淮工物理化学实验.docx

《淮工物理化学实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淮工物理化学实验.docx（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、淮工物理化学实验 实验2.12 1. 作乙醇环己烷标准液的折光率组成曲线的目的是什么？ 答案：作工作曲线，以便从中查出双液系气液平衡时气、液相的组成。 2.每次加入蒸馏烧瓶中的两种液体是否应按记录表规定精确计量？ 为什么？ 答案：不必，虽然不同组成双液系的沸点和气、液相组成是不同的，但都在同一气、液相线上。 4.测混合液沸点和组成时，不必要把原来的瓶壁上的液体清洗干净，为什么？ 答案： 没有影响，因为此溶液是通过测定其折光率，在折光率组成曲线上找它的组成。 4.在双液系的气-液平衡相图实验中，每次加入沸点仪中的环己烷或乙醇是否应按记录表所规定的体积精确计量？为什么？ 答：不需要按记录表的加。因

2、为组分的浓度不是按所加物质的量计算得来的，而是通过测折射率间接得到的 3 如何判断已达气液平衡？蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响？ 答案： 加热时双液系的温度恒定不变，且有回流液流下。：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 6. 我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？ 答案：不一致，沸点与外压有关，实验压力不是标准大气压，此外温度需要作露颈校正。 12.在双液系的气-液平衡相图实验中，主要误差来源是什么？ 答：给双液系加热而产生的液相的组成并

3、不固定，而且加热的时间长短并不固定，因此使测定的折射率产生误差；温度计的位置并不固定，测得的温度有差异；测量过程中取液后停留的时间不一样，气体的挥发程度不一样，导致的测量误差；还有不同的人观测时分辨颜色的程度不一样，同一个人在不同的环境下读的值也不一样，导致的读数误差。 实验4.5 1.在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用较长的旋光管好。根据公式1000/Lc，在其它条件不变情况下，L越长，越大，则的相对测量误差越小 2、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？ 答：因水是溶剂且为非旋光性物质。 2、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点? 答案：主要是

4、因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂时实验结果的影响。故用纯蒸馏水 作零点校正。且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。 3、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？ 答案：旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。 若不进行零点校正，则各个时间所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正会使测量值的精确度 变差，甚至产生较大的误差。 本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，以 lntaa-对t作图，故若不进行零点较 正，只是值不准确，但并不影响其差值，对k的结果无影响。 4、为什么配蔗糖溶液可以

5、用皿天平称量？ 答案：本实验通过测at来求得k, k与反应物浓度无关，不同at对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。 *1 试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 实验2.1

6、5 3在测量电动势的过程中，若检流计光点总往一个方向偏转，可能是什么原因？ 答：可能的原因有：电池的正负极接反了；电路中的某处有断路；标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围 2、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答案：不能用伏特计测量电池电动势，就是因为使用伏特计时，必须使回路中有电流通过才能驱动指针旋转，所测结果为不可逆电池两极间电势差，不是可逆电池电动势。 4.盐桥有什么作用？应选择什么样的电解质作盐桥? 答：对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。选择盐桥中电解质的要求是：高浓度；电解质正、负离子的迁移速率接近相等；不与电池中的溶液发生反应。通常选

7、作盐桥电解质的是KCl NH4NO3和KNO3。 1.为何测电池电动势要用对消法？对消法的原理是什么？ 答案：可逆电池要求电路中无电流通过，用对消法可满足这个条件。用一个方向相反，数值相等的外电势来抵消原电池的电动势，使连接两电极的导线上I0，这时所测出的E就等于被测电池的电动势E 5. 如何维护和使用标准电池以及检流计？ 答：标准电池的使用：切勿将电池倒转、倾斜或者摇动；正负极不能接错；校正电位计用，不作电源，不允许有10-4A以上的电流通过，故绝不可用伏特计测其电压或用万用表试其是否为通路。 检流计的使用：检流计两端的电压不能过大，否则会造成电流超过检流计的最大量程值，损坏检流计；在使用之

8、前要检查指针是否指零，如果不指零就要手动调节，否则会测出错误的值；最后，和检流计相串联的滑动变阻器要足够大，在减少滑动变阻器的时候尽量缓慢，不可忽变！ 实验2.2 1、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程 度，体系的热损耗也就最少。 低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。 2说明恒容热效应(QV)和恒压热效应(QP)的差别和相互关系。 答：恒容燃烧热在数值上等于燃烧

9、过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变，Qp=Qv+nRT2 在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？ 答：在燃烧热的测定实验中以下因素容易造成误差：样品压片过程中混入污染物、称重后脱落、造成称重误差；如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差；数据处理中用直接测量的温差当成真实温差进行计算； 提高本实验的准确度应该从以下几方面考虑：待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量有误差；严格控制样品的称量范围；压

10、片机要专用，清洁干净；将压片制成的样品放在干净的称量纸上，小心除掉易脱落部分，然后在分析天平上精确称量；用用雷诺法校法得到真实温差。 实验2.5 1.若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？ 答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有离解时质点数增加， 变大，而从公式可看出，BM会偏小。若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？ 答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有缔合时时质点数减少，变小，而从公式可看出，BM会偏大。 1.在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下

11、，对摩尔质量的测定值各有什么影响？ 答：用凝固点降低法测分子质量靠的是依数性，即依靠溶质在溶液中粒子的数目。注意，依靠的是粒子的数目而不是分子的数目。如果发生缔合或解离，自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数，那测出来的相对分子质量自然有偏差。解离使粒子数增多，表观上是分子数增加，于是测得的分子量变小。缔合和生成络合物使粒子数减少，于是测得的分子量比实际的要大。 3.实验中空气套管的功用是什么？ 答案：减缓降温速率，防止过准予发生。 4 在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？ 答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器

12、等存在热交换。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。 实验2.1 1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？ 答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。 2. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？ 答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。 3影响恒温槽灵敏度有那些因素？ 答：影响恒温槽灵敏度的因素有：恒温水浴的热容，恒

13、温介质的流动性，传热性能。加热器与感温元件间传热的速度，感温元件的热容；感温元件、搅拌器与电加热器间的距离；搅拌器的效率。作调节温度用的加热器导热性能和功率大小 4. 欲提高恒温浴的灵敏度，可从哪些方面进行改进？ 答：欲提高恒温水浴的灵敏度，可从以下几个方面进行改进：恒温水浴的热容量要大，恒温介质流动性要好，传热性能要好。尽可能加快加热器与感温元件间传热的速度，使被加热的液体能立即搅拌均匀并流经感温元件及时进行温度控制。为此要使：感温元件的热容尽可能小；感温元件、搅拌器与电加热器间距离要近些；搅拌器效率要高。作调节温度用的加热器要导热良好，热容量要小，功率要适宜。 实验2，14 1.在电导法测

14、醋酸的电离平衡常数实验中，影响准确测定结果的因素有那些？ 答：溶液的浓度，恒温槽的温度，电导水的电导率，移液管取液。 2.测定溶液的电导率时为何要用交流电？能否用直流电？ 答：直流电有可能会在溶液中发生电化学反应，改变测定溶液的浓度，影响测量结果；用交流电不会出现这样的问题，因为电流的方向总是在变化，溶液中没有稳定的电极存在，不会发生持续的电化学反应。 3.在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，测电导率时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导率，温度是否要一致？ 答：电离平衡常数是温度的函数，随温度而变，所以测定时要在恒温条件下进行。温度需要一致，否则给实验造成很大误差。 *1测溶液的电导时，为了消除极化作用，实验中采取了什么措施？ 答：用交流电，用镀铂黑的铂电极，增大电极面积，减小电流密度，减小极化。