第四章第一节第二课时海水资源的开发利用ppt课件新人教版必修.ppt

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1、第四章,第二课时,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,考向三,第一节,1海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。2证明海带中含有碘元素的方法：流程：,反应原理：2I2HH2O2=I22H2O，淀粉遇I2变蓝色。,海水水资源的利用,自学教材填要点 1海水水资源 海洋约占地球表面积的71%，海水约占地球总水量的97%。2海水水资源的利用(1)海水的淡化：海水淡化的主要方法：、。,蒸馏法,电渗析法,离子交,换法,海水的蒸馏：,(2)海水的直接利用：直接利用海水进行循环。,冷却,师生互动解疑难(1)海水蒸馏实验装置中需要注意的问题：圆底

2、烧瓶内要加入碎瓷片(沸石)，目的是防止液体暴沸。冷凝管内水流方向是“下口进，上口出”。(2)海水蒸馏法制淡水的优缺点：优点是设备简单，易操作，淡水质量好，技术和工艺也比较成熟。缺点是耗能大，成本较高。将海水淡化与化工生产和能源技术结合，是海水综合利用的重要方向。,(3)海水淡化三种方法的原理：,1下列说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人 类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换 法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D以上说法都正确,解析：地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误

3、；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。答案：B,海水化学资源的开发利用,自学教材填要点1海水中的化学元素,总计含有80多种元素。,2海水资源的开发利用(1)海水制盐：,(2)从海水中制取 及其化工产品。,镁、钾、溴,3海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验。反应原理：酸性条件下H2O2氧化I的离子方程式为。操作步骤：,2H2IH2O2=I22H2O,(2)海带中提碘。反应原理：Cl2氧化I的离子方程式为。工艺流程：,Cl22I=I22Cl,4海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子生成单质溴。反应的离子方程式为。,Cl22Br=2ClBr2,师生互动解疑难1海水中提取溴(1)工艺流

4、程：,(2)基本操作：浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。,2海水提镁(1)反应流程：,2从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()AMgBNaClCBr2 DK解析：海水中存在大量NaCl，可以通过蒸发的方法获得NaCl，而Mg、Br2、K在海水中均是以化合态的形式存在，需通过氧化还原反应才能获得。答案

5、：B,例1海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：,请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器,(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。,解析(1)灼烧用到的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，列出实

6、验仪器的方法是：依据实验装置由下而上；按实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质分离方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)Cl2将溶液中的I氧化成I2。(4)因为苯与水互不相溶，且I2在苯中的溶解度比在水中大，故萃取剂可用苯。(5)利用淀粉遇I2变蓝的特性来检验。,答案(1)B、D、E(2)过滤蒸馏(3)Cl22I=I22Cl(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘),(1)从海带中提取I2时，用氧化剂Cl2将I氧化为I2，然后用有机溶剂(如CCl4、苯)萃取水溶液中

7、的I2，分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开。(2)将I氧化成I2时常使用的氧化剂是Cl2和H2O2。,食盐中的碘元素是以IOoal(,3)的形式存在，根据反应：IOoal(,3)5I6H=3I23H2O，设计实验方案，证明某品牌的袋装食盐为加碘食盐。,提示：取少量某品牌食盐放入试管并加入蒸馏水配成溶液，加入几滴KI溶液和少量白醋，最后滴入几滴淀粉溶液后振荡，若观察到溶液变成蓝色，则证明该品牌食盐为加碘食盐。,例2海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：,(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_

8、。ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O(3)步骤蒸馏的过程中，温度控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。,解析(1)(2)由流程图和反应原理可写出离子与方程式和化学方程式分别为2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、SO具有强还原性也能吸收Br2。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrA、B、C(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气

9、中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。,工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，不能直接用“溴水混合物”，而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液态溴，因为“溴水混合物”中Br2的浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物”是经“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤得来，溶液中Br2的浓度高。,1从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯 气，除去氯气应该采用的方法是()A加入适量的Na2CO3溶液B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液D加入适量的NaBr溶液解析：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与Br2发生反应，不能用于除杂。答案：D,例3工业上海水资源合理开

10、发利用的部分工艺流程如下图所示：,(1)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？_，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_,解析(1)CaSO4和Mg(OH)2的制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染上，都超过水。,食盐在工业生产中的应用,2NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食 用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料 的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D,答案：A,