原子核外电子的运动特征ppt课件.ppt

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1、原子核外电子的运动特征,专题2 原子结构与元素的性质,第一单元 原子核外电子的运动,原子核外电子的运动特征,知识回顾,分子结构,原子结构,晶体结构,结构,性质,决定,原子核外电子的运动特征,1、原子是由哪些微粒构成的？2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子呈电中性？3、构成原子的各种微粒在数量上有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？,原子核外电子的运动特征,1、原子是由哪些微粒构成的？,原子核外电子的运动特征,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,原子核内的质子数原子核外的电子数,2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子呈电中性？,原子呈电中

2、性,原子核外电子的运动特征,3、构成原子的各种微粒在数量上有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？,原子核外电子的运动特征,关系式1：（质量关系）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,关系式3：（电性关系）在离子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,关系式2：（电性关系）在原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,3、构成原子的各种微粒在数量上有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？,离子所带电荷数,原子核外电子的运动特征,一、人类对原子结构的认识,1、原子的构成,原子核外电子的运动特征,2、原子结构的发展简史不同时期的原子结构模型:（请填要点）,古希腊原子

3、论,道尔顿原子模型(1803年),汤姆生原子模型(1904年),卢瑟福原子模型(1911年),玻尔原子模型(1913年),电子云模型(1926年),原子核外电子的运动特征,古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,（Democritus，约公元前 460 年前 370 年）,原子,（朴素原子论）,原子核外电子的运动特征,道尔顿原子模型(1803年),原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性

4、质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合。,（化学原子论）,原子核外电子的运动特征,汤姆生原子模型(1904年),原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,（“葡萄干布丁”模型）,（西瓜模型）,原子核外电子的运动特征,卢瑟福原子模型(1911年),原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,(“行星系式”原子模型),(核式模型),原子核外电子的运动特征,玻尔原子模型(1913年),电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,(电子分层排布模型),原子核

5、外电子的运动特征,电子云模型(1926年),现代物质结构学说。波粒二象性。,(量子力学模型),原子核外电子的运动特征,核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在核外运动时是否有一定的规律？科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？,二、原子核外电子的运动特点,思考与交流,原子核外电子的运动特征,二、原子核外电子的运动特点,核外电子以极高的速度、在极小的空间做不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。,原子核外电子的运动特征,宏观物体与核外电子运动的比较,

6、很大,很小,较小,很大(接近光速),可测,可测,可描述(画图或函数描述),位移、能量不可同时测定,不可确定,原子核外电子的运动特征,二、原子核外电子的运动特点,可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。电子云电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小，与电子在核外空间出现机会的大小成正比关系。,原子核外电子的运动特征,二、原子核外电子的运动特点,原子核外电子分层排布的规律,核外电子是分层排布的,不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低；离核越远，能量越高,电子优先排布在能量最低的电子

7、层里,每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）,最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个,原子核外电子的运动特征,交流与讨论P11,请完成表2-1 几种原子的原子序数、元素符号和原子结构示意图,原子核外电子的运动特征,思考与交流,我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布即电子分层排布的依据是什么？在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？同一原子中有没有两

8、个完全相同的电子？,原子核外电子的运动特征,电子层,原子轨道的形状,原子轨道的伸展方向,电子自旋,描述原子核外电子运动特征的参数,原子核外电子的运动特征,1、每个电子层的序数和符号怎样表示？2、什么叫原子轨道？3、原子轨道（能级）类型和形状如何？4、不同电子层的轨道类型、数目、表示方法及所容纳 的最多电子数各是多少？5、多电子原子中，原子轨道能量高低的规律如何？6、同一轨道中的电子的自旋方向是否相同？,请阅读,原子核外电子的运动特征,、电子层（又叫能层）,分层依据：能量的较大差别，以及电子运动的主要区域或离核远近的不同。,电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。,三、原子核外电子的运动特征,

9、原子核外电子的运动特征,离核越来越远，能量越来越高,分层依据：,原子核外电子的运动特征,同一电子层上的电子能量不一定相同；处在同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动,、原子轨道（也叫电子亚层）物理意义：表示电子云的形状,1、原子轨道（又叫能级）的类型：轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用s，p，d，f表示不同形状的轨道。,不同类型的原子轨道分别是什么形状？,?,原子核外电子的运动特征,原子轨道形状电子云轮廓图,（1）s轨道的形状,球形,原子核外电子的运动特征,（2）p轨道的形状,纺锤形（哑铃形）,原子核外电子的运动特征,（3）d轨道的形状,花瓣形,原子核外电子的运动特征,小结：原

10、子轨道的类型和形状,原子核外电子的运动特征,2、原子轨道的表示方法：,第1电子层：只有1种形状的轨道，即球形轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。,第2电子层：有2种形状的轨道，即球形和纺锤形。球形：s轨道，记作2s；纺锤形：用p表示，叫p轨道，记作2p。,第3电子层：有3种形状的轨道，即球形、纺锤形和花瓣形。分别记作3s，3p，3d。,第4电子层：有4种形状的轨道，分别记作4s，4p，4d，4f。,第5、6、7电子层依此类推。,表示为ns，np，nd，nf 等。,原子核外电子的运动特征,小结：原子轨道的表示方法,结论：各电子层所包含的原子轨道的种类数等于电子层序数，即第n层就有n种原子轨道。,

