人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物课堂课件.ppt
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1、1,3.2,几种重要的金属化合物,(第,1,课时),2,【学习目标】,【重点难点】,1.,掌握过氧化钠的性质。,2.,通过探究实验,比较碳酸钠、碳酸氢钠,的性质,掌握鉴别它们的方法。,1.,过氧化钠的性质。,2.,碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。,3,2.,写出下列变化的化学反应方程式。,金属钠在空气中表面变暗;,金属钠在空气中加热;,金属钠投入纯水中;,金属铝投入,NaOH,溶液中,1.,为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在?,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+2H,2,O,2NaOH,+H,2,2Al+2NaOH,+2H,2,O=2Na
2、AlO,2,+3H,2,复习回顾,4,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,5,1,、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的,颜色、状态。,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色,状态,白色,淡黄色,固态,固态,思考交流,6,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2,、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你,写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,思考交流,7,-1-2 0,现象:,化学方程式:,有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星的木条,复燃,溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,把水滴入在盛
3、有,少量,过氧化钠固体的试管中,,立即,用带火星木,条放在试管口,检验生成的气体。用手,轻轻,摸一摸试管外壁,,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入,酚酞,,有什么现象?,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,Na,2,O,2,H,2,O,NaOH,O,2,失去,2e,-,,化合价升高,被氧化,得到,2e,-,,化合价降低,被还原,既是氧化剂又,是还原剂,有漂白性,过氧化钠与水的反应,实验探究,8,-1-2 0,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,失去,2e,-,,化合价升高,被氧化,得到,2e,-,,化合价降低,被还原,既是氧化剂又,是还原剂,有漂白性,结论
4、:,过氧化钠和水反应放热,生成氧气和氢氧化钠,,过氧化钠有强氧化性和漂白性。,2e,-,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,过氧化钠与水的反应,实验探究,9,-1-2,0,化学方程式:,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2,CO,2,O,2,失去,2e,-,,化合价升高,被氧化,得到,2e,-,,化合价降低,被还原,既是氧化剂又,是还原剂,过氧化钠与二氧化碳的反应,取一小块,脱脂棉,与石棉网上,再取半角匙,过氧化,钠,粉末至于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠,的脱脂棉,吹气,。观察现象。,现象:,脱脂棉燃烧起来,Na,2,CO,
5、3,实验探究,10,失去,2e,-,,化合价升高,被氧化,得到,2e,-,,化合价降低,被还原,既是氧化剂又,是还原剂,有漂白性,结论:,过氧化钠和二氧化碳反应放热,生成氧气和碳,酸钠。,2e,-,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,-1-2,0,过氧化钠与二氧化碳的反应,实验探究,11,过氧化钠的用途,12,过,氧,化,钠,的,用,途,13,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色状态,氧元素价态,生成条件,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,是否碱性氧化物,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色
6、固体,-2,价,-1,价,常温,点燃,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,否,是,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+,2H,2,O+O,2,14,15,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,16,碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,颜色、状态,俗,名,白色粉末,白色晶体,Na,2,CO,3,NaHC
7、O,3,纯碱、苏打,小苏打,17,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加入几滴水,加,10mL,水,加,12,滴酚,酞溶液,初步结论,加水结块;放热,加水部分溶解;,感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红,(,较深,),溶液变微红色,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,溶液碱,性比,NaHCO,3,溶液强。,实验探究,18,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,操作,和现,象,取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约,1g,)分别置于两支试,管,同时加热,烧杯,A,和烧杯,B,的现象。,现象:
8、,。,装置,结论,烧杯,A,无变化,烧杯,B,中溶液变浑浊,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,19,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与稀盐酸的反应,Na,2,CO,3,NaHCO,3,现象,化学,方程,式,结论,NaHCO,3,反应更剧烈,产生的气体多。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸,氢钠与酸
9、反应比碳酸钠更剧烈。,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,20,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),俗名,纯碱、苏打,小苏打,颜色状态,白色粉末,细小白色晶体,溶解性,水溶液碱,性强弱,热稳定性,与酸反应,相互转化,关系,稳定,加热不分解,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2
10、,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na,2,CO,3,NaHCO,3,/NaOH,/HCl,H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,21,碳,酸,钠,和,碳,酸,氢,钠,的,用,途,22,23,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化
11、钠,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,3,、焰色反应,24,3,、焰色反应:,(2),是,元素,的性质。,(1),金属,或,它们的化合物在,灼烧,时,使火焰呈现特殊,的颜色,,这在化学上叫焰色反应。,(3),焰色反应是,物理变化,。,25,实验步骤:,将铂丝放在酒精灯外焰上,灼烧至火焰颜色与原来相,同,;,用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上,灼烧,,观察,火焰颜色;,用盐酸洗净铂丝,在外焰上,灼烧至火焰无色,后,再,蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,,透过蓝色的钴玻璃,观察火焰的颜色。,焰色反应,现象:,钠:,黄色,钾:,紫色(透过蓝色钴玻璃),实验探究,26,钡,铜,锶,铯,钠,钾,钙,铷,27,本节课学习
12、了哪些知识和学习方法?,通过本节课的学习你有哪些收获或感想?,小,结,28,3.2,几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,焰色反应,钠:,黄色,钾:,紫色,(透过蓝色钴玻璃),Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaC
13、l,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,29,作,业,完成随堂检测,30,3.2,几种重要的金属化合物,(第,2,课时,铝及其化合物),教学设计(一),31,【学习目标】,【重点难点】,1.,掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。,2.,掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其,化学方程式的书写。,32,刚玉,(,Al,2,O,3,),33,1.,铝的氧化物,二、铝的重要化合物,通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:,(,1,)铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化
14、膜,所以,可用铝锅来烧水。,(,2,)加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。,(,3,)红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,34,(,1,)物理性质,氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚硬。,1.,铝的氧化物,二、铝的重要化合物,35,Al,2,O,3,是一种两性氧化物,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,(,2,)化学性质,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,1.,氧
15、化铝,二、铝的重要化合物,36,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,(,2,)化学性质,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,1.,氧化铝,二、铝的重要化合物,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,电解,熔融,37,1.,氧化铝,二、铝的重要化合物,(,3,)用途,液态,Al,2,O,3,被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的,主要原料。,耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高,温的实验仪器等。,38,二、铝的重
16、要化合物,2.,氢氧化铝,39,步骤,1,将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量,现象,反应方程式,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,有白色胶状物质生成,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,实验探究,40,步骤,2,将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量,现象,反应方程式,步骤,3,将,NaOH,溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量,现象,反应方程式,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,白色胶状物质溶解,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,白色胶状物质溶解,Al
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