盐类的水解-苏教版课件.ppt
《盐类的水解-苏教版课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类的水解-苏教版课件.ppt(44页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、第三单元盐类的水解(第一课时),第三章 水溶液中的离子平衡,1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别 有什么关系?,c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),酸性,碱性,2、盐溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等?,回顾旧知,碳酸钠,Na 2CO3,资料卡片,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱、苏打等,纯碱被誉为“无机化工之母”,是基本化工原料,“三酸两碱”之一,广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。,明明是盐,为什么叫碱呢?,用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸碱性,并
2、填写P79表格,一、探究盐溶液的酸碱性,实验注意事项:1.将试纸置于玻璃片上,使用时不能用水湿润。2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干 3.操作迅速,及时记录数据,用pH试纸测定溶液的pH的方法是:将pH 试纸放在玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部,并且半分钟内与标准比色卡对照。,实验记录,7,7,7,碱性,酸性,中性,盐溶液并不都显中性。强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性,强酸强碱盐溶液显中性。,7,7,7,碱性,酸性,中性,结论,CH3COONa的水溶液显碱性的原因:,讨论:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,思考:此时水电离平衡如何移动?溶液中C
3、(OH-)和C(H+)的大小关系?,C(OH-)C(H+),溶液显碱性,离子方程式:,化学方程式:,CH3COONa溶液为什么显碱性?,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,讨论:,0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L?,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,c(CH3COO-)0.1mol/L,CH3COO-要结合水电离出得H+形成CH3COOH,因此,NH4Cl溶液为什么显酸性?,+,NH3 H2O,思考:此时溶液中C(OH-)和C(H+)的大小关系,C(OH-)C(H+),溶液显酸性,归纳小结,在溶液中盐电离出来的离子跟水所
4、电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,一、定义:,二、实质:,破坏水的电离平衡,促使水的电离平衡向正方向移动,使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离,分析:NaCl能否水解,NaCl溶液为什么显中性?,盐类的水解,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,小结,从表中反映的信息,你能否发现一些规律?,讨论分析,三、水解规律,有弱有水解,越弱越水解,谁强显谁性,水解反应与中和反应的关系:,四、水解特点,微弱、可逆、吸热,盐的水解反应是中
5、和反应的逆反应,但一般不能进行到底。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_,NH4+H2O NH3 H2O+H+,书写水解离子方程式的注意点:,五、书写水解离子方程式的注意点(一般情况下),(1)盐类水解的程度较小,用可逆号“”表示。,(2)盐类水解程度微弱,生成的产物很少,不会 产生气体或沉淀,不标“”或“”。,(3)多元弱酸根离子分步水解,分步书写;多元弱碱阳离子分步水解,一步书写。,(4)对于发生“完全双水解”的盐类,因水解彻底,故用“=”,同时有沉淀“”和气体“”产生。,(5)多元弱酸的酸式氢根离子,水解和电离同步 进行。,水解离子方程式的书写步骤,先找出盐中能水解的离子;,
6、谁弱谁水解,检查方程式两边的离子电荷总数要相等,练习1:书写下列物质水解的方程式:NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH离子方程式:F-+H2O HF+OH-Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,2、下列盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,3、盐类水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离
7、平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,D,4、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+,5、NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的是()A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(NH4+)C(Cl-)D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+),课堂巩固练习:,B,第三单元盐类水解(第二课时),1、盐类水解的实
8、质:2、盐类水解的特点:,知识回顾,破坏水的电离平衡,促使水的电离平衡向正方向移动,使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离,微弱、可逆、吸热,三、影响盐类水解的主要因素,研究化学反应时,可以从两个方面考虑:,1、反应物本身性质 2、反应条件,问题,1、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液比较,pH谁大?谁水解程度大?2、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液比较,pH谁大?谁水解程度大?,Na2CO3比NaHCO3碱性强,水解程度大。,结论,Na2CO3比CH3COONa溶液碱性强,水解程度大。,1、决定水解程度的因素:盐本身的性质越弱越水解,多元弱酸生成的盐水解,一级水解大于
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解 苏教版 课件
![提示](https://www.31ppt.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31ppt.com/p-3752248.html