化学反应的快慢和限度课件.ppt
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1、例:把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并立即都加入水稀释至50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是()A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L,D,例:把除去氧化膜的镁条投入到有稀盐酸的试管中,发现 H2 发生的速率变化如图,其中 t1t2速率变化的主要原因是;t2t3速率变化的主要原因是。,温度升高,盐酸浓度下降,二、化学反应的限度,不能。可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应.,1.你知道什么是可逆反应吗?请举例说明。,2.可逆反应为什么不能进行到底呢?,问题
2、与思考,1.可逆反应,(1)定义:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,(2)正反应:从左到右进行的反应(3)逆反应:从右到左进行的反应,科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。,正向反应:反应物生成物,逆向反应:生成物反应物,对于以上反应,请分析:(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓 度哪个大?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个 反应速率大?(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度 如何变化?(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?,在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正向
3、反应,逆向反应,(5)当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物浓度如何变化?,反应物和生成物浓度不再改变,(6)给这个状态命名,平衡状态,(7)反应停止了吗?,处于动态平衡,(1)0t1:v(正)v(逆),(2)t1:v(正)=v(逆),平衡状态,正反应速率和逆反应速率随时间变化图示,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态。,概念的理解:,前提:一定条件下的可逆反应,实质:正=逆 0,标志:反应混合物中各组分的浓度 保持不变,3、化学平衡的特征,(1)逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变
4、时,化学平衡即发生移动,(2)等 正=逆 0,(3)动 动态平衡,定 平衡状态时,反应混合物中各 组分的浓度保持不变,V(正)=V(逆),平衡的标志:,是,是,是,否,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),是,是,否,否,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),是,否,是,否,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),否,是,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),14CO2+C CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有。,随堂练习,14CO2、14C、14CO,12,12,N2+3H2 2 NH3,将0.2molN2、0.3molH2、0.4molN
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