厦门大学826物理化学考研真题及解析.doc

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1、图书描述【出版日期】2013 年 5 月 28 日【教材名称】2014 厦门大学 826 物理化学考研复习精编 全程备考 首选精品【编著】硕考官方、厦大考研研究中心 编【开本】大 16 开【字数】183 千字【页数】384 页2014厦门大学826物理化学考研复习精编编写说明复习精编是思睿厦大精品考研专业课系列辅导材料中的核心产品。本书严格依据学校官方最新指定参考书目，并结合考研的精华笔记、题库和内部考研资讯进行编写，是思睿厦大 老师的倾力之作。通过本书，考生可以更好地把握复习的深度广度，核心考点的联系区分，知 识体系的重点难点，解题技巧的要点运用，从而高效复习、夺取高分。主要内容考试分析解析

2、考题难度、考试题型、章节考点分布以及最新试题，作出考试展望等；复习之初即可对专业课有深度把握和宏观了解。 复习提示揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提示各章节复习重难点与方法。 知识框架图构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。 核心考点解析去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并进行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于高效复习。 课后习题精选与答案详解演练适当数量典型习题，能进一步理解和巩固考点内容，是核心考点解析的必要补充。历年很多真题皆出自这些习题或是习题的变形。 历年真题与答案解析反复研究近年真题，洞悉考试出题难度和

3、题型；了解常考章节与重次要章节，有效指明复习方向。主要特色复习精编具有以下特点：（1）立足教材，夯实基础。以指定教材为依据，全面梳理知识，注意知识结构的重组 与概括。让考生对基本概念、基本定理等学科基础知识有全面、扎实、系统的理解、把握。（2）注重联系，强化记忆。复习指南分析各章节在考试中的地位和作用，并将各章节 的知识体系框架化、网络化，帮助考生构建学科知识网络，串联零散的知识点，更好地实现 对知识的存储，提取和应用。（3）深入研究，洞悉规律。深入考研专业课考试命题思路，破解考研密码，为考生点 拨答题技巧。使用说明1、全面了解，宏观把握。备考初期，考生需要对复习精编中的考前必知列出的院校介绍

4、、师资力量、就业情 况、历年报录情况等考研信息进行全面了解，合理估量自身水平，结合自身研究兴趣，科学 选择适合自己的研究方向，为考研增加胜算。2、稳扎稳打，夯实基础。 基础阶段，考生应借助复习精编中的考试分析初步了解考试难度、考试题型、考点分布，并通过最新年份的试题分析以及考试展望初步明确考研命题变化的趋势；通过认真研 读复习指南、核心考点解析等初步形成基础知识体系，并通过做习题来进一步熟悉和巩固知 识点，达到夯实基础的目的。做好充分的知识准备，过好基础关。3、强化复习，抓住重点。 强化阶段，考生应重点利用复习精编中的复习指南（复习提示和知识点框架图）来梳理章节框架体系，强化背诵记忆；研读各章

5、节的核心考点解析，既要纵向把握知识点，更应横向对比知识点，做到灵活运用、高效准确。4、查缺补漏，以防万一。冲刺阶段，考生要通过巩固复习精编中的核心考点解析，并参阅备考方略，有效把 握专业课历年出题方向、常考章节和重点章节，做到主次分明、有所侧重地复习，并加强应 试技巧。5、临考前夕，加深记忆。 临考前夕，应重点记忆核心考点解析中的五星级考点、浏览知识点框架图，避免考试时因紧张等心理问题而出现遗忘的现象，做到胸有成竹走向考场。考生体悟考生 A：知识需要储备，也需要总结，尤其是物理化学这类坐标图和反应式都较多的专业课，总结和分类记忆尤为重要。我喜欢思睿版复习精编这本参考资料，不但讲解精炼，而 且它

6、的复习指南指出了教材各章节的主要考点，同时总结了出题形式，对我的帮助很大。考生 B：考研复习是一个积累的过程，而这个过程往往是漫长的，它需要一股力量来支 撑。思睿出品的参考资料给了我力量，无论是各章节的复习提示，还是核心考点的归纳解析 都抢进有了。我坚信，借着这股力量必然会在考场上迸发出巨大的能量，赢得胜利，走进厦 大的校门。考生 C：本科院校和所学专业都不是我理想的，所以我信誓旦旦准备考研，跨考的压力 很大，我又是不大善于总结归纳和分析的人，思睿出品的教辅给我吃了一颗小小的定心丸， 有对教材的讲解，更有对真题的详细解析，以及对出题规律的把握，相信我一定能考好！目 录 序言 考前必知 一、学校

