原子结构模型分析课件.ppt

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1、第二章 第3节,原子结构的模型,知识回顾,1.下列两种变化分别属于什么变化？（1）水蒸发（2）木头燃烧变成炭2.在由分子构成的物质中，_ 是保持物质性质的最小粒子.3.分子由_ 构成。,分子,原子,物理变化,化学变化,1.道尔顿原子模型（1803年）,3.卢瑟福原子模型（1911年）,2.汤姆生原子模型（1897年）,4.玻尔原子模型（1913年）,5.电子云模型（1927年1935年）,实心球模型,西瓜模型，面包镶嵌葡萄干发现电子,行星模型发现原子核,分层模型电子轨道,电子云模型,1,2,3,4,5,6,英国化学家道尔顿,最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。,近代科学原子论（1803年）：

2、一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,1897年汤姆生在实验中发现原子内有具有一定质量的电子，同时测得电子带负电。,否定了：道尔顿的实心球原子模型,根据“原子内有带负电的电子提出：,汤姆生原子模型：原子是一个带正电球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间。,卢瑟福和助手做了著名的粒子散射实验(1909年)：用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的粒子轰击一片很薄的金箔。,（1）绝大多数粒子通过金箔时按原方向行进；,（2）极少数的粒子通过金箔时方向发生了 偏转；（3）更少数甚至反弹回来。,粒子碰到了障碍物,原子

3、核,原子内部有很大空间，原子核占有体积很小,原子核带正电,金原子核质量大,图,8,根据实验，卢瑟福在1911年提出了原子的核式结构模型（行星绕太阳模型）,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子在原子核外空间绕核做高速运动。,丹麦物理学家玻尔认为是因为电子被固定在一定轨道上分层运动。从而改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个特定球壳中绕核运动。,(1920后)电子云模型,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原

4、子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云,练习一,卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。看图中线条，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）,AD,原子,原子核,核外电子,质子,中子,物质,分子,物质,一个电子带一个 单位负电荷,不带电,一个质子带一个单位正电荷,原子核所带的电荷数称为核电荷数,(1)同种原子，其核电荷数=质子数=核外电子数(2)原子核中不一定含有中子,但一定含有质子。(3)不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。(

5、4)同种原子，质子数与中子数不一定相等。,分析下表可以获得哪些信息？,1.672610-27千克,1.674810-27千克,9.117610-31千克,原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,（10-27千克 10-26千克）,质子，中子，电子质量,总结：,第3节 原子结构的模型,1.由于原子核所带的电量和核外电子的电量，电性，因此整个原子电性。能不能说原子是不带电的？,相等,相反,不显,2、提出近代原子学说的科学家是，发现原子里有电子的科学家是。,道尔顿,汤姆森,3.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的_，与核外绕核高速运动的_构

6、成的.这种原子模型又叫_模型.玻尔认为,电子是分层按一定球型轨道绕核高速运动的,这种原子模型又叫_模型.,电子,分层,原子核,行星,5、人类对原子结构的认识，是一个漫长而又逐渐发展的过程，其历程是（）卢瑟福行星模型 汤姆生西瓜模型 电子云模型 波尔分层模型 道尔顿实心球模型A.B.C.D.,B,6、填表：,7,7,15,15,12,12,11,11,同种原子，其核电荷数=质子数=核外电子数,7.一个质子带一个单位_电荷。中子不带电。所以原子核带_电荷；一个电子带一个单位_电荷。8.原子核所带的电荷数称为_。9.原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在_上.质子与中子的质量几乎相等 10.核电荷数_。质子数与中子数_(一定、不一定）相等.个别原子内可以没有_。,正,负,核电荷数,原子核,质子数,核外电子数,正,中子,不一定,作业,完成作业本P53页，填写表格，并记下元素名称以及对应的元素符号,预习提纲,什么是元素？什么是同位素？离子是怎么形成的？,