初三化学1-4单元复习课件-人教版.ppt

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1、初中化学1-4单元知识回顾,写出下列反应的化学方程式1、电解水2、氢气在氧气中燃烧3、红磷在氧气中燃烧4、硫在氧气中燃烧5、铁丝在氧气中燃烧6、木炭在氧气中燃烧7、铝箔在氧气中燃烧8、镁条在空气中燃烧,通电 2H2O=2H2+O2,点燃2H2+O2=2H2O,点燃4P+5O2=2P2O5,点燃S+O2=SO2,点燃3Fe+2O2=Fe3O4,点燃C+O2=CO2,点燃2Mg+O2=2MgO,点燃4Al+3O2=2Al2O3,9、双氧水制氧气10、高锰酸钾制氧气11、氯酸钾制氧气12、实验室制取二氧化碳13、二氧化碳与水反应14、检验二氧化碳的反应15、一氧化碳燃烧,MnO22H2O2=2H2O

2、+O2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO22KClO3=2KCl+3O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CO2+H2O=H2CO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,点燃2CO+O2=2CO2,17、高温煅烧石灰石18、石灰石与水反应19、石灰乳刷墙，过几天墙壁变得又硬又白21、甲烷在空气中燃烧,高温CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca（OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,点燃CH4+2O2=CO2+2H2O,23、氢气还原氧化铜24、碳还原氧化铜25、一氧化碳还原氧化铜26、一氧化碳还原氧化铁27、一氧化碳还原四氧

3、化三铁,H2+CuO=Cu+H2O,高温C+2CuO=2Cu+CO2,CuO+CO=Cu+CO2,高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2,想一想,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是_。（2）化学变化中的最小粒子是_。（3）带正电荷的粒子是_。（4）不显电性的粒子是_。（5）质量最小的粒子是_。（6）在同一原子中数目相等的粒子是_。（7）决定原子质量大小的粒子主要是_。思路解析：注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。答案：（1）分子（2）原子

4、（3）原子核、质子（4）分子、原子、中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子,化学方程式 物质燃烧,（1）（硫燃烧）S+O2SO2（2）（碳燃烧）C+O2CO2（3）（磷燃烧）4P+5O22P2O5（4）（铁燃烧）3Fe+2O2Fe3O4（5）（氢气在氧气中燃烧）2H2+O22H2O,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,实验室制取气体,（1）实验室制取氧气加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 2H2O+O2（2）实验室制取二氧化碳（提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）CaCO3+2

5、HClCaCl2+H2O+CO2,MnO2,MnO2,3、其他反应,（1）二氧化碳的检验：（方法：将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（2）水通电分解：2H2O2H2+O2,通电,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2,写出硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式,CuSO4,注意：原子团当成一个整体来考虑配平,观察法,Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2,1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子种类 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子数目A.B.C.D.,2.高铁酸钾（

6、K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁,3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 元素，可能含有 元素。,C,B,C、H,O,课堂练习：,4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12,C,B,药匙,石棉网,蒸发皿

7、,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,常见仪器,化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等,稀有气体,氮气,空气污染的危害及防治：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.,污染源：对空气造成污染的主要是_（CO、SO2、NO2氮氧化合物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、

8、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,气体,粉尘,保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。,无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,在空气中持续红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,在空气中发出黄白色火焰，在氧气中发出耀眼白光，产生大量白烟,在空气中

9、发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体,在空气中灼烧红热，离火后迅速变凉。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),在空气中发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C+O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O5 S+O2 点燃 SO24Al+3O2 点燃2Al2O3,化合反应基本类型,不是基本类型氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。,操作注意,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系

10、,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈等。,氧气的制备:,2H2O2 MnO2=2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 暗 紫色 2KClO3MnO22KCl+3O2 白色,工业制氧气,分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理：,催化剂（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的_性质在反应前后都没有发生变

11、化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率?2.催化剂是二氧化锰?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,气体制取与收集装置的选择发生装置：加热固固型、常温固液型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄,b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸

12、钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,氧气的验满：_ 检验：_,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,图2-4 空气成分示意图,（按体积计算）,78%,21%,其中其他成分包括：,稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%),空气成分的发现者:,法国科学家拉瓦锡,磷在氧气里燃烧,3、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：,1.化学方程式：,4P+5O2=2P2O5,点燃,2.现

