元素周期律和元素周期表-通用(ppt课件).ppt

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1、节元素周期律和元素周期表,1元素周期律。2两性氧化物和两性氢氧化物。3元素周期表结构。4元素性质、结构及在周期表中位置的关系。5微粒半径大小的判断。,(1)定义元素的性质随原子序数的递增而呈现 变化的规律叫做元素周期律。,周期性,(2)内容原子核外电子排布的周期性变化。最外层电子数：从18的周期性变化。原子半径的周期性变化。同周期元素，随原子序数的递增，原子半径(稀有气体原子除外)。元素主要化合价的周期性变化。正价：17负价：41(3)实质元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子 周期性变化的必然结果。,逐渐减小,核外电子排布,已知118号元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有

2、相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC，离子半径CDBAB原子序数dcba，单质还原性BACDCC元素最高正价为5，D元素最高正价为7D氧化性：A2B，还原性C3D【解析】由离子结构和元素原子序数可直接确定A为Mg、B为Na、C为N、D为F，代入选项判断D项正确。【答案】D,(1)结构,(2)原子结构与元素周期表的关系 周期数 主族序数最高正价数价电子数负价主族序数8(限AA),电子层数,最外层电子数,(3)元素性质的递变规律,依次增大,逐渐增大,相同,增多,增多,相同,减小,增大,渐弱,渐强,渐强,渐弱,(2009年山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元

3、素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,【解析】Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H，最外层没有电子，得到1个电子为H，为2电子稳定结构，故C项错误；族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同，但化学性质不同。【答案】B,(1)根据原子结构,如金属性：KNaLi，NaMgAl；非金属性：FClBr，ONC。(2)根据在元素周期表中的位置,(3)根据实验,(1)判断元素的金属性或

4、非金属性强弱的实质是看其对应的原子失去或得到电子的难易程度，与得失电子的数目没有直接关系，并不是得失电子的数目越多越活泼，如Na和Al。(2)凡能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的，即可比较元素金属性和非金属性的强弱，如2Fe3Cl2 2FeCl3，FeS FeS，则元素的非金属性ClS。,下列推断正确的是()A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性

5、的强弱,【解析】元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应，A错。氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错。当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。【答案】C,1(2008年山东理综)下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,【解析】A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外电子排布相同，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。【答案】C,(1)元素“位

6、、构、性”之间的关系,(2)由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素的原子序数大1或2，则应处在下周期的A族或A族，如88号元素88862，则应在第7周期第A族。若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的A族A族，如84号元素，应在第6周期A族。,(3)常见元素单质及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元

7、素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。,单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；单质在常温下呈液态的金属元素：Hg。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,熟练掌握常见单质及其化合物的特性，有助于迅速找到元素推断题的切入点，但同时应注意掌握解答元素推断题的基本方法：(1)已知元素原子或离子的核外电子排布,(2)已知元素单质或化合

8、物的性质(特性),(2009年福建理综)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。,(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。,(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完

9、全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。,【解析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所处的周期序数与主族序数相等，则T在A族为Al，则可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子结构示意图为：,(2)由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素，即Q弱于W。(3)S单质与浓硫酸可发生氧化还

10、原反应生成SO2气体，因为产物只有两种，产物中一定含H2O，则另一种为SO2，则反应化学方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(4)比氮原子序数多1的元素是氧元素，其一种氢化物H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O，方程式为：2H2O22H2OO2。,(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应方程式：2NOO2=2NO2可知2 L NO与0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2。(6)由题目信息可知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H4b

11、kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)；Ha kJ/mol，3可得：4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)；H(3a4b)kJ/mol。,2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。,(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。【解析】本题以

12、元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W2Y，说明Y为2价，应为硫元素，原子序数YZ，说明Z为氯元素，元素推出后，其相关的问题就不难解答。,问题：如何利用实验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设：1.用_三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从_到_金属性减弱。,2因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液

13、的水解情况，得出_、_、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_，从而得出从_到_非金属性增强。,3制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将_方法，通过_现象便直接得出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案：1.用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。2实验结论是_。3请你用物质结构理论知识解释结论。,【解析】问题变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据猜想与假设可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。【答案】猜想与假设：1.钠、镁、铝钠铝2Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H

14、3PO4H2SiO3H3PO4H2SO4SiS3饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成,设计和实施方案：1.,2.金属性：NaMgAl非金属性：SiPSClNa、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。,1(2009年广东单科)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中

15、Y的最高价含氧酸的酸性最强,【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径XZ2。故选B。【答案】B,2(2009年海南单科)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高,【解析】在第A族的递变

16、规律中，自上而下氢化物的稳定性减弱。【答案】D,3(2008年广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABC D,【解析】15号元素为P，其最高化合价为5价；A是同周期元素中非金属性最强的；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期A族。【答案】C,4(2008年四川非延考区)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值

17、上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素【解析】A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。【答案】C,5(2007年山东理综)下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8,【解析】A项正确，AlCl3就是共价化合物。B项，在分子中质子数与核外电子数也相等。C项，目前使用的元素周期表中

18、，最长的周期含有32种元素。D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，例如BF3中的B是6个电子。【答案】A,6(2008年海南)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；,(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【解析】本题考查120号元素的基本性质。金属性最强的元素在A，为K，它能与O2反应生成

19、多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)。,【答案】(1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱

20、自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第

21、一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就

22、真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是

23、一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而

24、一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。,