仪器分析化学电位分析法的应用课件.ppt

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1、第四章电位与电导分析法,第二节 电位分析法的应用,一、直接电位法direct potentiometry二、电位滴定分析法potentiometric titration三、电位分析法的应用与计算示例application and calculate example of potentiometry,potentiometry and conductometry,application of potentiometry,一、直接电位法direct potentiometry,1pH测定原理与方法指示电极：pH玻璃膜电极参比电极：饱和甘汞电极,Ag,AgCl|HCl|玻璃膜|试液溶液 KCl(饱

2、和）|Hg2Cl2（固），Hg,玻璃,液接,甘汞,电池电动势为：,常数K包括：外参比电极电位 内参比电极电位 不对称电位 液接电位,pH的实用定义（比较法来确定待测溶液的pH）,两种溶液，pH已知的标准缓冲溶液s和pH待测的试液x。测定各自的电动势为：,若测定条件完全一致，则Ks=Kx,两式相减得：,式中pHs已知，实验测出Es和Ex后，即可计算出试液的pHx，ICPAC推荐上式作为pH的实用定义。使用时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液pH接近的标准缓冲溶液。,表 标准pH 溶液,2离子活度(或浓度)的测定原理与方法,将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的

3、电池，电池电动势为：,离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对 阴离子响应的电极，取负号。,(1)标准曲线法,用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定各溶液的电位值，并绘制:E-lg ci 关系曲线。,注意：离子活度系数保持不变时，膜电位才与log ci呈线性关系。,总离子强度调节缓冲溶液,（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）,TISAB的作用：保持较大且相对稳

4、定的离子强度，使活度系数恒定；维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；掩蔽干扰离子。测F-过程所使用的TISAB典型组成：1mol/L的NaCl，使溶液保持较大稳定的离子强度；0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc,使溶液pH在5左右；0.001mol/L的柠檬酸钠,掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。,(2)标准加入法,设某一试液体积为V0，其待测离子的浓度为cx，测定的工作电池电动势为E1，则：,式中：i为游离态待测离子占总浓度的分数；i是活度系数；cx 是待测离子的总浓度。往试液中准确加入一小体积Vs(大约为V0的1/100)的用待测离子的纯物质配制的标准溶液,浓

5、度为Cs(约为cx的100倍)。由于V0Vs，可认为溶液体积基本不变。浓度增量为：c=cs Vs/V0,标准加入法,再次测定工作电池的电动势为E2：,可以认为21。，21。则：,3.影响电位测定准确性的因素,测量温度 温度对测量的影响主要表现在对电极的标准电极电位、直线的斜率和离子活度的影响上，有的仪器可同时对前两项进行校正，但多数仅对斜率进行校正。温度的波动可以使离子活度变化而影响电位测定的准确性。在测量过程中应尽量保持温度恒定。线性范围和电位平衡时间 一般线性范围在10-110-6mol/L，平衡时间越短越好。测量时可通过搅拌使待测离子快速扩散到电极敏感膜，以缩短平衡时间。测量不同浓度试液

6、时，应由低到高测量。,影响电位测定准确性的因素,溶液特性 在这里溶液特性主要是指溶液离子强度、pH及共存组分等。溶液的总离子强度保持恒定。溶液的pH应满足电极的要求。避免对电极敏感膜造成腐蚀。干扰离子的影响表现在两个方面：一是能使电极产生一定响应，二是干扰离子与待测离子发生络合或沉淀反应。电位测量误差 当电位读数误差为1mV时，对于一价离子，由此引起结果的相对误差为3.9%,对于二价离子,则相对误差为7.8%。故电位分析多用于测定低价离子。,二、电位滴定分析法 potentiometric titration,1.电位滴定装置与滴定曲线,每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势。关键:确定滴定反应的

7、化学计量点时,所消耗的滴定剂的体积。快速滴定寻找化学计量点所在的大致范围。突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL。记录每次滴定时的滴定剂用量（V）和相应的电动势数值（E），作图得到滴定曲线。通常采用三种方法来确定电位滴定终点。,2.电位滴定终点确定方法,(1)E-V曲线法：图（a）简单，准确性稍差。,(2)E/V-V曲线法：图（b）一阶微商由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。曲线上存在着极值点，该点对应着E-V 曲线中的拐点。,(3)2E/V 2-V曲线法：图（c）2E/V 2二阶微商。计算：,三、电位分析法的应用与计算示例 application and calculate exampl

8、e of potentiometry,例题1：以银电极为指示电极,双液接饱和甘汞电极为参比电极,用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定含Cl试液,得到的原始数据如下(电位突越时的部分数据)。用二级微商法求出滴定终点时消耗的AgNO3标准溶液体积?,解:将原始数据按二级微商法处理，,一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例:,计算,表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例:,二级微商等于零时所对应的体积值应在24.3024.40mL之间,准确值可以由内插法计算出:,例题2,将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca2+。2

9、5时，测得钙离子电极电位为0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为0.0483V(对SCE)。试计算原水样中Ca2+的浓度？解：由标准加入法计算公式 S=0.059/2 c=(Vs cs)/Vo=1.000.0731/100 E=0.0483(0.0619)=0.06190.0483=0.0136V cxc(10E/s)17.31104（100.461)1 7.31104 0.5293.87 104 mol/L 试样中Ca2+的浓度为3.87104mol/L。,例题3,在0.1000mol/L Fe2+溶液中