13、象：,冒出大量的白烟，生成白色固体,4、实验结论：5、反应后剩余气体的性质：,烧杯中的水沿导气管进入集气瓶内，体积约占瓶内空间的1/5.,空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5,1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧2）装置的密闭性不好3）红磷的量不足4）瓶内温度没有降到室温,为什么要在集气瓶里放少量的水？,防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。,（1）氮气难溶于水；（2）不能燃烧也不支持燃烧,能否用木炭代替红磷燃烧做上述实验?为什么？,不能，因为木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。,图2-10

14、 氧气可以使带火星的木条复燃,氧气的检验：,用带火星的木条伸入集气瓶中,带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）,【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,图2-22 铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,1、现象2、反应的化学方程式3、集气瓶底为什么要放少量的水,4Fe+2O2=2Fe3O4,点燃,（四氧化三铁）,防止生成的高温熔化物溅落集气瓶，炸裂瓶底,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,硫在氧气里燃烧,化学方程式：,S+O2=SO2,点燃,图2-11硫在氧气里燃烧,现象,在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生

15、成一种刺激性气味的气体,3、集气瓶底为什么要放少量的水,减少二氧硫对空气的污染，,木炭在空气和氧气中燃烧,化学方程式：,C+O2=CO2,点燃,现象,在氧气中比在空气中更旺，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,氧气,物理性质,通常情况下没有颜色，没有气味，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态时为淡蓝色.,化学性质,1与非金属反应,S+O2 SO2,C+O2 CO2,2与金属反应,2H2+O2 2 H2O,可用向上排空气法收集,可用排水集气法收集,归纳氧气的性质：,过氧化氢分解,化学方程式：,向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下，把带

16、火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃，,说明常温下放出氧气少。,步骤二：现 象：结 论：,木条复燃了,说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤一：现 象：结 论：,实验室制取氧气,2.氯酸钾和二氧化锰受热分解化学方程式：,1.高锰酸钾受热分解化学方程式：,图2-17 实验室制取氧气,图2-17 实验室制取氧气,1、实验结束后，为什么要先撤离水槽中的导管，再熄灭酒精灯,2、氧气的收集方法3、氧气的验满方法,（1）排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集

17、满。,排水法或向上排空气法,试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管破裂,用KMnO4制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导气管。,集气瓶要先装满水，不留气泡，同时有气泡冒出时不能马上收集，防止收集到的气体不纯净,试管口为什么要略向下倾斜,用KMnO4制氧气时，为什么试管口要塞一团棉花，,A_B_C_D_E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧的过程,1.仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,图2-19 检查装置的气密性,如何检查装置的气密性,2、利用以上装置还可以制取哪些气体：,长颈漏斗下端管口必须液封，

18、防止生成的气体从长颈漏斗逸出。导管伸入容器不能太长。,导管伸入集气瓶底部，方便瓶内空气完全排出。,1.把导气管放入水中后,用手握住容器的外壁,观察导气管口是否有气泡冒出，2.向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好,氢气和二氧化碳等,氧气的工业制法分离液态空气法（变化,）,物理,原因是根据氧气和氮气的沸点不同分离液态空气,空气组成的探究实验：,注意事项：1、装置气密性良好2、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷4、要等装置完全冷却后再打开止水夹,45mL,用放大镜会聚6V手电筒光照射,二、空气是一

19、种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,空气的污染及防治（温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等）,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,污染物及污染源污染的危害（产生的后果）防治措施,加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产

20、生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,水的电解实验：,1、现象：2、化学方程式：3、气体的检验4、实验结论：,水是由氢元素和氧元素组成的,正极产生的气体能使带火星木条复燃O2,负极产生的气体能点燃，产生淡蓝色火焰H2,图3-1,1.通电后，电极上出现气泡。,正极产生气体的体积与负极产生气体的体积比大约是12。,如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯净，如果声音很小，说明氢气较纯净。,氢气纯度的检验方法：,图3-8 A、B烧杯中的溶液会发生变化吗,1、现象：2、结论：,1、氨水能使酚酞变红；2、氨水中的分子从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红。3、分子总在不停地做无规则的运动。,烧

21、杯A中的溶液逐渐变红。烧杯B中的溶液不变色。,湿衣服为什么能晾干？,思考:,在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。,湿衣服在什么情况下容易晾干？,图3-12 水分子分解示意图,由上图你能得出什么结论：1、2、3、,水是由氢元素和氧元素组成的,化学反应的实质是分子分解出原子，原子重新组合成新的分子,每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的,图3-15 自来水厂净水过程示意图,1、活性炭的作用2、哪个步骤是化学变化：,吸附 作用,投药消毒,图3-17 过滤液体,1、过滤的要点：2、过滤后滤液仍然浑浊的原因：3、玻璃棒的作用：4、漏斗下端颈口要紧