11、原子核外电子的运动特征,小结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,_,1,2,3,4,n,1个,(1+3)4个,(1+3+5)9个,(1+3+5+7)16个,n2,2,8,18,32,2n2,原子核外电子的运动特征,2、下列电子层不包含d轨道的是 A、N层 B、M层 C、L层 D、K层,1、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。,3、理论研究证明，多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不同的原子轨道，第三电子层有3种原子轨道分别为。,越低,3s、3p、3d,原子核外电子的运动特征,、原子轨道的

12、伸展方向,表示电子云在空间的伸展方向，与能量无关。伸展方向决定该种类型原子轨道的数目。每个原子轨道最多可以容纳2个电子。,s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道，可容纳2个电子。,原子核外电子的运动特征,p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3个轨道：px、py、pz，可容纳6个电子.,、原子轨道的伸展方向,原子核外电子的运动特征,d轨道有5个伸展方向，即5个轨道，可容纳10个电子。,f轨道有7个伸展方向，即7个轨道，可容纳14个电子。,、原子轨道的伸展方向,原子核外电子的运动特征,3、第三电子层含有的轨道数为A、3 B、5 C、7 D、9,2、下列轨道含有轨道数目为3的是A、1s

13、B、2p C、3p D、4d,1、4d轨道中最多容纳电子数为A、2 B、10 C、14 D、18,原子核外电子的运动特征,4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是()A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,C,原子核外电子的运动特征,小结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,_,1,2,3,4,n,1个,(1+3)4个,(1+

14、3+5)9个,(1+3+5+7)16个,n2,2,8,18,32,2n2,原子核外电子的运动特征,、电子自旋,电子的自旋方式有两种：顺时自旋和逆时自旋。分别用和表示。,自旋平行：,自旋相反：,电子自旋状态,注：每个原子轨道最多只能排布两个自旋相反的电子。,原子核外电子的运动特征,我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布即电子分层排布的依据是什么？在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？,原子核外电子的运动特征,、原子轨

15、道的能量比较规律,1、相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf,2、形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s 2p3p4p5p,3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：如2px=2py=2pz,原子核外电子的运动特征,原子轨道的能量顺序图（即轨道能级图）,各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能量交错）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,原子核外电子的运动特征,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,/,/,/,/,/,/,说明1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。2、每个能级组以ns轨道开始

16、、以np轨道结束。,原子核外电子的运动特征,5f 4p 4s 3s 2s 1s,完成课本P12 页问题解决,完成课本P13 页交流与讨论,原子核外电子的运动特征,专题2 原子结构与元素的性质,第一单元 原子核外电子的运动,一、人类对原子结构的认识,二、原子核外电子的运动特点,三、原子核外电子的运动特征,原子核外电子的运动特征,、电子层,分层依据,原子核外电子的运动特征,、原子轨道类型及表示方法,1、原子轨道类型及形状：,2、原子轨道的表示方法：,ns，np，nd，nf,原子核外电子的运动特征,、原子轨道的伸展方向,各电子层包含的原子轨道类型、数目和可容纳的电子数：详见教材P12,原子核外电子的

17、运动特征,、电子自旋状态,、轨道能量高低的比较,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,（从3d轨道开始发生能量交错）,原子核外电子的运动特征,核外电子的运动状态,小结：,电子层n(能层),原子轨道形状或电子云形状（能级）,原子轨道或电子云在空间的伸展方向,电子的自旋状态（或自旋方向）,描述核外电子运动状态的参数,原子核外电子的运动特征,（1）电子分层排布的依据是什么？（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？（4）有没有两个完全相同的电子？,？问题回顾,专题2

18、 原子核外电子的运动特征,现在你知道了吗？,电子的能量,电子的能量不同,有不同,有不一样,没有,原子核外电子的运动特征,课堂巩固题,1、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）A1个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D表示电子在核外空间出现机会的多少,原子核外电子的运动特征,课堂巩固题,2、以s、p、d、f 的排序，各轨道可容纳的电子数依次为（）A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8,原子核外电子的运动特征,3、填写下表：,4、指出下列数字和符号所表示的意义：3p2 3p6 3d5 4f14,原子核外电子的运动特征,5、以下原子轨道的表示方法不正确的是A、3s B、3p C、3d D、3f,6、下列电子层不包含d轨道的是 A.N层 B.M层 C.L层 D.K层,7、下列轨道含有轨道数目为3的是A、1s B、2p C、3p D、4d,原子核外电子的运动特征,9、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、5 C、7 D、9,8、3d轨道中最多容纳电子数为A、2 B、10 C、14 D、18,10、第二电子层最多含有的电子数是A、2 B、4 C、8 D、10,