7、简介 二、学院简介 三、专业介绍 四、师资力量 五、就业情况 六、历年报录情况 七、学费与奖学金 八、住宿条件 九、其他常见问题 考试分析一、考试难度 二、考试题型 三、考点分布 四、试题分析 五、考试展望 复习指南 核心考点解析物理化学 第一章 气体第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第五章 相平衡第六章 化学平衡第七章 统计热力学基础 第八章 电解质溶液第九章 可逆电池的电动势及其应用 第十章 电解与极化作用第十一章 化学动力学基础（一） 第十二章 化学动力学基础（二） 第十三章 表面物理化学第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 课后习题

8、精选与答案详解物理化学 第一章 气体第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第五章 相平衡第六章 化学平衡第七章 统计热力学基础 第八章 电解质溶液第九章 可逆电池的电动势及其应用 第十章 电解与极化作用第十一章 化学动力学基础（一） 第十二章 化学动力学基础（二） 第十三章 表面物理化学第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2

9、010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2008 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 历年考研真题试卷答案解析厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2008 年招收

10、攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 备考方略一、高分备考方略（一）考研英语（二）考研政治（三）考研数学（四）考研专业课 二、辅导班推介（一）公共课（二）专业课 三、教材与辅导书推介（一）公共课（二）专业课 四、常用必用考研网站推荐 资料推介硕考网祝您 2014 厦门大学考研金榜题名，加油！ 复习指南物理化学 第八章 电解质溶液一、本章复习提示本章主要介绍了电解质溶液，首先重点讲述了电化学中的基本概念和电解定律，接着介 绍了离子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，然后重点讲述了电解质的平均活度和平 均活度因子，最后讲解了强电

11、解质溶液理论简介Debye-Hckel 离子互吸理论。在历年的真题中，这一章的题量较多。主要考查了电化学中的基本概念和电解定律，离 子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，电解质的平均活度和平均活度因子，本章重点 考查计算题和问答题。复习上，这一章比较重要。考生需要对电解质溶液及其相关的定律进行熟练的掌握和应 用，在答题时才能应对自如。二、本章知识点框架图 核心考点解析物理化学 第八章 电解质溶液一、电化学中的基本概念和电解定律1.原电池和电解池 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。 能导电的物质称为导电体，通常分为两类：第一类导体：又称电子导体，如金属、石墨

12、及某些金属的化合物等。 特点：自由电子作定向移动而导电；在导电过程中导体本身不发生化学变化；温度升高时，由于导电物质内部质点的热运动加剧，阻碍自由电子的定向运动因而电 阻增大；导电总量全部由电子承担。 第二类导体：又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等 特点：正、负离子作反向移动而导电导电过程中有化学反应发生温度升高时，由于溶液的粘度降低，离子运动速度加快，在水溶液中离子水化作用减 弱等原因，导电能力增强，电阻下降。导电总量分别由正、负离子分担 正极：电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。 负极：电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。 阴极：发生还原作用的极称为阴极。在原电池中，阴极是正

13、极；在电解池中，阴极是负极。 阳极：发生氧化作用的极称为阳极。在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。 在电解池中，阳离子迁向阴极，在阴极上发生还原作用；阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化作用。例如：电解 CuCl2 的浓溶液阳极（发生氧化作用）： 2Cl(aq ) Cl2 (g) + 2e阴极（发生还原反应）： Cu 2+ (aq ) + 2e Cu(s)在原电池中，例如 Cu Zn 原电池，又叫 Daniell 电池：阳离子迁向阴极，在阴极上发生还原反应： Cu 2+ (aq ) + 2e Cu(s)阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化反应： Zn (s ) Zn2+ (aq) + 2e

14、在电极上发生反应的先后由其性质决定。例 1：惰性电极电解 NaSO4 溶液阳极上发生氧化作用： 2H2O (l) O2 (g) + 4H+ + 4e阴极上发生还原作用： 2H+ (aq ) + 2e H2 (g)电极上的反应次序由离子的活泼性决定。例 2：Cu 电极电解 CuSO4 溶液： 阳极上发生氧化作用： Cu(s,电极) Cu 2+ ( aq ) + 2e阴极上发生还原作用： Cu 2+ (aq ) + 2e Cu(s)电极有时也可发生反应。2Faraday 电解定律Faraday 总结的电解定律：在电极界面上发生化学变化物质的质量，与通入的电荷量成正比。通电于若干个电解池串联的线路中