22、靠烧杯内壁的目的,一贴两低三靠,滤纸破损，过滤器中的液面超过滤纸的边缘,引流,防止滤液向外飞溅，,课堂练习,制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有（），否则会影响过滤速度，而且滤纸边缘要低于（）。过滤时，成浑浊的烧杯口要紧靠（），使液体沿（）流入过滤器。玻璃棒下端轻轻斜靠在（）一边，以免弄破滤纸。过滤器中的液体要（）边缘，否则，液体就会（），达不到过滤的目的。漏斗口下口要紧靠（），使滤液沿（）流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度,气泡,漏斗口,玻璃棒,玻璃棒,三层滤纸,低于滤纸,从滤纸和漏斗壁的空隙流下,烧杯内壁,烧杯内壁,第4单元知识总结,一、水的组成、净化和水资源保护,1、水的组成,从结

23、构上看：水是由大量水分子构成；,宏观：水是由氢、氧两种元素组成的；,微观：水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。,性质：水通电可分解为氢气和氧气。,物质分类：水既是纯净物，又是化合物，还是 氧化物。,1.说地球上水资源丰富，是因为；2.说水资源宝贵，是因为。3.爱护水资源主要从 和 两方面采取措施。,地球表面约71%被水覆盖,淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用约占其中的30.4%。,节约用水,防止水体污染,2、水的污染和防治,水的污染途径：工业三废（废水、废渣和废气）的排放；农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。,防治措施:加强对水质的监测；工业上运用新技术、新工艺减少污染物

24、的产生，同时对被污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污水要集中处理和排放。,3、水的净化方法,静置沉淀：利用难溶物的重力作用,吸附沉淀：加絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀,过滤：分离难溶性固体和液体,吸附：除去色素、异味和部分可溶性杂质,(5)消毒：除去微生物,(6)蒸馏：得到纯水（净化程度最高）,4、硬水及其软化,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。,软水：不含或较少含有可溶性钙、镁化合物的水。,江水、河水多为硬水,雪水、雨水一般为软水,检验:取少量水样，分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的为软水。,软化方法：煮沸法（生活中）、蒸馏法（工业）

25、,二、分子和原子的比较,用分子的观点解释有关概念,1、物理变化和化学变化,由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生改变，即没有生成新物质，如水的三态变化，只是水分子的间隔改变了，水分子本身没有改变；,当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他物质的分子。,2、纯净物和混合物,对于由分子构成的物质，若由同种分子构成，则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子（水分子）构成的纯净物；,若由不同种分子构成，则为混合物，如空气就是有不同种分子构成的混合物。,3、分子保持物质的化学性质，大量分子聚集在一起才能表现物理性质,4、化学反应的实质：,分子先拆成原子，原子再组合成新的分子。,

26、三、混合物与纯净物的比较,纯净物,混合物,不同种物质简单混合,用过滤等方法分离,四、单质与化合物的比较,某些不同单质通过化合反应,某些化合物在一定条件下分解,考点1：水的组成,右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（）观察水分解的现象 B.研究水分解产物的性质C.探究水分解的条件 D.验证水由氧元素和氢元素组成,D,关于水的组成的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的 D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的,B,图3-18 活性炭净水器示意图,1、活性炭的作用：2、为什么要下面进水：,吸附，除去颜色和异味,延长水经过活性

27、炭层的时间，充分除去颜色和异味,硬水：溶有较多的含钙、镁物质的水,软水：相对于硬水而言，指溶有较少的含钙、镁物质的水,2、硬水与软水,硬水与软水的鉴别,解答顺序：,取样，分别加入肥皂水，振荡，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是软水,图3-19,1、生活中降低水的硬度的方法是。2、实验室降低水的硬度的方法是。,-肥皂水,煮沸,蒸馏,实验：,制取蒸馏水的装置,在实验中的注意事项：,（1）在实验前要检查装置的气密性。,（2）在蒸馏瓶中加入沸石，防止暴沸。,图3-23 简易净水器,1、小卵石、石英沙、膨松绵的作用：2、活性炭的作用：3、纱布的作用：,过滤，除去不溶性杂质,吸附，除去颜色和异味,隔离上下两层

28、物质,1、爱护水资源我们必须做到（1）。（2）。2、水体污染主要有、和。,节约用水,防止水体污染,工业污染,农业污染,生活污染,图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸,2H2+O2 2H2O,所以点燃氢气前要检验氢气的纯度,原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,相对原子质量 质子数中子数,图4-1原子的结构,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电

29、的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,阅读上表（P70表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的

30、电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,返回Ar,观察表格（P70表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水

