从微观结构看物质的多样性课件-苏教版.ppt

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1、第三单元,从微观结构看物质的多样性,交流讨论1,由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？,世界最大的绿色钻石41克拉（8.2克）,(1克拉=0.2克),碳元素的单质,金刚石,石墨,一、同素异形现象,1.同素异形现象与同素异形体(P18)同一种元素能形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为同素异形体注意:(1)同种元素(2)不同单质,2.几种常见元素的同素异形体(1)碳元素的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯,（C60、C70、纳米碳管等）,讨论,如何证明金刚石和石墨是同素异形体证明同素：相互转化在氧气中完全燃烧都只生成CO2证明异形：结构、性质不同,石墨在15000个大气压，20

2、003000摄氏度隔绝空气的条件下可转变为金刚石。,每个原子都与相邻4个原子以共价键结合成空间网状结构,1、层状结构，每一层是正六边形的网状结构、C-C共价键2、层与层之间：分子间作用力相结合,金刚石与石墨的对比,空间网状结构,层状结构,很大,较软,不导电,能导电,很高,很高,纳米碳管结构模型,将石墨层卷起即成,C60,足球烯,（2）氧元素的同素异形体,淡蓝色鱼腥味气体,无色无味气体,极强氧化性,强氧化性,O2,O3,放电或紫外光,氯原子或NOx,臭氧空洞的扩大,原因：危害：,废气（NO）和氟里昂的排放,直接危害人体健康，像皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加；(2)对生态环境和农林牧渔

3、业造成破坏，农产品减产、渔业产量减少、森林覆盖率减少等。,（3）磷元素的同素异形体(P20),白色蜡状固体,红棕色固体,P4,复杂,正四面体,复杂,剧毒,无毒,低（自燃）,较高（不自燃）,水中,密封,磷的同素异形体的结构：,拓展：白磷红磷相互转化,知识小结,1、同素异形体：化学性质相似，物理性质差异较大；在一定条件下可相互转化。,2、同素异形现象是原子的成键方式和排列方式不同造成的。,3、同素异形现象是物质多样性的原因之一。,同 分 异 构 现 象,乙醇,二甲醚,【观察与思考】,1.写出它们的化学式2.甲醚是气体,几乎不溶于水;乙醇即酒精,是液体,能以任何比例与水混溶.,bp=78,bp=-2

4、3,二、同分异构现象(P21)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体强调同分：异构：,相同的分子式结构不同的,性质不同,丁烷结构,思考,1.写出两种“丁烷”的分子式2.它们是否同种物质？,正丁烷,异丁烷,-0.5,-11.7,沸点,名称,5,9,18,35,75,366319,*,同分异构现象是有机物种类繁多的最主要的原因,质子数相同,中子数不同的核素,同种元素形成的不同种单质,分子式相同,而结构不同的化合物,原子,单质,化合物,质子数,同种元素,分子式,中子数,结构,结构,2、有下列各组物质:6C与6C 金刚石与石墨 乙醇

5、与二甲醚。（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是,12,13,CH3CHCH2CH3,CH3,1、判断下列各组物质之间的关系1H与2H金刚石与C70 水银与汞乙醇与甲醚 O2与O3 NH4CNO与CO(NH2)2,课堂练习,4、科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（）A.C60是一种化合物 B.它的摩尔质量为720C.它的化学性质和金刚石 相似 D.C60和金刚石、石墨一样,都是由碳元素组成的单质,AB,B,晶态固体,明矾,水晶,金刚石,干冰,雪花,冰糖,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,一、不同类型的晶体

6、晶体的概念（P22）有规则几何外形的固体晶体有规则几何外形的原因（P22）构成微粒在空间有规律的重复排列【思考】食盐、干冰、金刚石等晶体分别是由什么微粒通过什么作用聚集而成？晶体的分类,晶体,分类依据：构成微粒相互作用,1.离子晶体概念离子间通过离子键结合而成的晶体构成微粒：相互作用：思考1：哪些类型物质固态时为离子晶体？思考2：离子晶体中有无(小)分子?思考3：离子晶体中含什么相互作用力？思考4：离子晶体熔化时克服什么作用？思考5：NaCl晶体中各离子有何排列规律？,阴阳离子离子键,2.原子晶体概念：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体构成微粒：相互作用：空间结构：存在范围：思考1：

7、原子晶体中有无(小)分子?思考2：原子晶体中含什么相互作用力？思考3：原子晶体熔化时克服什么作用？,原子共价键空间网状主要四种,水晶,几种原子晶体的结构,金刚石,晶体硅,金刚砂,晶体中每个碳原子与 个碳原子以 键相连，这几个碳原子构成 结构。,A、每个Si原子与 个O原子通过 键结合；每个O原子与 Si原子结合。,B、若将每个硅原子所连接的4个O原子连接起来，将构成 结构。,二氧化硅,C、该结构与晶体硅的结构有何关系？,3.分子晶体概念分子间通过范氏力结合而成的晶体构成微粒：相互作用：思考1：哪些类型物质固态时为分子晶体？非金属单质共价化合物除（少数几种）原子晶体外,分子分子间作用力,思考2：

8、分子晶体中含什么相互作用力？思考3：分子晶体熔化时克服什么作用？思考4：0族的单质固态时是什么类型晶体？思考5：干冰晶体中各分子有何排列规律？,类型,分子,离子,原子,金属,微粒,分子,离子,原子,离子、电子,作用,分子间作用力,离子键,共价键,金属键,形成规律,非金属单质共价化合物（除）,离子化合物,常见4种,固态金属单质,熔沸点,很低,较高,很高,难说,水溶性,不一定,不一定,难溶,难溶,导电性,固,液,溶,不,不,不,导,不,导,不,导,可能,导,-,-,几种晶体对比,2、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点9

9、8，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,4、判断下列物质固态时的晶体类型、构成微粒以及晶体中存在的相互作用.硫酸、水、铁、BaSO4、金刚石、氦二氧化碳、二氧化硅、Na2O、硝酸钾,物质的种类繁多，除了同素异形现象以及同分异构现象有关外，还与与晶体类型、结构的多样性有关,晶体熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体 离子晶体 分子晶体,同种类型：,微粒间的作用越强，熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高,离子晶体：,离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高,一般而言：,分子晶体：,当组成结构相同时，相对分子质量越大，范氏力越强，熔沸点越高,3、请将下列物质的熔沸点按由低到高的顺序排列:I2 Cl2 NaCl SiO2 H2O,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,