氧化还原反应第二课时课件.ppt

《氧化还原反应第二课时课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应第二课时课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、氧化还原反应第二课时,知识回顾,一、氧化还原反应的特征：化合价的升降,知识回顾,二、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）,知识回顾,升失氧 降得还,记忆口诀：,一、氧化剂和还原剂概念,二、常见氧化剂和还原剂,本节课主要内容,化合价降低，得16e-，还原反应,化合价升高，失61e-，氧化反应,-1,化合价升高，失2e-，氧化反应,化合价降低，得21e-，还原反应,+1+2 0,化合价降低,得26e-，还原反应,化合价升高,失6e-，氧化反应,+5-2-0,2KClO3=2KCl+3O2,知识回顾,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,+4-1+2-1 0,【交流思考】,

2、Zn ZnSO4 H2SO4 H2,HCl Cl2 MnO2 MnCl2,反应物 生成物 反应物 生成物,还原剂 氧化剂,还原剂 氧化剂,0+2+1 0,-1 0+4+2,还原反应,氧化反应,氧化产物,氧化产物,还原产物,还原产物,Fe FeCl3 Cl2 FeCl3,0+3 0-1,还原剂 氧化剂,氧化产物,还原产物,【交流思考】,什么是氧化剂？,什么是还原剂？,什么是还原产物？,什么是氧化产物？,含有元素化合价降低的反应物,含有元素化合价升高的反应物,还原剂在反应中失去电子后被氧化得到的生成物,氧化剂在反应中得到电子后被还原得到的生成物,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,化合

3、价降低，得2e-电子,被还原,化合价升高，失2e-电子，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,+,+,所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应,元素化合价降低，得到电子，发生还原反应,口诀：还升失氧氧降得还,Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并指出氧化产物和还原产物？,【做一做】,非氧化还原反应,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化产物,既还原产物又是氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,既是氧化剂又是还原剂,【交流探究】,从电子转移

4、的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,还原剂,氧化剂,失去电子（或电子对偏离）,得到电子（或电子对偏向）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,e-,1、什么是氧化性？2、什么是还原性？,【交流探究】,物质具有得电子的性质叫做氧化性,物质具有失电子的性质叫做还原性,如何更形象的表示氧化还原反应间电子的转移？,【思考与交流】,单线桥表示法,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,+4-1+2 0,步骤1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失,注意：得电子数=失

5、电子数=转移的电子数,写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(单线桥法),2e-,氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2氧化产物：H2O 还原产物：Cu,氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO氧化产物：CO2 还原产物：CO2,12e-,氧 化 剂、还 原 剂：KClO3氧化产物：O2 还原产物：KCl,氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO氧化产物：CO2 还原产物：Cu,【做一做】,常见的氧化剂有哪些？还原剂呢？,【思考与交流】,二、常见氧化剂和还原剂,常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Na、Mg、Al、Z

6、n、Fe、H2、C、CO等,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,【交流探究】,价态规律,【分层训练】必做题,6下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D7下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4B O2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2,C,A,氧化反应（被氧化）,还原产物,还原反应（被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价升 高,化合价降 低,氧化剂,小结：氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,化合价升降数相等。,一、氧化剂和还原剂概念,二、常见氧化剂和还原剂,本节课主要内容,