,),2,SO,4,c(NH,4,+,)+c(H,+

24、,)=c(SO,4,2,)+c(OH,),2,书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中,离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关,系，即离子所带电荷量做系数。,【自我检测,1,】,（,3,）,Na,2,CO,3,c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2 c(CO,3,2,),2,、物料守恒：,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该,元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成,其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特,定元素,的,原子的总数是不变,的。,如：,1 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,根据,c(Na):c(C),

25、2:1,c(Na,+,),=,2,mol/L,c(C,),=,1 mol/L,根据,碳,守恒,c(,C,O,3,2,),+,c(H,C,O,3,),+,c(H,2,C,O,3,),=,1 mol/L,c(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中,中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间,的角标关系。,含特定元素的微粒（离子或分子）守恒,不同元素间形成的特定微粒比守恒,如：,Na,2,S,溶液,因此：,c(Na,+,),=,2,c(,S,2,),+,c(H,S,),+,c(H,2,

26、S,),c(Na,+,):c(S),2:1,【自我检测,2,】,(1)CH,3,COONa,c(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),(2)NaHCO,3,c(Na,+,)=c(HCO,3,)+c(CO,3,2,)+c(H,2,CO,3,),3,、质子守恒：,水电离出的,H,+,存在形式各浓度之和与,水电离出的,OH,-,存在形式各浓度之和相等,如,:,在,CH,3,COONa,溶液中：,H,2,O H,+,+OH,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),书写质子守恒式必须注意：由水电离产

27、生的,H,和,OH,的存在形式；弄清被结合的,H,或,OH,离,子浓度和弱电解质分子浓度的关系,.,（,1,）,NH,4,Cl,c(H,)=c(OH,)+c(NH,3,H,2,O),（,2,）,Na,2,CO,3,c(OH,)=c(H,)+c(HCO,3,)+2c(H,2,CO,3,),物料守恒,溶液中某一组分的,原始浓度,应该,等于,它在溶液中,各种存在形式,的,浓度之和,电荷守恒,溶液中正负电荷总数相等,质子守恒,水电离出的,H,+,存在形式各浓度之和与,水电离出的,OH,存在形式各浓度之和相等,【经验交流】,【例,1,】写出,CH,3,COONa,溶液中的三个守恒,Na,+,、,CH,3

28、,COO,、,CH,3,COOH,、,H,+,、,OH,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,CH,3,COO,+CH,3,COOH=Na,+,CH,3,COO,+OH,=Na,+,+H,+,OH,=CH,3,COOH+H,+,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+C,H,+,C,HCO,3,+C,OH,+2C,CO,3,2,1/2C,Na,+,C,HCO,3,+C,CO,3,2,+C,H,2,CO,3,C,OH,C,HCO,3,+2C,H,2,CO,3,+C,H,+,C,Na,+,C,CO,3,2,C,OH,C,HCO,3,C,H,+,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离

29、子浓度大小顺序：,Na,3,PO,4,溶液中三个等式、一个不等式,Na,+,=PO,4,3-,+HPO,4,2-,+H,2,PO,4,-,+H,3,PO,4,1,3,Na,+,+H,+,=OH,-,+3PO,4,3-,+2HPO,4,2-,+H,2,PO,4,-,OH,-,=H,+,+HPO,4,2-,+2H,2,PO,4,-,+3H,3,PO,4,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小顺序：,Na,+,PO,4,3-,OH,-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,H,+,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO,3,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH

30、,HCO,3,+,H,2,O CO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,NaH,2,PO,4,溶液呈弱酸性,Na,2,HPO,4,溶液呈弱碱性,1.,下列溶液,pH,小于,7,的是,A,、氯化钾,B,、硫酸铜,C,、硫化钠,D,、硝酸,钡,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.,碳酸钾,B.,硫酸氢钠,C.,碳酸氢钠,D.,氯化铁,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH,4,+,B

31、.SO,4,2,C.Al,3,+,D.F,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH,4,+,、,H,+,、,OH,、,Cl,B.Cl,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,C.H,+,、,Cl,、,NH,4,+,、,OH,D.Cl,、,NH,4,+,、,OH,、,H,+,【课堂练习】,试分析,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,NaHSO,3,中,离子浓度的大小关系,Na,+,CO,3,2-,OH,-,HCO,3,-,H,2,CO,3,H,+,Na,+,HCO,3,-,OH,-,H,2,CO,3,H,+,CO,3,2-,C(Na,+,)C(HSO,3,-,)C(H,+

