选修3《第二章-分子结构与性质》重难点复习ppt课件.ppt

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1、第二章分子结构与性质复习,考 点 一,考 点二,考 点 三,共价键,1共价键的种类,2.键参数,3等电子体原理,分子的立体构型,1.价层电子对互斥模型（VSEPR）,2杂化轨道理论,分子的性质,1.非极性键和极性键,2极性分子和非极性分子。,3范德华力及氢键对物质性质的影响,4.溶解性,3.配位化合物理论,5.手性分子,6.无机含氧酸分子的酸性,（1）.键成键方式：,（2）.p-p键形成过程,“肩并肩”,考点一 共价键,1共价键的种类,“头碰头”,2、键参数,（1）.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mo

2、l-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。,（2）.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,（3）.键角 分子或晶体中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.,3.等电子原理,（1）、定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。,（2）、判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体。（3）、运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。,例举一些常见的等电子体：,SO2,O3,NO2-

3、,SO3,NO3-,SiO32-CO32-BF3,C6H6,B3N3H6,CCl4 CF4 SiCl4 SiF4 PO43-SO42-ClO4-,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+SiH4 PH4+,CN O22+NO+,BeCl2 N3-SCN-,返回,1、价层电子对互斥模型（VSEPR）,ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。,考点二 分子的立体构型,（1）、基本要点,(2)、中心原子价层电子对数与VSEPR模型的关系,直线形,平面三角形,四面体,三角双锥,正

4、八面体,0,1,2,0,1,0,0,0,2,3,4,3,4,4,4,4,直线形,V 形,V 形,平面三角形,三角锥形,正四面体,四面体,正四面体,SO42,0,4,正四面体,考考你,直线形,平面三角形,四面体,平面三角形,四面体,四面体,四面体,四面体,四面体,2、杂化轨道理论,(1)、基本要点：,、成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道 杂化轨道。,、杂化前后轨道数目不变。,、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。,(2)、杂化过程：,激发,杂化,轨道重叠,CH4:(sp3杂化),SP3杂化,SP2杂化,SP杂化,a、杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。,b、

5、判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型,(3)、杂化轨道理论的应用范围:,判断分子或离子中心原子的杂 化类型的一般方法,规律1：（1）、当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为SP3杂化;（2）、当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为SP2杂化;（3）、当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为SP杂化。,依据分子或离子中心原子的价层电子对,规律2：通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。（1）如果有1个三键或两个双键，则其中有2个键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；（2）如果有1个双键则其中必有1个键，用去1个P轨道，形成的是SP2杂化；（3）如果全部

6、是单键，一般形成SP3杂化。,直线形,平面三角形,四面体,sp,sp3,sp2,规律3:,根据中心原子的VSEPR模型判定,4,2,3,4,4,3,正四面体,0,正四面体,SP3,直线,直线,0,SP,SP3,SP2,SP3,SP2,平面三角形,2,平面三角形,正四面体,正四面体,平面三角形,0,1,1,三角锥,V形,V形,课堂练习,2023/3/18,a.等性杂化 杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道都含有单电子或都是空轨道，其杂化是等性的。如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分别为sp、sp2和sp3等

7、性杂化。b.不等性杂化 杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道中，有的已被孤对电子占据，其杂化是不等性的。如NH3分子中N原子的 sp3不等性杂化。,(4)、概念学习,由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。,3、配位化合物理论,蓝色沉淀,沉淀溶解，变为深蓝色,深蓝色晶体,变红,返回,同种原子,相同,不偏向任何一个原子,不显电性 A：A,非极性键,不同种原子,不同,偏向吸引电子能力强的原子一方,显电性

8、A：B,极性键,考点三 分子的性质,1、非极性键和极性键,电荷分布均匀对称的分子,不偏移或对称分布,对称,对称,H2、Cl2CO2、CS2,电荷分布不均匀不对称的分子,偏移或不对称分布,不对称,不对称,HCl、H2ONH3,2、极性分子和非极性分子,正电中心和负电中心 是否重合,2、向量法(定量),1、定义法,(1)、分子的极性判断方法：,(本质),3、经验规律,孤对电子法,化合价法,立体构型法,方法,0,三角锥形,正四面体,1,2,0,0,V形,平面正三角形,直线形,等,等,等,否,否,(1)、分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响,3、范德华力及氢键对物质性质的影响,分子间

9、作用力,氢键,范德华力,分子间氢键,分子内氢键,相对分子质量,分子极性,（2）.氢键形成的条件：,a.分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；,b.分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。,实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。,(3).氢键对化合物性质的影响,a、分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。,b、在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。,c、分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低,影响物质溶解性的因素,内因,外因,温度,压强,溶

10、质与溶剂是否存在氢键,溶质与溶剂能否反应,分子结构,相似相溶,3、溶解性,4.手性分子,判断分子是否手性的依据：凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。,一般：当分子中只有一个C*，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。,5、无机含氧酸分子的酸性,三同一通式,无机含氧酸的酸性规律：,(1).在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原

11、子序数递增，自左至右增强。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,(2).在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。,如,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,(3).同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,如果则n值越大，即酸性越强。,(4)、美国科学家鲍林通过大量的研究提出含氧酸的通式可写成：(HO)mROn，,返回,n0 极弱酸 如：硼酸（H3B

12、O3）n1 弱酸 如：亚硫酸（H2SO3）n2 强酸 如：硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）n3 极强酸 如：高氯酸（HClO4）,本章例题评讲,1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键,A,2膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键,A,3碘单质在水溶液中溶解度

13、很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子,D,4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。,C

14、,5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键,A,6.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键,B C,7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2 H2S B C2H4

15、 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl,B D,8、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾,C D,9、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子,D,10.实验测得 BeCl2为共

16、价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（）由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子,B,11.关于氢键，下列说法正确的是（）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢 键所致,C,12关于氢键，下列说法正确的是（）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高 D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物,C,13、以下说法哪些是正确的()A、氢键是化学键 B、甲烷可与水形成氢键

17、C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键,C,14下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）NH3 BH2O CCa2+DNH4+,C D,15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子 违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续,D,17

18、、下列属于配合物的是()A、NH4Cl B、Na2CO3C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3,C D,18、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是()A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6,C,19、元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A、Na,K,RbB、N,P,As C、O,S,Cl D、Si,P,Cl,D,20、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是()A、FeB、Mg C、PD、La,C,21、关于原子轨道的说法正确的是()A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键,C,祝大家生活愉快，学习进步再 见,