燃烧热能源练习题.docx

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1、燃烧热能源练习题第二节 燃烧热 能源 1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( ) 解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C。 2.已知下列热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) DH=-483.6 kJmol-1 -1=H2O(g) DH=-241.8 kJmol H2(g)+12O2(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6 kJmol-1 则氢气的燃烧热是( ) A.-483.6 kJmol C.571.6 kJmol 解析:根据燃烧热的定义判断D项正确。 答案:D 3

2、.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 ( ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) DH=-184.6 kJmol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) DH=-802.3 kJmol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6 kJmol D.CO(g)+1=CO2(g) DH=-283 kJmol 2O2(g)解析: -1-1-1-1-1B.-241.8 kJmol D.285.8 kJmol -1-1-1答案:D 4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJmol-1,CH4的燃烧热为890 kJmol-1,由1 mol C

3、O和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为 ) A.2 912 kJ C.3 236 kJ B.2 953 kJ D.3 867 kJ -1解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol烧放出的热量为3 mol890 kJmol283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。 答案:B -1=283 kJ。3 mol CH4完全燃=2 670 kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为5.下列热化学方程式书写正确的是(DH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) DH=-1 367.0 kJmol

4、-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) DH=+57.3 kJmol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-296.8 kJmol-1(反应热) D.2NO2=O2+2NO DH=+116.2 kJmol(反应热) 解析:此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热,生成物水应为液态;B项,因中和反应为放热反应,故DH0;D项,未注明各物质的聚集状态。 答案:C 6.已知反应: 25 、101 kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) DH=-221 kJmol -1+-稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

5、 DH=-57.3 kJmol -1-1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是 ( ) A.C的燃烧热大于100.5 kJmol B.的反应热为221 kJmol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热DH为57.3kJmol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 解析:的反应热为-221 kJmol-1-1-1-1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为DH=-57.3 kJmol-1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。 答案:A 7.有下列3个反应: 3FeCl2+4H2OFe3O4+32Cl2+6HCl3FeC

6、l3Fe3O4+6HCl+H2 3FeCl3+3H2O+12O2 3FeCl2+32Cl2这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) A.O2 B.Cl2 C.HCl D.H2 解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:2H2O=2H2+O2,所以3个反应联合的目的是使水分解得到H2,从而利用氢能源。 答案:D 8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是( ) A.C(s)+1=CO(g) DH=110.5 kJmol 2O2(g)B.C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-393.5 kJmol

7、 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6 kJmol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) DH=-241.6 kJmol 解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能叫燃烧热;B项符合燃烧热的定义;C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反应热表示的是2 molH2完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项参加燃烧的H2虽然是1 mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反应热也不为H2的燃烧热。 答案:B 9.(1)已知水的比热容为c=4.18 J(g)-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放

8、出的热量能使500 gH2O温度由18 升至62.4 ,则硫黄的燃烧热为 ,热化学方程式为 。 (2)1.00 L 1.00 molL H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 。 解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1 mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10 g硫黄燃烧共-3放出的热量,即为使500 g水温度升高的热量为:Q=mc(t2-t1)=500 g4.1810 -1-1-1-1-1-1kJ(g)-1(62.4-18) =92.8 kJ,则1 mol硫黄(32 g)燃烧放热为:

9、92.8 kJ32g10 g=297 kJ,则硫黄的燃烧热为297 kJmol-1,热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297 kJmol。 (2)中和热指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。1.00 L 1.00 -1molL-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液反应,生成2 mol水,放出114.6 kJ-1的热量,该反应的中和热为114.6 kJ2 mol=57.3 kJmol,表示中和热的热化学方程式为:1+NaOH(aq)=1 DH=-57.3 kJmol。 2H2SO4(aq)2Na2SO4(aq)+

10、H2O(l)答案:(1)297 kJmol S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297 kJmol -1-1-1(2)57.3 kJmol-112 DH=-57.3 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)kJmol-1 10.1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。 解析:据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) DH=-483.6 kJmol-1。 上述

11、反应中共生成36 g气态水,1 g H2O(g)36 g H2O(g)H2O(l)放出的热量为2.444 kJ,所以H2O(l)放出的热量为2.444 kJg-136 g=87.984 kJ,所以1 molO2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为:O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) DH=-571.584 kJmol-1。故H2的燃烧热为285.8 kJmol-1,表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1=H2O(l) 2O2(g)DH=-285.8 kJmol-1。 答案:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)DH=-483.6 kJmol-1 -1=H2O(l)

12、 DH=-285.8 kJmol H2(g)+12O2(g)11.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6 kJmol -1=CO2(g) DH=-282.9 kJmol CO(g)+12O2(g)-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( ) A.21 C.11 B.12 D.23 -1解析:根据热化学方程式可知:H2的燃烧热为571.6 kJmol3.6g2=285.8 kJmol-1,生成的n(H2O)=18gmol-1=0.2 mol,参加反应的H2为0.2 mol,故混

13、合气体中H2燃烧放出的热量为0.2 moles285.8 kJmol-1=57.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16 -1Qn|DH|kJ=56.58 kJ,CO的燃烧热为282.9 kJmol,故n(CO)=n(H2)n(CO)=11。 答案:C =56.58kJ282.9kJmol-1=0.2 mol。则12.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 molL-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( ) A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q 解析:由题意可得关系式: C4H10 4CO2 8KOH 4K2CO3

14、1 x 8 5 molL0.1 L=0.5 mol -111得x=16 mol,即得16 mol丁烷充分燃烧放出热量Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量,故选A项。 答案:A 13.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) DH1=a kJmol(a0) C.C+O2=CO2(g) DH3=c kJmol(c0) 解析:由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应,A对,B错;C项中C和O2没有标明状态,C错;金刚石的能量高于石墨,金刚石转化为石墨时放热,D错。 答案:A 14.5.7 g汽油主要成分按辛烷(C8H1

15、8)处理,平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量,汽油的燃烧热DH= ,表示汽油燃烧热的热化学方程式为 。由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重的污染,21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知: -1-1-1-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) DH=-483.6 kJmol-1,H2O(l)=H2O(g) DH=+44 kJmol-1。 (1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式为 。 (2)若要得到857.4 kJ的热量,产物为液态水,需氢气的质量为 ,这些氢气在标准状况下的体积为 。 答案: -5518 kJmol-1 C8H18(l)+25=8CO2(g)+9H2O(l) DH=-5 518 2O2(g)kJmol-1 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6 kJmol-1或 -1=H2O(l) DH=-285.8 kJmol H2(g)+12O2(g)(2)6 g 67.2 L