强弱电解质课件.ppt

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1、我们的身边的酸碱盐都是电解质,化学科学史告诉我们，科学家对电解质在水溶液能导电的根本原因中至少争论了80多年,1903年化学家阿累尼乌斯因发表科学电离学说获的诺贝尔奖。正确认识电解质在水溶液中的性质，对于我们从化学科学角度了解大自然、认识我们人体自身健康、参与工农业生产与生活都是极重要的比如：,地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。,溶洞大厅,我们的人体代谢过程中也包含有离子反应。,比如：用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学原理,工农业生产生活中的离子反应则更多，有时我们还会遇到电解质溶液导电问题等等,比如：工业电解水制H2、O2时，通常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO

2、4溶液。,为什么？,我们通过2个电导率传感器实验，梳理我们已学过的电解质的相关知识,温故,提示：在相同条件下，电解质溶液的电导率和溶液中离子浓度成正比。电导率大说明溶液导电能力强，电阻小，溶液中离子浓度大,仔细观察下面2个电导率传感器实验,记录实验现象,实验1：用等浓度稀醋酸滴定0.2molL-1氨水溶液。观察未加醋酸时电导率的数值，及加入醋酸过程中电导率的变化趋势实验2：用等浓度稀硫酸滴定0.1molL-1氢氧化钡溶液。观察未加硫酸时电导率的数值，及加入硫酸过程中电导率的变化趋势,小,先变小，后变大,逐渐变大,问题1:为什么0.1molL-1氢氧化钡溶液的导电能力比0.2molL-1氨水溶液

3、导电强呢？请你写出两者的电离方程式，并解释原因,大,小,先变小，后变大,逐渐变大,问题2:用稀硫酸滴定0.1molL-1氢氧化钡溶液，为什么导电能力先变弱,后逐渐变强，请写出离子反应方程式，并说明理由。,大,小,先变小，后变大,逐渐变大,问题3:用稀醋酸滴定0.2molL-1氨水溶液，为什么导电能力变强，请写出离子方程式，并解释哪些因素导致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱。,大,思考1：黑板上书写的2条电离方程式及2条离子方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？在此基础上，请你归纳说出哪几类物质是强电解质，哪几类物质是弱电解质？,小结,思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力一定

4、强吗？溶液的导电能力与什么有关呢？,一定条件下，我们可以通过溶液的导电能力判断物质是否属于弱电解质,判断物质属于弱电解质还有其它方法吗？,强电解质和弱电解质,问题：请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，结合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方案证明CH3COOH是弱电解质？,方案1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH值，观察实验现象。,方案2：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，与等量镁条反应，观察实验现象,每一组选做其中1个实验.实验完成请记录实验现象，并整理实验器材,每6个同学组成一个小组，每一个小组有3个小实验。请组长分配每2个同学完成其中1个小实验：实

5、验1：将2张相同大小pH试纸放在表面皿上，分别滴上0.1mol/L醋酸和0.1mol/L盐酸各一滴，对比比色卡上的颜色，读出两种溶液的pH值实验2：往相同体积的0.1mol/L醋酸和0.1mol/L盐酸(已装在试管中），加入相同体积大小的镁条，观察反应速率大小实验3：将相同体积的6mol/L醋酸和6mol/L盐酸(已装在试管中）倒入相同量的碳酸钠粉末中(已装在试管中），观察反应速率大小,慢,快,3-4,1,同浓度时，盐酸中氢离子浓度大醋酸溶液中的氢离子浓度小。,盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。,浓度相同,且均为一元酸;物质性质不同,浓度相同,一元酸,镁条形状大小

6、相同;物质性质不同,慢,快,同浓度时，盐酸中氢离子浓度大醋酸溶液中的氢离子浓度小。,慢,快,3-4,1,同浓度时，盐酸中氢离子浓度大醋酸溶液中的氢离子浓度小。,盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。,小结：请说出上述三个实验现象解释的共同点是什么？,弱电解质醋酸完全电离了吗？,精确实验的数据表明,室温时1mol/L的醋酸只有0.4发生了电离,强电解质和弱电解质,新的问题：CH3COOH溶液中除了离子外，还存在什么微粒呢？,提示1：醋酸溶液中存在分子，因此请你猜想，往一定浓度的醋酸中加水，醋酸分子会发生怎样的变化呢？往等浓度的盐酸溶液中加水是否也会发生类似的变化呢？这种

