化学反应原理绪言课件.ppt

《化学反应原理绪言课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理绪言课件.ppt（23页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、选修4化学反应原理的基本内容:,2、基本的化学反应原理：包括反应速速率、反应方向及反应限度。,3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。,1、从能量变化的角度来探讨化学变化。,4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。,情景1,问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？,推断：影响反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。,内因,情景2,将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？,推断：外界条件能够改变化学反应的速率。,结论:

2、内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。,情景3,H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？,问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？,推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。,情景4、情景5、等等,那么,如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？,认识几个重要概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,概念模型法,简化后的有效碰撞模型,气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可

3、以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。,1、设想,在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)这是发生化学反应的必要条件。,2、模型的基本构架,假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.3551010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。,结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，也就是说不是每次碰撞都是有效的，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞这是发生化学反应的充要条

4、件。,有 效 碰 撞,1.什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？,问题：,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量和合适的取向,2、发生有效碰撞的条件,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。,二、活 化 分 子,1、什么是活化分子？,具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子,吸收外界能量（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,

5、能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,活 化 能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,3.什么是活化能？,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,相互碰撞,分子运动,【小结】：化学反应发生模型,发生化学反应,碰撞时有合适的取向,活化分子,分子具有足够高能量,有效碰撞,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的

6、速率？是何措施？,没加催化剂,加了催化剂,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,C,【练习】,1、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子所具有的能量一定比普通分子高 B、普通分子通过吸收能量也能变成活化分子 C、升高温度，可以增加活化分子数 D、活化分子间发生的碰撞必为有效碰撞,

7、D,2、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子是指能量较高，能发生有效碰撞的分子 B、活化分子数越多，有效碰撞的次数也越多，反应 速率也越快 C、活化分子所具有的能量就是活化能 D、普通分子变为活化分子所吸收的最低能量即活化能,C,5、某化学反应的能量变化如图，试回答下列问题,（1）该反应的活化能为。,（2）该反应的H=，为 反应(放热或吸热)H与活化能的大小。（填“有关”“无关”）,（3）该反应中活化分子所具有 的能量。A、E B、=E C、=E1 D、=E2,（4）该反应的逆反应的活化能为。,E1,E1-E2,放热,无关,A,E2,精品课件！,精品课件！,1.有效碰撞：2.活化分子：3.活化能：,小结：化学反应发生的条件：,分子运动,相互碰撞,活化分子,分子具有足够高能量,碰撞时有合适的取向,有效碰撞,发生化学反应,活化分子在发生反应时要具备的条件：有足够高的能量 碰撞时具有合适的取向,引起分子间的化学反应的碰撞,能够发生有效碰撞的分子,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,