32、,)C(SO,3,2-,）,C(OH,-,)H,2,SO,3,0.1mol/L,的下列各溶液,其中浓度由小到大的,顺序为,NH,4,+,:,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,S,2-,:,Na,2,S,（,NH,4,）,2,S,NaHS,NH,4,HS,H,2,S,混合溶液离子浓度大小的比较,1,、分子的电离程度大于相应离子的水解程度,2,、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度,0.1mol/L,的,NH,4,Cl,溶液和,0.1mol/L,的氨水的混合,溶液中,0.1mol/L,的,NaCN,溶液和,

33、0.1mol/L,的,HCN,溶液的混,合液中,大展身手,1,、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/L,KHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,(),A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),CD,大展

34、身手,2,、表示,0.1 mol/L NaHCO,3,溶液中有关粒子浓度的关系,正确的是（,）,A,、,C(Na,)=C(HCO,3,)+C(CO,3,2,)+C(H,2,CO,3,),B,、,C(Na,)+C(H,)=C(HCO,3,)+C(CO,3,2,)+C(OH,),C,、,C(Na,)+C(H,)=C(HCO,3,)+2C(CO,3,2,)+C(OH,),D,、,C,(OH,-,),C,(H,+,)+C,(H,2,CO,3,)+C,(HCO,3,-,AC,-,C(CO,3,2,),3,、室温下，,0.1mol/L Na,2,S,溶液中，下列关系,式中不正确的是,(),A.c(S,2,

35、)+c(HS,)+c(H,2,S)=1/2c(Na,),B.c(HS,)+2(S,2,)+c(OH,)=c(Na,)+c(H,),C.c(OH,)=2c(H,2,S)+c(H,)+c(HS,),D.c(HS,)+(S,2,)+c(OH,)=c(Na,),D,4.,表示,0.1mol/LNaHCO,3,溶液中有关微粒的,浓度关系式正确的是（,),A.Na,+,HCO,3,-,CO,3,2-,H,+,OH,-,B.Na,+,+H,+,=HCO,3,-,+OH,-,+CO,3,2-,C.OH,-,=HCO,3,-,+2H,2,CO,3,+H,+,D.Na,+,=HCO,3,-,+H,2,CO,3,+

36、2CO,3,2-,C,5.,将各,10mL0.1mol/L,的氨水和盐酸混合后,溶液,中各粒子物质的量浓度关系不正确的是,(),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(NH,4,+,)+C(NH,3,.,H,2,O)+C(NH,3,)=0.1mol/L,D.C(H,+,)=C(OH,-,)+2C(NH,3,.,H,2,O),CD,1,等体积等浓度的,MOH,强碱溶液和,HA,弱,酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应,满足的关系是（,）,A.c(M+)c(OH,-,)c(A,-

37、,)c(H,+,),B.c(M,+,)c(A,-,)c(H,+,)c(OH,-,),C.c(M,+,)c(A,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D.c(M,+,)c(H,+,)=c(OH,-,)+c(A,-,),C,练习,2,在,0.1mol/L,的,NaHCO,3,溶液中，下列关系式正,确的是（,）,A.c(Na,+,),c(HCO,3,-,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(Na,+,),c(H,+,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,)+2c(CO,3,2-,),C.c(Na,+,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),c(H,+,),D.c(Na+),c(HC

38、O,3,-,),c(CO,3,2-,),c(H,2,CO,3,),BD,3,在某温度下，将某,NaOH,溶液和,0.1 mol,L,1,的,CH,3,COOH,溶液充分混合后，若溶液呈中性，,则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是,（,）,A,c(Na,),c(CH,3,COO,),B,c(Na,),c(CH,3,COO,),C,c(Na,),c(CH,3,COO,),D.c(Na,),c(H,),c(OH,),c(CH,3,COO,),AD,4,常温下，把,pH,11,的,NaOH,溶液与,pH,3,的醋,酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小,关系正确的是（,）,A,c,(CH,3

39、,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),B,c,(Na,),c(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),C,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),D,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),A,5.,将,10mL1mol/L,的氨水与,5mL2mol/L,的盐酸混合，,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（,）,A,c(NH,4,+,)=c(Cl,-,)c(H,+,)=c(OH,-,),B.c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),C,c(H,+,)c(OH,-,)c(Cl,-,)c(NH,4,+,),D.c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),B,