7、不同的变化我们可以借助什么仪器或药品可以获得实验现象呢？,请你设计实验，证明醋酸溶液中存在醋酸分子？,提示2：醋酸溶液中存在醋酸分子及电离出的离子，请你迁移化学可逆反应，大胆猜想，醋酸根离子与氢离子能相互结合吗？我们可以借助什么仪器或药品获得实验现象呢？,强电解质和弱电解质,迁移应用：请根据下列数据判断A、B哪个是盐酸、哪个是醋酸,请你说出其中的两个理由？,【交流与讨论】,1)请画出醋酸溶液中醋酸分子、醋酸离子、氢离子三种微粒浓度随时间变化简图,时间,知识迁移,请你应用对照实验法，设计实验证明一水合氨的电离能力比氢氧化钠弱,小结,通过本节课的学习，请你从下面的5个角度说说弱电解质的特征1、弱电

8、解质的电离特征是什么？2、弱电解质溶液中存在哪些微粒？3、弱电解质溶液中离子间有怎样的变化？4、弱电解质溶液的弱电解质分子会有怎样的变化？5、弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同,强电解质和弱电解质,1、健康的人体血液的pH是在7.357.45之间，呈现弱碱性。当pH小于7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？2、我们饭后不能大量饮水，因为大量饮水会引起胃胀、消化不良。这又是什么原因呢？,强电解质和弱电解质,在人体血液中存在：H2CO3 HCO3H在输液中，由于弱电解质分子的继续电离，所以

9、对于人体的酸碱性产生很少的影响。,胃酸的主要成分是强酸，加水后，酸性大幅度减少，影响消化,练习.（2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,历史上的争论：电解质溶液导电原因,自1799年伏打发明电池以后，1800年英国化学家尼柯尔森等人最先发现溶液具有导电性。至此后的近一个世纪里,科学上对电解质溶液为什么能导电争论不休，直至24岁的瑞典化学家阿累尼乌斯在 1883年的大

10、胆猜想勇敢实践才被正确认识，1903年阿累尼乌斯因创立电离理论而获得诺贝尔化学奖。当时的猜想主要有三种，代表人物分别时伟大的物理学家法拉第（电解质、离子等概念的提出者），化学家希托夫，及后来的年轻化学家阿累尼乌斯。,历史上的三种大胆猜想,、法拉第等人认为：溶液中不存在离子，通电后才产生离子、法国化学家希托夫等人认为：电解质的分子与形成它们的原子之间存在着动态平衡，电解质分子与邻近分子之间不断地交换原子，原子在电流的作用下变成离子，因此能导电。、阿累尼乌斯认为：电解质在水溶液中具有两种不同的形态。即非活动性的分子形态和活动性的离子形态。他认为通电流后电解质才离解的看法是错误的,你能设计实验证明支

11、持阿累尼乌斯的观点,实验事实的解释,、稀强酸和稀的强碱的中和热都是相同的，根酸及碱的种类无关。、Cu与NaNO3溶液不反应,Cu 与HCl也不反应,但Cu与NaNO3及HCl三者混合能反应,下列的实验事实是否可以支持阿累尼乌斯的观点，而不支持法拉第的观点，请你说明为什么？,强电解质和弱电解质,Svante August Arrhenius,大胆猜想坚持真理不懈追求勇于创新实验证明,1883年在研究电解质溶液的导电性过程中创立电离理论1903年因电离学说荣获诺贝尔化学奖,给同学们一点时间，请同学们细细琢磨这节课的内容，这节课你获得了些什么知识，你对哪些知识感兴趣，你还想知道些什么，请你发表你的思考？,精品课件！,精品课件！,祝同学们学习进步！,感谢同学们的积极参与！,