氧化剂和还原剂 说课稿.docx

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1、氧化剂和还原剂 说课稿氧化剂和还原剂说课稿 一、教材分析： 氧化剂和还原剂在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、氧化剂和还原剂教学整体设计分析： 本节教材内容分三部分，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，根据学生认知的特点：循序渐进，“螺旋式上升”的基本规律。先学习氧化还原的基本概念，再探究

2、氧化还原反应的实质及电子转移表示方法，最后应用氧化还原的观点探究铁及其化合物之间的相互转化关系。为此将本节内容分为三课时设计。第一课时：基本概念 ；第二课时：氧化还原反应的实质；第三课时：探究铁及其化合物的性质。 第一课时 教学目标： 1、 用化合价升降的观点认识氧化还原反应并能找出氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 2、 学会用分类的视角研究化学反应。 3、 通过学习领会“对立统一”的辩证唯物主义观点 教学重点和难点 教学重点：用化合价的观点理解氧化还原反应 教学难点：氧化还原反应中各概念之间的关系的理解 教学方法： 讨论、探究、归纳、总结等方法 过程分析： 1、 新课的导

3、入： 通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。 2、 小组讨论探究学习阶段： 首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习： 结合学案的使用，以学生熟悉的氧化剂：氧气和氧化铜等为切入点，让学生列举熟悉的有氧气或氧化铜参与的反应，再拓展到其他熟悉的反应。先从得氧、失氧的角度分析氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应，再从化合价变化的角度分析之。 结合以下问题展开讨论： 根据化合价是否有变化，可以将化学反应分几类？ 分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申

4、出什么叫氧化剂？什么是还原反应？氧化剂在反应中表现何性质？ 运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，氧化反应的概念，还原剂在反应中表现的性质。然后分析元素的氧化性、还原性与元素价态有何关系？ 巩固练习，通过工业生产、日常生活的实例来分析巩固化合价升降的观点，要求学生能够找出氧化剂和还原剂。 3、 归纳总结阶段： 1 引导学生分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，分析所学概念之间的联系，得到两条主线： 氧化剂-被 (还原剂) 还原-发生还原反应-生成还原产物 还原剂-被氧化-发生氧化反应-生成氧化产物 物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系： 4、 概括总结阶段：根据以上学

5、习，让学生概括知识网络： 化合价降低 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 化合价升高 学习这一部分时，学生容易出现的问题是：化合价掌握不熟练，建议提前复习巩固；氧化剂、还原剂等概念，以及概念之间的联系易混淆，建议编成口诀记忆。 第二课时 教学目标： 1、 知道氧化还原反应的实质是电子的转移，并学会电子转移的表示方法。 2、通过学生实验，培养学生的观察能力，分析推理能力。 3、通过氧化还原反应的学习，领会“透过现象看本质”的辩证唯物主义观点。 教学重点和难点 教学重点：氧化还原反应的实质 教学难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法 教学方法： 实验、讲解、练习等方法 过程分析： 1、

6、 质疑导入新课：学生已经知道了氧化还原反应与化合价变化之间的关系。 质疑启发学生思考：为什么氧化还原反应中元素化合价会有升降？实质是什么？ 2、 探究学习：由于氧化还原反应中电子的转移难以理解，是教学中一大难点，采用实验的方法，很直观，一目了然，难点迎刃而解。 实验探究： 实验一：将几颗锌粒直接放入硫酸铜溶液中，观察发生的现象。写出反应的化学方程式，判断它是否是氧化还原反应？ 实验二：设计一个原电池，锌片和碳棒作为两个电极，硫酸铜溶液作为电解质溶液，外电路接一个电流计，观察试验现象。 质疑：通过这一实验现象，对锌与硫酸铜溶液的反应实质有什么启发？ 利用上述试验得出氧化还原反应的实质是电子的转移

7、，难点迎刃而解。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 学生已经知道氧化还原反应的实质是电子转移，那么在氧化还原反应中电子转移的数目和方向怎么表示出来呢？让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标出各元素的化合价。 那么此反应中的电子转移如何表示呢？ 引入双线桥表示法，组织学生讨论双线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。双线桥法可以表示出同一元素，在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果。 (以CuO+H2=Cu+H2O为例) 2 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；双箭号从反应物指向生成物；箭号起止为同一元素线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电

8、子守恒)。 例 CuO + H2 = Cu + H2O +2失2e ,化合价升高，被氧化 00+1得2e ,化合价降低，被还原 学习这一部分时，由于学生化合价掌握不熟练，出现的问题主要是双线桥表示法不尽如人意。 五、 第3节 氧化剂和还原剂 一、氧化还原反应 1、氧化还原概念 氧化还原概念 氧化剂 还原剂 氧化反应 还原反应 得氧失氧角度 化合价升降角度 2、有关概念的规律及其关系 规律： 关系： 氧化剂-被 (还原剂) 还原-发生还原反应-生成还原产物 还原剂-被氧化-发生氧化反应-生成氧化产物 化合价降低 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 二、氧化还原反应的实质及表示方法 1、氧化还原反应的实质：电子得失 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 失2e ,化合价升高，被氧化 CuO + H2 = Cu + H2O 3 +200+1得2e ,化合价降低，被还原