海水“晒盐”课件-鲁教版.ppt

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1、第二节 海水“晒盐”,阅读教材P35的内容，回答下列问题：,1.目前，从海水中提取食盐的方法是什么？2.“盐田法”通常由几部分组成？3.海水“晒盐”的过程是什么？,一、海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,多种化工原料,“盐田法”（“太阳能蒸发法”）,风吹日晒,继续日晒,提取,问题1.你能用溶液的相关知识，解释海水“晒 盐”的原理吗？,NaCl 晶体,NaCl的不饱和溶液,NaCl的饱和溶液,海水,粗盐,蒸发结晶,蒸发结晶,根据以上认识，你能说说什么是饱和溶液吗？,饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。,回顾提升,怎

2、样判断一种溶液是否饱和？饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？,加溶质,蒸发溶剂,降温,升温,加溶剂,饱和溶液,不饱和溶液,观察溶液,有剩余溶质,饱和溶液,无剩余溶质,继续加该溶质,溶解,不能继续溶解,不饱和溶液,饱和溶液,饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？,怎样判断一种溶液是否饱和？,思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗你？2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？,取少许不饱和氯化钠溶液,滴在洁净的玻璃片上,用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。,活动天地,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过

3、程叫结晶,结晶方法：蒸发溶剂法、降温法,C,关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,跟踪训练,实验探究,1.提出问题：哪些因素影响固体物质在 水中的溶解限量？,2.猜想假设：,小贴士,控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。,活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素,（2）温度,（1）溶质（溶剂）的 种类,（3）水的量,溶解,不溶,不溶,溶解,实验探究,影响

4、物质溶解性的因素,二、溶解度,二、固体物质在水中的溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解限量（溶解性）的因素,1.溶质、溶剂种类,3.温度,2.溶剂质量,(一)溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克,请你来找茬，看看缺什么,1.20时，10g食盐溶解在100g水中，所以20时，食盐的溶解度是10g。,2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。,3.在20时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20时氯化铵的溶解

5、度是33.3。,4.在20时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g则20时硝酸钾的溶解度是24g。,抢答,20时，100g水中最多溶解36g氯化钠,理解：20时氯化钠的溶解度为36g,1.含义：20时，100g水中溶解氯化钠达到饱和状态时，质量为36g.,深入探究,2：20饱和溶液中：m溶质：m溶剂：m溶液：,3:求20饱和溶液中溶质质量分数,4：20将20g氯化钠固体加入50g水中，所得溶液质量是，溶质质量分数是,9,25,34,26.7%,68,26.7%,蒸发结晶、降温结晶,三种典型物质溶解度曲线,氢氧化钙,溶解度/g,问题3.固体物质溶解度随温度的变化有哪些规律？,溶解度/g,1.

6、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。2.少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大，如NaCl。3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。,定义：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,（1）查找0100时物质的溶解度，并判断溶解性。,.溶解度曲线有哪些应用？,（2）比较相同温度时，不同物质溶解度的大小。,（3）确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶的方法。（4）判断溶液是否饱和。,降温结晶：提纯溶解度受温度变化影响比较大的物质如：硝酸钾,蒸发结晶：提纯溶解度受温度变化影响不大的物质如：氯化钠,（5）溶解度曲线交点意义：40A、B溶解度相等。,1.

7、如图，A点表示_，所在溶液是_溶液；2.B点表示_；3.80时，a的溶解度_ b的溶解度（填“”“”或“”）,请你试一试,80时，a的溶解度为85g,饱和,a，b两物质在60 时，溶解度相等为52g,不饱和,饱和,A,.C,B,4.C点对于a物质是 _溶液，对于b物质是_溶液。,溶解度与溶解性的关系,几种固体物质溶解度曲线,1.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？,跟踪训练,蒸发结晶,降温结晶（冷却热饱和溶液）,适用范围：溶解度随温度升高而显著增大的物质,适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质,多识一点,结晶方法,课外探究,对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体

8、溶解度的相关资料，来解释一下吧！（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？,多识一点,影响气体溶解度的因素,温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大,多识一点,1.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：（1）40时B物质的溶解度是多少？（2）m点表示什么意义？（3）40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）,(A)C、B、A(B)A、B、C(C)B、A、C(D)B、C、A,B,巩固练习,2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A.在t1时，三种物质的溶解度由大到小的

9、顺序是甲乙丙B.在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙,B,3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,B,4.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）,A.硝

10、酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C.80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度 的降低而减小,C,2.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：40时B物质的溶解度是多少？m点表示什么意义？40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）,C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A,70,30,B,室温（20）时：,S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物（不溶物),S10g,1gS10g,0.01g S 1g,多识一点,1.降温结晶（冷却热饱和溶液）：,使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl,补充：影响气体溶解度的因素,温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大,问题4.观察下列三种物质的溶解度曲线，你能提出哪些问题？,将60时A、B、C的饱和溶液分别降温到40，三种物质溶液的溶质质量分数如何变化？,