10、,插入Pt电极(+)和SCE(-),在25时测得电池电动势为0.395V,问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?解:SCEa(Fe3+),a(Fe2+)Pt E=E铂电极 E甘汞=0.77+0.059 lg(Fe3+/Fe2+)0.2438 lg(Fe3+/Fe2+)=(0.395+0.2430.771)/0.059=2.254 设有 X%的 Fe2+氧化为 Fe3+，则：lg(Fe3+/Fe2+)=lg X/(1X)=2.254 X/(1X)=0.00557;X=0.557%;即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe3+,内容选择：,第一节 电位分析与离子选择性电极 principle of po

11、tentiometer analysis and ion selective electrode第二节 电位分析法的应用 application of potentiometry第三节 电导分析法原理 principle of conductometry第四节 电导分析法应用 application of conductometry,结束,第三节电导分析法原理,第四章电位与电导分析法,一、电解质溶液的基本性质 basic property of electrolyte solution 二、电解质溶液的电导与浓度的关系relationship between conductance and c

12、oncentration 三、影响电导测量的因素factors influenced on conducto-metric measurement四、电导测量与装置conductometric measure and devices,principle of conductometry,potentiometry and conductometry,一、电解质溶液的基本性质 basic property of electrolyte solution,导电性质：离子导电；1.电导(G)、电导率()、摩尔电导率(m)电导：衡量电解质溶液导电能力的物理量，电阻的倒数。G=1/R=A/l=K(l/A

13、)单位：西门子 S，1S=1-1 电导率：=1/=K(l/A)G 电阻率的倒数 单位：S m-1 两电极板为单位面积，距离为单位长度时溶液的电导。电导池常数：K(l/A)=l/A(A电极面积;l 电极间距)由标准KCl溶液的电导率(查表)确定电导率和电导池常数,单位：S m2 mol-1 不同浓度、不同类型电解质导电能力的比较。,摩尔电导率(m),定义:距离为单位长度的两电极板间含有单位物质的量的电解质的溶液的电导。,右图中出现极大值的原因：电导率的大小与溶液中离子数目和离子自由运动能力有关。两种因素相互制约。浓度大，相互作用力大。无限稀释摩尔电导:,2.离子的电导与漂移速率,(1)离子的电迁

14、移率 离子在外加电场中受溶剂阻力和电场力，平衡时，以恒定的速率运动。离子的漂移速率B。单位电场强度下离子的漂移速率:离子的电迁移率 uB=B/E(2)离子独立运动定律,由右表数据可以得出离子独立运动定律：,(3)离子的电导,溶液的总电导：G=cim,i弱电解质(乙酸)溶液的 m,离子 104K+73.52Na+50.11Li+38.69H+349.82Ag+61.92Cl-76.34Br-78.4OH-198,H+、Li+、Na+、K+在溶液中的运动速度大小顺序？,m(NaOAc)=m(Na+)+m(OAc-)m(HCl)=m(H+)+m(Cl-)m(NaCl)=m(Na+)+m(Cl-)m(

15、HOAc)=m(H+)+m(OAc-)=m(NaOAc)+m(HCl)-m(NaCl),二、电解质溶液的电导与浓度的关系 relationship between conductance and concentration,D:介电常数:介质的黏度T:绝对温度,松弛效应与Wien效应,（1）离子在溶液中以的形式存在和在电场中的运动过程 离子氛：中心离子被相反电荷的离子和溶剂化分子包围形成球状。运动过程：是离子氛不断生成和破坏的过程。离子氛生成和消失的时间：离子氛松弛时间（2）不对称的离子氛对中心离子的运动起阻碍作用 松弛效应(不对称效应)，系数A（3）溶剂化分子与离子一起运动造成的阻碍作用：电

16、泳效应,（4）高强度电场中电导增大的现象，Wien效应。为什么？（5）高频交流电场，电导随频率变化的现象：迪拜-夫肯汉根效应,三、影响电导测量的因素factors influenced on conducto-metric measure,1.温度的影响 温度升高，粘度降低，电导增大。每升高1度，约增加2%。,2.溶剂的影响 25 C 蒸馏水电导率：0.81.0 S cm-1 进一步纯化后电导率：0.030.06 S cm-1 制备高纯水需要采用石英容器,亚沸蒸馏法。,四、电导测量与装置 conductometric measurement anddevices,1.装置（1）电极 铂电极：铂

17、片。面积，距离固定。光亮铂电极：铂黑电极:表面覆盖一层细小铂粒,减小极化。池常数测定:已知标准KCl溶液的电导率,（2）电导池（避免测量过程中温度变化）（3）电导仪,2.电导测量,（1）直流电导与交流电导 电极极化引起误差 交流电导可以减小极化引起的误差,（2）四电极测量系统,选择内容：,第一节 电位分析与离子选择性电极principle of potentiometer analysis and ion selective electrode第二节 电位分析法的应用application of potentiometry第三节 电导分析法原理principle of conductometry第四节 电导分析法应用application of conductometry,结束,