极性与非极性分子课件.ppt

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1、,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。,共价键的分类,极性键,非极性键,极性键的判断方法,由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2CCl4、SO42、OH等都含有极性键。,非极性键的判断方法,由相同元素的原子

2、形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。,极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3.以极性键结

3、合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,常见分子的构型及其分子的极性,X2型：H2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N2,非极性键 非极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY型 HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,CO2,SO2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,H2O,H2S,极性键,极性分子,均为角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY3型,BF3,NH3,极性键,非极性分子,极性键,极

4、性分子,平面三角形,三角锥形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY4型,CH4,CCl4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,练习,下列化学键中，都属于极性共价键的是（）共价化合物中的化学键离子化合物中的共价键同种元素原子间的共价键不同元素原子间的共价键,2.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子符号为_（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_（3）Z2X属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应的化学方程式为_（4）Z2Y2中含有_ 键和_键，它溶于水时发生反应的化学方程式为_,S2,强,离子,Na2S Cl22NaCl S,离子,非极性共价,2Na2O2 2H2O4NaOH O2,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,