大学化学复习提纲课件.ppt
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1、第1章 物质结构基础,1.1原子结构及核外电子的排布1、微观粒子的特性 波粒二象性 运动的统计性2、波函数 主量子数 n1、2、3 决定着 副量子数 l=0,1,2.n-1 轨道能级(角量子数)s p d.决定轨道形状 磁量子数 m=-l0.+l=2l+1 轨道数目及延伸方向 自旋量子数 ms=+1/2,-1/23、核外电子的排布 轨道能级 电子在轨道中排列的规则 三条原则 原子核外的电子图4、元素的周期性,1.2 化学键和分子构型,1、化学键 离子键 离子的极化 共价键 价键理论,杂化轨道理论 金属键 最密堆积 2、分子构型 杂化轨道理论 SP杂化、SP2杂化、SP3杂化、键、键 价层电对互
2、斥理论ABn型分子的几何构型1.3 分子间力和氢键 色散力 诱导力 取向力 氢键 Van der Waals力1.4 晶体结构 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 混合键型晶体,2.1 基本概念,第2章 化学反应的能量关系,系统与环境状态 标准状态状态函数及性质 强度性质和容量性质 状态变化 过程 只确定于始态与终态,与途径无关,2.2 热力学第一定理,1、内能U 热力学能系统内部的原子和分子的各种形式能量的总和。包括:分子振动、转动能;分子内原子的作用能键能;电子的能量;质子运动的平动能;核内粒子间的作用能核能 2、热力学第一定理 能量守恒定理,3、焓H 大多数过程都伴有P,V变化,故定
3、义:HU+PV同样焓是状态函数,无法获得绝对值,只需求焓变H.4、焓变H的计算焓变H在数值上等与可逆过程的热效应 HQ可标准生成热(焓),fH标准燃烧热(焓),cH标准反应热(焓),rHm5、盖斯定律(Hess),2.3 热力学第二定律 过程自发进行的方向和限度,1 混乱度与熵S S=k ln=Qr/T1)熵的性质 SgSlSs;S 高温物 S低温物;S 低压 S高压;S0(0K,完整晶体)=0;S=ST-S0=ST 规定熵(绝对熵)2)标准摩尔熵1mol某纯物质(单质或化合物)在标准压力下的规定熵称为标准摩尔熵 S J/molK(附录二)3)标准态下反应的熵变rS=(S)生成-(S)反应,2
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