必修一第四章化学方程式汇总.docx
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1、必修一第四章化学方程式汇总化 学 方 程 式 含硅矿物与信息材料 1、 Si+2F2SiF4 Si+4HFSiF4+2H2 硅在常温下的三个反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 高温 Si+CSiC Si+O2SiO2 硅在加热或高温下的三个反应 Si+2Cl2SiCl4 粗硅的提纯 高温 SiCl4+2H2Si+4HCl 高温 2、SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅) 高温 3、SiO2+CaOCaSiO3 高温 4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 制玻璃原理 高温 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
2、 SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃,氢氟酸保存在塑料瓶中) 6、Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 强酸制弱酸 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 7、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应) 氯及其化合物 8、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O KMnO4 + HCl(浓) KClO3 + HCl(浓) 点燃 9、2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 点燃 2Al+3Cl2 2AlCl3 点燃 2Na
3、+Cl2 2NaCl (白烟) 点燃 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,光照则爆炸) H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeBr2+Br22FeBr3 氧化性:Cl2 Br2 Fe3+ I2S 10、2Fe3+2I -2Fe2+I2 2FeCl3+Fe2FeCl3 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 11、Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反应;氯水的成分:三分子三离子) 光照 2HClO2HCl+O2 12、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(歧化反应;制漂白液) 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
4、(歧化反应) Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应;制漂白粉) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 强酸制弱酸 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 13、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2 氧化性:Cl2 Br2 I2 Br2+2KI2KBr+I2 2F2+2H2O4HF+O2 X2+H2OHX+HXO 14、NaCl+AgNO3AgCl+ NaNO3 NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO3 Cl、Br、I的检验 KI+AgNO3AgI+ KNO3 含硫化合物的性质和应用 15、S+O2
5、 SO2 S+ H2 H2S S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应) 高温 16、4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2 催化剂 2SO2+O22SO3 工业生产硫酸 SO3+H2OH2SO4 17、SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2是酸性SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 氧化物 SO2+Na2ONa2SO3 18、SO2+2H2S3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打) 氧化还原反应 SO2+Na2O2Na2SO4 19、Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2
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