15、，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极 上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。人们把在数值上等于 1 mol 元电荷的电量称为 Faraday 常数。F = L e = 6.022 1023 mol 1.602 2 1019 C= 96 484.6 C mol1 96 500 C mol1电解反应： Mz+ + z+e M(s)电子得失的计量系数为 z+，欲从阴极上沉积出 1molM（s），即反应进度为 1mol 时，需通入的电量为 Q：Q( =1) = z+ eL = z+ FQ( ) = z+ F若通入任意电量 Q 时，阴极上沉积出金属 B 的物质的量

16、nB 和质量 mB 分别为：Bn = Qm = Q M+z+ F Bz FB这就是 Faraday 电解定律的数学表达式I = dQ / dttQ = 0 Idt若电流强度是稳定的的，则： Q = I t荷电粒子基本单元的选取：根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如：荷一价电：1 H ,1 Cu, 1 Au1 O ,1 Cl荷二价电：阴极2 2 23阳极 4 2 22阴极H , Cu,2 Au阳极 1 O , Cl2322 2荷三价电：33 O ,3 Cl阴极H2 , Au2阳极4222【更多精彩内容，详见20

17、14 厦门大学 826 物理化学考研复习精编】 课后习题精选与答案详解物理化学 第八章 电解质溶液1 在 298K 时 ，用 Ag | Ag CI 为电极 ，电解 KC l 的水溶液 ，通电前溶液中 KC l 的质量分数为 （ KC l ） = 1. 4941 10 -3，通电后在质量为 120. 99g 的阴极部溶液中 （ KC l ） = 1. 9404 10 -3， 串联在电路中的银库仑计中有 160.24mg 的 Ag 沉积出来，求 K+和 Cl-的迁移数。解：通电后，阴极部含 K+的物质的量为通电前后，阴极部水的量不变。则通电前，阴极部含 KCl 的质量为故通电前，阴极部含 K+的物

18、质的量为通电前后，阴极部 K+物质的量的变化仅是由 K+的迁入所引起的，则2用实验测定不同浓度 KCl 溶液的电导率的标准方法为：273.15K 时，在（1）、（2）两个电导池中分别盛以不同液体并测其电阻。当在（1）中盛 Hg（ 1）时，测得电阻为0.998951 是 273.15 时，截面积为 1mm2、长为 1062.936mm 的 Hg（1）柱的电阻；当（1）和（2）中均盛以浓度约为 3mo1dm-3 的 H2SO4 溶液时，测得（2）的电阻为（1）的0.107811 倍。若（2）中盛以浓度为 1.0mo1dm-3 的 KCl 溶液时，测得电阻为 17565。试 求：（1）电导池（1）的

19、电导池常数；（2）在 273.15K 时，该 KCl 溶液的电导率。 解：（1）Hg 的电阻率 p=RA/l，当 R=1 时，（2）m3291K 时，已知 KCl 和 NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 （KCl）=1.296510-2Sm2mol-1 和 m（NaCl）=1.086010-2Sm2mol-1，K+和 Na+的迁移数分别为 t（K+）=0.496，t（Na+）=0.397，试求在 291K 和无限稀释时（1）KCl 溶液中 K+和 Cl-的离子摩尔电导率；（2）NaCI 溶液中 Na+和 Cl-的离子摩尔电导率。 解：（1）（2）4在某电导池中先后充以浓度均为 0.001mo

20、ldm-3 的 HCI，NaCI 和 NaNO3，分别测得电阻为 468，1580 和 1650。已知 NaNO3 溶液的摩尔电导率 m（NaNO3）=1.2110-2Sm2mol-1，设这些都是强电解质，其摩尔电导率不随浓度而变。试计算：（1）浓度为 0.001moldm-3Na NO3 溶液的电导率；（2）该电导池的常数 Kcell；（3）此电导池如充以浓度为 0.001moldm-3HNO3 溶液时的电阻及该 HNO3 溶液的摩尔 电导率。解：（1）【更多精彩内容，详见2014 厦门大学 826 物理化学考研复习精编】 历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷 厦门大学2007年招收攻读硕

