工程化学习题.docx

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1、工程化学习题工程化学习题 一.选择题 1下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 s p pz dz 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 ， ， ， ， 第四周期中原子中未成对电子数最多可达 个 个 个 个 下列叙述中正确的是 因为p轨道是“”字形的，所以p电子走“”字形 主量子数为时，有s、p两个轨道 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 2电子云是波函数在空间分布的图像 基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 个 个 个 个 主量子数能级层中的亚层数是 下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是 s电子屏蔽常数4S反映了s电子屏蔽

2、原子核作用的大小 当主量子和核电荷数相同的两个电子，值越大，电子的能量就越低 主量子数相同，角量子数愈大，电子的屏蔽作用增大 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，值也愈大 电子的径向分布函数图有( ) 个峰 个峰 个峰 个峰 下列元素中，原子半径最接近的一组是 Ne、Ar、Kr、Xe Mg、Ca、Sr、Ba 、 Cr、Mn、Fe、Co 10下列元素中，电子排布不正确的是 41 Nb 4d5s BNd 4f45d06s2 C.Ne 3s23p6 Ni 3d84s2 11下列基态原子的电子构型中，正确的是 A3d94s2 3d44s2 C4d105s0 4d85s2 12具有下列电子构型的元

3、素中，第一电离能最小的是 Ans2np3 Bns2np4 ns2np5 Dns2np6 13第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1某元素基态原子失去了个电子后，角量子数为的轨道半充满，其原子序数为 15下列各组元素按电负性大小排列正确的是 Cl AsPH ClSAs 二.填空题 1.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为2；表示，它的形象化表示是。 2.p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 3.某原子轨道的径向分布如下图所示，若该轨道的主量子数为，则其角量

4、子数l=。 D(r) 4.周期表中s区、p区、区的价电子构型 分别为、。 5.周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为； r 原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。 6.在各类原子轨道中，轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是。 7.比较原子轨道的能量高低： 氢原子中，E3SE3P，E3dE4S 钾原子中，E3SE3P，E3dE4S 铁原子中，E3SE3P，E3dE4S 8.A原子的层比原子的层少个电子，原子的层比原子的层多个电子，则的元素符号为，的元素符号为，与的单质在酸性溶液中反应得到的两种化合物为。 第五章选择和填空题答案 选择题 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.

5、B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 填空题 1.波函数、原子轨道、几率密度、电子云 2.、 3. 4.ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns0或4d105s0、钯、Pd 5.Fr、F、五、Tc 6.S、S轨道能量降低，造成能级交错 7.、 8.Fe、Br、FeBr2和FeBr3 三、问题和解答 1、下列各组量子数中哪一组是正确的？ n=3,l=2,m=-2 (B)n=4,l=-1,m=0 (C)n=4,l=1,m=-2 (D)n=3,l=3,m=-3 解：A正确。 B中，l=-1是错误的，l不能取负值

6、。C中，是错误的，|m|不能大于l。D中l=3是错误的，l不能等于n。 2、 一个原子中，量子数n=3，l=2，m=0的轨道中允许的电子数最多是多少？ 解：n=3，l=2，m=0的原子轨道是3dz轨道，最多可以容纳2个电子。在任何原子轨道上，最多只能容纳自旋方式相反的两个电子。 3、氢原子的1s 电子在核外出现的几率最大的地方在离核52.9pm的球壳上，所以1s电子云的界面图的半径也是52.9pm。这句话对吗？为什么？ 解：电子云的界面图是指在此界面内发现电子的几率很大，例如90%。在52.9pm的球壳上，1s电子出现的几率比r52.9pm的球壳均大，也就是说，1s电子云界面图的半径必大于52

7、.9pm。所以这句话是不对的。 4、怎样正确理解“s电子云是球形对称的”这和句话？ 2解：因为s只是r的函数，所以s是r 的函数。S电子云是 的形象化描述，所以当r一定时，在空间各不同方向上电子出现的几率密度是相同的，即s电子云是球形对称的。 5、原子序数1到20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素？这些元素的原子结构各有什么特点？ 解：处于尖端的元素有：He，Ne，Ar，N，P，Be，Mg。 He，Ne，Ar：最外层已填满，达到8个电子的稳定结构，I1比同周期的其他元素大。 N，P：由p轨道处于半满状态，能级低，所以I1比下一个元素大。 Be，Mg：s亚层已填满，p亚层尚未填充，电离的是s亚

8、层的电子，而下一个元素电离的p亚层的电子，所以Be，Mg的I1大于下一个元素。 6、Cotton原子轨道能级图与Pauling近似能级图的主要区别是什么？ 解：Pauling近似能级图是按能级高低排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1.2.3.能级组的顺序能量依次增高。Cotton原子轨道能级图指出原子轨道能量与原子序数的关系，定性的表明了原子序数的改变时，原子能量的相对变化，从Cotton原子轨道能级图可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降，不同原子轨道下降的幅度不同，因而产生相交的现象。同时也可以看出，主量子数相同时，氢檐子轨道是简并的，即氢原子轨道能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。 7、n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？ 解：n相同时，l愈小的穿透作用愈强。 8、写出K+，Ti3+，Sc3+，Br-离子半径由大到小的次序。 解：K，Sc，Ti，Br均为第四周期元素，离子半径由大到小的次序是：Br- K+ Sc3+ Ti3+。