酸碱滴定法的应用课件.ppt
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1、4.多元酸、混合酸、多元碱的滴定,A)多元酸的滴定例:NaOH 滴定H3PO4:H3PO4为三元酸,其三级离解常数分别为:Ka1=10-2.12;Ka2=10-7.20;Ka3=10-12.36。用NaOH溶液滴定H3PO4溶液时,中和反应是分步进行的,即:,对多元酸要能准确滴定,又能分步滴定的条件(判别式)是:(1)c0Ka110-8(c0 为酸的初始浓度);(2)Ka1/Ka2 104,从NaOH溶液滴定H3PO4溶液的滴定曲线上可以看出有2个滴定突跃,第一个突跃的化学计量点在pH=4.7,可用甲基橙作指示剂;第二个突跃的化学计量点在pH=9.8,可用酚酞作指示剂,终点误差为0.5%左右。
2、,强碱滴定磷酸滴定曲线,讨论:多元酸与混合酸的滴定,B)多元碱的测定 用HCl溶液滴定Na2CO3 为例。H2CO3 为二元酸,其二级离解常数分别为pKa1=6.38;pKa2=10.25。用HCl溶液滴定Na2CO3 溶液时,中和反应是分步进行的,即 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl(1)NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O(2)对多元碱要能准确滴定,又能分步滴定的条件(判别式)是:(1)c0Kb110-8(c0为碱的初始浓度)(2)Kb1/Kb2 104,因 c0Kb110-8,且Kb1/Kb2=10-3.75/10-7.62=103.87 104,故第一步反应 Na
3、2CO3+HCl NaHCO3+NaCl可以进行。第二步的反应产物为CO2,其饱和溶液的浓度为0.04 molL-1,故第二步反应 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O亦可进行。,用HCl溶液滴定Na2CO3 溶液的滴定曲线如图所示。从滴定曲线上可以看出有2个滴定突跃,第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂;第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。,强酸滴定碱的滴定曲线,2.8 终点误差(end point error),1 强碱滴定强酸 2 强碱滴定一元弱酸 3 强碱滴定多元弱酸,1 强碱滴定强酸(例25),例25 以甲基橙为指示剂,计算0.
4、1mol/L NaOH滴定等浓度的HCl的终点误差。解:甲基橙变色点pH=4,即H+ep=10-4 mol/L,OH-ep=10-14/10-4=10-10,2 强碱滴定一元弱酸,例26(p72):用0.1mol/L NaOH滴定等浓度的HAc,以酚酞为指示剂(PKH In=9.1),计算终点误差。解:H+ep=10-9.1 mol/L,所以OH-=10-4.9mol/L,3 强碱滴定多元弱酸H3A第一终点第二终点,2.9、酸碱滴定法的应用,(一)混合碱的测定(二)极弱酸(碱)的测定(三)铵盐中氮的测定,混合碱的测定(双指示剂法)混合碱的组成有NaOH,Na2C03,NaHCO3 及其混合物(
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