21、士学位研究生入学考试试题科目代码：826 科目名称：物理化学 招生专业：无机化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学、应用化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、化学工程（专业学 位）、物理与化学、软物质与功能材料、生物医学工程、能效工程、能源化工考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答； 凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题1.反应 A+BC AB+C 的焓变r Hm0，A，C 是自由基，AB，BC 是分子 AB，BC 的摩尔键焓。以下哪些关系式可以近似估算该反应的活化能 Ea？（A）0.055AB+rHm （B）0.0

22、55AB （C）0.055BC （D）0.055BC-rHm2.气体在固体表面上发生等温吸附过程，熵如何变化？（A）S0（B）S0，A，C 是自由基，AB，BC 是分子 AB，BC 的摩尔键焓。以下哪些关系式可以近似估算该反应的活化能 Ea？（A）0.055AB + rHm （B）0.055AB （C）0.055BC （D）0.055B C- rHm【考查重点】：此题考查了十一章中的知识，为活化能估算的内容，考生须进行回顾和理解。【答案解析】： 设该反应的活化能为：E1rHm0，该逆反应为放热反应，所需活化能约为被改组化学键能 AB 的 5.5%，则有，E1-0.055AB=rHm，即 E1=

23、0.055AB+rHm。故应选 A2.气体在固体表面上发生等温吸附过程，熵如何变化？（A） S0（B）S0（C） S=0（D） S0【考查重点】：考查热力学第一、二定律。【答案解析】： 气体在固体表面上发生等温吸附过程一般是放热过程，而熵函数的定义：dSQR/T0。 故应选 B3.银锌电池 Zn|Zn2+|Ag +|Ag 的 （Zn2+/ Zn）=-0.761V，（Ag+/Ag）=0.799V，则 该电池的标准电动势 E 是：（A）1.180V（B）2.359V（C）1.560V（D）0.038V【考查重点】： 考查标准电动势的计算，只要写正确表达式即可得到答案。【答案解析】：（Ag+/ Ag

24、）-（Zn2+/Zn）=1.560V，故应选 C4.通过电动势的测定，可以求出难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为（A）Ag|AgCl|HCl（aq）|Cl2（p）|Pt（B）Pt|Cl2|HCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（C）Ag|AgNO3（ aq）|HCl（aq）|AgCl|Ag（D）Ag|AgCl|HCl（aq）|AgCl|Ag【考查重点】： 此题考查根据难溶盐的电离方程设计电池，较基础。【答案解析】：根据 AgCl Ag+ Cl-设计电池，逐个筛选可知 C 正确。故应选 C5.在毛细管内装入润湿性液体，当在毛细管左端加热时，则管内液体将：（A）向左移动

25、（B）向右移动（C）不移动（D）因失去平衡而左右来回移动【考查重点】：考查第十三章中界面张力与温度的关系。【答案解析】： 表面张力随着温度的升高而下降。应选择 B6.已知某溶液溶于水后，溶液表面张力 与活度 a 的关系为：=0-Aln（1+ba），其中 0为纯水表面张力，A，b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 与活度 a 的关系为：（A）=-Aa/RT（1+ba）（B）=-Aba/RT（1+ba）（C）=-ba/RT（1+ba）（D）=Aba/RT（1+ba）【考查重点】：此题同样考查十三章中内容，熟悉溶液表面张力 与活度 a 的关系和溶液中溶质的表面 过剩 与活度 a 的关系，掌握公式推导

26、。【答案解析】：aGibbs 吸附公式： 2d，再代入表面张力 的表达式即可。故应选 D。22 RT da7.假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能极差为 1.3810-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的，则在 100K 时，第一激发态与基态上的原子数之比为：（A）3（B）0.184（C）1（D）0.01【考查重点】： 考查第七章统计热力学知识，较基础，考生须回顾波兹曼分布。【答案解析】：ig ei kT波兹曼分布： N i N g i ei kT，代入相应数值即可。故应选 B。i【余下答案详解，请看2014 厦门大学 826 物理化学考研复习精编】精品推荐一、考研专

27、业课高端辅导班专业课视频班 报录分析+章节框架+重难点解析+考点串讲+真题精讲+高分技巧点拨一对一精英计划 一对一专属老师全程辅导+个性化全程复习方案+网络辅导+现场授课+视频授课+内部资料无忧通关计划 量身定制保过复习方案+签署保过协议+四大老师全程保过护航+加强版一对一全程辅导班+七大专享雏鹰计划 适用大一大二考生+个性化全景规划+专属老师全程陪护辅导+阶段性作业、测验、答疑、课程回访VIP高辅计划 全科课程内容+高端辅导体系+签署保录协议+全科权威师资力量+复试人脉与必过支持+内部资料二、考研公共课权威辅导班英语全程辅导班 （基础班+强化班+冲刺班+押题班+配套讲义）政治全程辅导班 （基

