金属的化学性质课件-粤教版.ppt
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1、知识和技能 1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;2初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题;3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,过程和方法 1认识科学探究的基本过程,通过组织、引导和点拨,进行实验探究和讨论交流,从而认识金属的化学性质及其活动性顺序;2初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息;3初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,逐步形成良好的学习习惯和方法。,情感态度与价值观 1培养辩证唯物主
2、义观点,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣;2培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神;3了解化学与日常生活和生产的密切关系。通过实验探究认识金属活动性顺序,运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。,6.2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,点燃,点燃,MgFe,MgCu,金属氧化物:由金属元素和氧元素组成的氧化物。,3Fe+2O2 Fe3O4 2CU+O2 2CUO 2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3,从反应条件来看,我们发现铁和铜在高温下才与氧气反应,而镁和铝在常温下就和氧气反应。说明:镁铝比较活泼,铁和铜次之。,金属+氧气 金属氧化物
3、,在相同的条件下,金属与氧气反应越容易,金属的活泼性越强,反应越剧烈,金属的活泼性越强。,镁、铝、铁、铜的活动性:_ _ _,Mg Al Fe Cu,金属的活动性,镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。(Mg Al Fe Cu Au),1不同的金属与氧气的反应条件不同。,2与氧气反应条件的不同,说明金属活动性不同。,结论,3判断金属活动性的方法一:大多数金属都能与氧气发生反应,根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。,B组:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后,分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象,并记录。,A组:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。
4、然后,分别向其中加入一些盐酸。,二、金属活动性顺序,实验,1金属与酸的反应,镁与盐酸的反应,锌与盐酸的反应,铁与盐酸的反应,铜与盐酸的反应,金属与盐酸反应的实验现象,金属与盐酸反应,产生大量的气泡,形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液,产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液,金属与硫酸反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液,产生气泡,放出热量
5、,形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液,金属活动性顺序:镁锌铁铜,盐酸,God Save me!,无所谓,我无所谓,为什么受伤的总是我!,我得意地笑,又得意地笑,金属与盐酸的反应,思考,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,单质+化合物=化合物+单质,由一种单质与另一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,置换反应:A+BC=AC+B,金属+酸=金属化合物+H2,1反应物和产物都只有两种;,3单质化合物=单质化合物,置换反应的特征:,2反应物是单质和化合物,产物也是单质
6、和化合物;,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,2金属与某些化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银,溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,金属活动性顺序:AlCuAg,1部分金属能与金属化合物的溶液反应;金属+金属化合物=新金属+新化合物 2金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强,才能把它从溶液中置换出来。3可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来,判断金属活动性的强弱。,结论,金属活动性顺序由强逐渐减弱,3常见金属
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