31、分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水分子中显+2价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.,H2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2+,2H2O,2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是；“2”用来表示分子个数的是；“2”用来表示分子

32、构成的是；“2”用来表示元素化合价的是；“2”用来表示离子所带电荷的是；,-2,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层

33、电子数,练习巩固,元素符号周围各数字所表示的含义：,（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2-（6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：O 元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。,-2,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,2、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分

34、子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4+,2OH-,1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,图4-4 地壳里各种元素的含量（质量分数）,1、地壳中含量前四位元素(质量分数)：、。2、生物细胞中前三位元素：、。,氧,硅,铝,铁,氧,碳,氢,3.元素符号表示的意义：,C,O,3C-,碳元素（宏观）,氧元素,1个碳原子（微观）,3个碳原子,1个氧原子,3O-,3个氧原子,练习：写出氢元素符号表

35、示的意义,H,氢元素,1个氢原子,砷,33 As,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,元素周期表中各符号含义,返回元素周期表,失去1个电子,得到1个电子,钠原子,钠离子,氯原子,氯离子,原子,阳离子,失去3个电子,得到2个电子,原子,阴离子,小结(1)阳离子：质子数核外电子数(2)阴离子：质子数核外电子数,原子,阳离子,失去3个电子,Al3+,表示每个铝离子带3个单位的正电荷,表示2个铝离子,2,粒子特征2,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需

36、要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动（或分子间有间隔）,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示一个水分子,表示水由氢元素和氧元素组成,表示水这种物质,宏观意义,微观意义,图4-11 化学式的意义,归纳：物质化学式的书写和读法,1.单质的化学式：除H2、O2、Cl2、N2 外其余用元素符号直接表示 2.化合物的化学式：(注意用化合价书写）,金属、固态非金属、稀有气体：气态非金属：,Fe、C、HeH2、O2、Cl2、N2,氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3；P2O5 Fe3O4（名称：某化某）（名称：几

37、氧某化几某）,金属元素与非金属元素组成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；FeSO4、Al2(SO4)3、NH4NO3（名称：某化某）（名称：某酸某）,化学用语周围数字的意义,某粒子的个数,一个分子中某原子的个数,一个离子所带电荷数,某元素的化合价,（以2为例）,O,2,H+,CO,2,O,H 0,O,2-,H20,-2,写出下列式子中“2”表示的意义：H2O_；SO42-_2Na+_；2O2：_,用符号和数字表示：2个氢原子_；2个二氧化硫分子_ 一个钙离子带有2个单位的正电荷_,O：_,-2,1个水分子中有2个氢原子,1个硫酸根离子带2个单位负电荷,2个钠离子,写出下列式子中“2”表示

38、的意义：H2O_；SO42-_2Na+_；2O2：_,-2价的氧元素,2个氧分子、一个氧分子中有2个氧原子,2H,2SO2,Ca2+,实验设计与书写实验报告,实验设计主要包括实验原理、实验操作步骤的设计。,书写实验报告要用规范的化学学科语言表达出来，并能推导、归纳出相关的规律或结论。,检验题答题表述的一般格式：操作现象结论。对固体、液体类检验题，一般表述为：“取样于中，滴入（或通入）试剂（气体），出现现象，是物质”；对气体类检验题，一般表述为：“在瓶中，滴入（或加入），出现现象，是气体。,书写操作步骤应注意的事项：,（1）取样，关注试剂的用量(一般为少量),（2）加入试剂的方法：滴加、倾倒等,

39、（3）固体试剂一般先溶解在水中,（4）固液、液液反应一般需要“振荡”或“搅拌”,对现象的描述所包含的内容：,（1）固体是否溶解（2）固体表面的变化(即有无新固体析出)（3）溶液的颜色变化（4）是否产生气泡（5）是否有沉淀生成（6）热效应(是否放热),有两瓶没有标签的无色气体，只知它们分别是氧气和二氧化碳。请设计一个实验方案将它们区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中：,实验室有两瓶没有标签的液体，分别是过氧化氢溶液和蒸馏水，设计实验进行鉴别，并完成实验报告。,物质的鉴别,取样编号。一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂(装置简单、操作简便、现象

40、明显不同，选择的药品是常用、无毒、较经济，不会污染环境。)叙述要求：操作现象结论,要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）,学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明；（2），说明。,冰糖消失 微粒不断运动液面下降 微粒间有空隙,练一练,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,在一定条件下,代表氧原子,代表氢原子,3、氢气和氧气之间发生化

