氧化剂还原剂强弱的比较.docx

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1、氧化剂还原剂强弱的比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。 一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。 例1对铁元素组成的物质而言： 氧化性：Fe二价铁盐三价铁盐 还原性：Fe二价铁盐三价铁盐 二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1对金属而言，金属越活泼，其单质的

2、还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。 例2对金属活动性顺序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性减弱 其单质还原性：KCaNaMgAlHgAgPtAu 其离子氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Hg2+Ag+Pt2+Au+ 例3对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对A族金属元素： Be Mg Ca Sr Ba 活泼性增强 其单质还原性： BeMgCaSrBa 其阳离子氧化性： Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+ 例4对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如对第3周期金属而言： Na Mg Al

3、活泼性减弱 其单质还原性：NaMgAl 其阳离子氧化性：Na+Mg2+Al3+ 2对非金属而言，其非金属越活泼，其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 例5对一般的非金属活动性顺序而言： F Cl Br I S 活泼性减弱 其单质氧化性：F2Cl2Br2I2S 其阴离子还原性： F-Cl-Br-I-S2- 例6对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对A族元素而言有： F Cl Br I 活泼性减弱 其单质氧化性：F2Cl2Br2I2 其阴离子还原性：F-Cl-Br-I- 例7对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言： Si P S

4、Cl 活泼性增强 其单质氧化性：SiPSCl2 其阴离子还原性：Si4-P3-S2-Cl- 三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱 1对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 例8 FeCl3+CuCuCl2+FeCl2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性比较：Fe3+Cu2+ 还原性比较：CuFe2+ 例9 FeCl2+Cl2FeCl3 还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物 氧化性比较：Cl2Fe3+ 还原性比较：Fe2+Cl- 综合例8和例9有： 其氧化性比较：Cl2Fe3+Cu2+ 其还原性比较：CuFe2+Cl- 2对原电池反应而言，均有

5、： 还原性比较：负极材料正极材料； 氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子正极上得到电子的阳离子。 例10用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。 负极：Zn2e=Zn2+ 正极：Cu2+2e=Cu 氧化性比较：Cu2+Zn2+ 还原性比较：ZnCu 例11Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。 负极：Fe-2e=Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e=4OH- 氧化性比较：Fe2+O2 还原性比较：FeC 例12Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。 负极：Fe-2e=Fe2+ 正极：2H+2e=H2

6、 氧化性比较：H+Fe2+ 还原性比较：FeCu 3对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电的阳离子，其氧化性越强。 如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有： S2-I-Br-Cl-OH-F- 则其还原性比较： S2-I-Br-Cl-OH-F- 在阴极的各离子放电顺序： Au+Pt2+Ag+Hg2+Cu2+H+ 则其氧化性比较： Au+Pt2+Ag+Hg2+Cu2+H+ 四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱 1与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强。 从反应的条件看，与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。 氧化剂氧化性比较：浓硝酸浓硫酸 从反应条件看，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。 氧化剂氧化性比较：浓HNO3稀HNO3 2与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强。 例15从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。 还原剂还原性比较：CuC 以上比较规律，仅就中学知识而言