28、础班+强化班+冲刺班+点睛班+配套讲义）数学全程辅导班 （基础班+强化班+冲刺班+高分班+配套讲义）三、教材与辅导书推介（一）公共课1.数学（1）课本方面：高等数学：高等教育出版社第 6 版同济大学数学系线性代数：清华大学出版社居余马概率论与数理统计：高等教育出版社浙大第 4 版盛骤（2）辅导书：同济大学数学系：高等数学习题全解指南（上下册） 高等教育出版社李永乐：线性代数辅导讲义新华出版社李永乐：2014 年数学复习全书 行政出版社李永乐：2014 数学历年试题解析国家行政学院出版社李永乐：模拟 400 题行政出版社李永乐：基础 660西安交通大学出版社2014 教育部考试中心的考试分析高等

29、教育出版社2014 教育部考试中心的大纲解析高等教育出版社李永乐、李正元：超越 135 分和最后五套卷2.英语张剑：历年考研英语真题解析及复习思路（即黄皮书）世界图书出版公司2014十年考研英语真题全析全解 外语教育出版公司2014 考研英语词汇星火式巧记速记 外语教学与研究出版社考研英语高分作文黄金模板外语教育出版公司教育部考试中心的大纲解析高等教育出版社教育部考试中心的考试分析高等教育出版社3.政治教育部考试中心：2014 大纲解析高等教育出版社教育部考试中心：2014 考试分析高等教育出版社红宝书：大纲解析配套 1600 题高等教育出版社任汝芬： 序列二 模拟试题西安交通大学出版社（二）

30、专业课1.参考书826 物理化学科目考研指定参考书目：物理化学（第四版），傅献彩、沈文霞、姚天扬编，高教出版社；物理化学，黄启巽、吴金添、魏光编著，厦门大学出版社，1996 年；物理化学（第一版），韩德刚、高执棣、高盘良编，高教出版社，2002 年。617 基础化学科目指定参考书目： 有机化学部分：基础有机化学，邢其毅等编著，高等教育出版社，北京：1993；有机合成，黄培强等编著，高等教育出版社，北京：2004；Organic Chemistry（8th ed）， T.W. Graham Solomons， Craig B. Fryhle. John Wile y & Sons Ltd， 20

31、04。无机化学部分：无机化学，吉林大学宋天佑编，高教出版社；无机元素化学，厦门大学刘新锦、朱亚先、高飞编，科学出版社。2.内部权威资料：（1）2014 厦门大学 617 无机化学考研复习精编硕考官方、厦大考研研究中心编（2）2014 厦门大学 617 有机化学考研复习精编硕考官方、厦大考研研究中心编（3）2014 厦门大学 617 无机化学考研冲刺宝典硕考官方、厦大考研研究中心编（4）2014 厦门大学 617 有机化学考研冲刺宝典硕考官方、厦大考研研究中心编（5）2014 厦门大学 826 物理化学考研复习精编硕考官方、厦大考研研究中心编（6）2014 厦门大学 826 物理化学考研冲刺宝典

32、硕考官方、厦大考研研究中心编（7 ）20 14 厦大 8 26 物理化学考研模拟五套卷与答案解析硕考官方、厦大考研 研究中心编（8 ）20 14 厦大 6 17 无机化学考研模拟五套卷与答案解析硕考官方、厦大考研 研究中心编（9 ）20 14 厦大 6 17 有机化学考研模拟五套卷与答案解析硕考官方、厦大考研 研究中心编（10）2014 厦门大学化学化工学院考研复试一本通硕考官方、厦大考研研究中心编（11）2014 厦门大学材料学院考研复试一本通硕考官方、厦大考研研究中心编（12）2014 厦门大学能源研究院考研复试一本通硕考官方、厦大考研研究中心编（13）2014 厦门大学萨本栋微米纳米科学技术研究院考研复试一本通硕考官方、厦 大考研研究中心编以上所有公共课和专业课辅导班的报班，以及图书和辅导材料的购买，请登陆思睿厦 大考研网官方购买页面 www.xmuk 直接在线购买或联系 QQ 601261302（陈老师）、QQ 1756704928（李老师）或致电