41、学反应的过程，可用下 列图示宏观描述,试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_(2)从上图你还能得到哪些信息?,碳、硫、磷、铝、铁、镁、氢气与氧气反应,4、Al+O2 Al2O3,1.C+O2 CO2,2.S+O2 SO2,3.P+O2 P2O5,5.Fe+O2 Fe3O4,6.Mg+O2 MgO,7.H2+O2 H2O,5,2,4,3,2,4,3,2,2,2,2,2,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,氢气在氧气中点燃时发生反应：,臆造了物质,反应产物与事实不符,没有遵守质量守恒定律,某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分析是否正确，并说出理由。,练习,（1）P+O2 P

42、O2,（2）P2+O5 P2O5,（3）P+O2 P2O5,凭空臆造成生成物PO2，与事实不符,任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实不符，应为O2，,反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律,4P+502 2P205,化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.,P+O2 P2O5,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),4P+502 2P2O5,(3)等:,将短横线改写成“”,4P+502 2P205,(4)标:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,（5)查：,检查化学式是否写错，化学

43、方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。,如何配？,要注意什么？,3.化学方程式的配平,(1)配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。,阅读课本P97中的平衡图,如何配平化学方程式？,(2)配平化学方程式的方法,观察法,2,2,2,2,这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。,最小公倍数法,找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10,最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，

44、在P2O5前面配上计量数2,再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4,8,3,4,9,点燃,配平下面的化学方程式,2,3,2,2,2,配平下面的化学方程式,奇数配偶法,找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。,把奇数配成偶数。（优先考虑2）,再配平其它原子和氧原子，短线变等号。,2,2,练习：,2,2,4,5,配H2O前化学计量数2,配C2H2前化学计量数2,配CO2前计量数4,配O2前化学计量数5,遇到原子团：一般作为整体考虑。,2,2,2,H2CO3,2,2,高锰酸根和锰酸根写法是一样的。,看作MnO4,2

45、,试一试我能行:,配平下列化学方程式(1)_H2O2 _H2O+_O2(2)_CH4+_O2 _CO2+_H20,2,2,2,1,1,1,通电,2,点燃,有关反应条件和生成物的状态,（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方（2）点燃加热（）点燃燃烧（不能写燃烧）高温加热（）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“”。（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注“”。,判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确，说明理由，并改正。一氧化碳气体燃烧生成CO

46、2 点燃 2CO+O2 2CO2实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO=2Hg+O2,小结:1.化学方程式的书写原则,(1)以客观事实为基础,(2)遵守质量守恒定律,.化学方程式的书写步骤,五字口诀:写-配-等-标-查,3.配平化学方程式的方法,观察法最小公倍数法奇数配偶法,试试看，你能配平下列化学方程式吗？,2,4 3 2,2 2,2 2,2 2 2,练习1：,课堂练习,练习2、正确书写下列反应的化学方程式,5、高锰酸钾加热分解,3、水通电分解,1、细铁丝燃烧,2、铝箔燃烧,4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解,练习3、根据化学

47、方程式 2Mg+O2=2MgO计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比。练习4、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9,点燃,B,3：2：5,C2H5OH+O2 H2O+CO2,点燃,点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯，烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃烧的化学方程式,3,3,2,练习4,能用奇数配偶法配平吗？,在最复杂的化学式前配上计量数1，然后配相关的原子，此题是先配C、再配H、最后配O。如果最后配O2前的计量数为分数，那么各化学式前的

48、计量数都乘以该分数分母上的数值。,请写出反应的化学方程式,练习7、自来水消毒过程通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用图表示如下：,练习8、氨气（NH3）是一种重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂等等。若表示氮原子，表示氢原子，请写出在高温高压、催化剂的条件下合成氨气发生的化学方程式。,练习9：1.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：用一种纳米材料作催化剂，使CO和NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物。其中单质为组成大气最多的一种气体，化合物是植物光合作用所需物质。请你根据上述资料书写出该变化的化学方程式,2.氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的物质，世界环保联盟

49、建议采用高效消毒剂二氧化氯。我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制得二氧化氯，同时生成氯化钠。请写出此反应的化学方程式。,化合,练习10、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：,反应前,反应后,（1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子的个数比为。（2）该反应的基本反应类型是。（化合、分解）,2：1：2,练习11、化学方程式的简单应用,3.在化学反应：2X2+3Y2=2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是：（）A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2,B,1.X+3O2=2CO2+2H2OX的化学式为.,2.I2O5+5CO=I2+5XX的化学式为.,C2H4,CO2,离子与化合价,离子的化合价与其所带电荷数在数值上相等，符号相同。,1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！,