晶体密度计算总结.docx

《晶体密度计算总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体密度计算总结.docx（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、晶体密度计算总结晶体密度计算总结 1某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析： (1) 晶体中每个Y同时吸引_个X。 (2) 该晶体的化学式为_。 (3) 设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体的密度为gcm3，阿 伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_cm。 2. 面心立方最密堆积，金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。 如果边长为acm，半径r=acm , 3. 体心立方最密堆积，金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。 如果边长为acm，则半径r=acm 4六方最密堆积 5.简单立方堆积 立

2、方体的边长为acm,则r=a2 cm。 6.金刚石 图中原子均为碳原子，这种表示为更直观。如边长为acm,碳原子的半径为acm。 晶胞的密度nMNA v n为每mol的晶胞所含有的原子的物质的量。M为原子或离子的原子量，v是NA个晶胞的体积。已知原子半径求边长，已知边长可求半径。 晶胞的空间利用率每mol的晶胞中所含原子认为是刚性的球体，球体的体积除以晶胞的体积。 例：1. 戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题： 甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。 14g乙的单质分子中键的个数为_。 +1价

3、气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。 戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道； 丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 (用含、NA的计算式表示) 甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。 2LiN3与NaN3在军事和汽车安全气囊上有重要应用. N元素基态原子电子排布图为 . 熔

4、点LiN3 NaN3，理由是 . 工业上常用反应 NaNO2+N2H4NaN3+2H2O 制备NaN3. 该反应中出现的第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 . NO2空间结构是 . N2H4中N原子的杂化方式为 .N2H4极易溶于水，请用氢键表示式写出N2H4水溶液中存在的所有类型的氢键 . LiN3的晶胞为立方体，如右图所示.若已知LiN3的密度 为 g/cm3，摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏伽德罗常数. 则LiN3晶体中阴、阳离子之间的最近距离为 pm. 3.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。 水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 。 a水分子是一

5、种极性分子 bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的s键 c水分子空间结构呈V型 dCuSO45H2O晶体中所有水分子都是配体 氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为 。 氢的规模化储运是氢能应用的关键。 准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为 。 氨硼烷化合物是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 ；。 甲酸盐/碳酸盐可用于

6、常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体，试画出双聚体结构 。 Ti2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ； 已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ； 纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。 4 铁及铁的化合物在生产生活中有着重要的用途。

7、 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式_。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号_。 Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是_。Fe(CO)3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较，沸点较髙的是_填分子式）。 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 图1和图2中，铁原子的配位数之比为_。 空间利用率是指构成晶体的原子离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为_。