烃《乙炔炔烃》课件.ppt

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1、第四节乙炔、炔烃,乙炔炔烃,乙炔炔烃,与烯烃类似,还有一些列分子里含有CC的不饱和烃,一、乙炔的结构,分子式,电子式,结构式,HCCH,C2H2,结构简式：,CHCH,或：HCCH,乙炔:,乙烯:,乙烷:,乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：,乙炔:,乙烯:,乙烷:,乙烷、乙烯与乙炔结构的对比,CC10928 1.543482C和6H不在同一平面上,C=C120 1.336152C和4H在同一平面上,CHCH1800 1.20 8122C和2H在同一直线上,原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水,2.反应原理：,二、乙炔的实验室制法1、原料、2、反应原理,电子式为,结构式为,电石的主要成分是一种

2、离子化合物CaC2,反应过程分析：,多了解点：,原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水,2.反应原理：,二、乙炔的实验室制法1、原料、2、反应原理,电子式为,结构式为,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,反应过程分析：,多了解点：,CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2CH4C3H4C2H2,*练习：,可供选用的装置,A,B,C,D,E,F,G,（若用试管做反应容器：

3、在导管口放一团棉花防止堵塞）,3.装置：,内外压强差,问题讨论启普发生器的工作原理：,1、不能加热，也不耐热,2、固体反应物必须是不能溶于反应液的块状,3、产生的气体不能溶于反应液,启普发生器的使用限制,1、反应放出大量热,2、反应过于剧烈而难以控制,3、电石遇水变成 了粉状,不能!,不能?,实验室制取乙炔能使用启普发生器吗？,不用启普发生器制取乙炔,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,能不能用制取氢气时所采用的那种

4、简易装置？为什么？,实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。,下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?,V,排水,4、收集,X,X,因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以用电石制得的乙炔气体有难闻的臭味。,5、净化,实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？,实验中为什么要采用分液漏斗？,制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？,还可以用什么试剂来清除杂质？,（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 采取的措施是_。,用饱和食盐水代替水,（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作

5、用是_。,避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管,练习,（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择 的药品正确的是（）（A）a：NaOH；b：KMnO4(B)a：H2O；b：NaOH(C)a：KMnO4；b：稀H2SO4(D)a：HCl；b：Br2,B,在制取乙炔的实验中,*6、乙炔的工业制法,过去工业上用电石生产乙炔。,由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。,CaCO3,CaO+CO2,CaO+3C,CaC2+CO,煅烧,电炉,电石,三、乙炔物理性质,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密

6、度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,四、化学性质,根据乙炔的结构探究和推测乙炔的化学性质,比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂,结构,性质,实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中,预测：,预测：,预测：,(活泼不活泼？),酸性的高锰酸钾溶液褪色,溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,火焰比乙烯明亮，会有浓浓的黑烟,实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水),实验三：把乙炔气体点燃,探究、预测,（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色,（2）可燃性：,现象：火焰明亮，带浓烟,四、乙炔的化学性质 1、氧化反应,甲烷 乙烯 乙炔的燃烧,2.加成反应,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,2.

7、加成反应,CHCH+Br2CHBr=CHBr,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,CHBr=CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,类推:乙炔与氢气,CH2=CH2,CHCH+H2,CH2=CH2+H2,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH+HCl,书写下列方程式,聚乙炔,3、聚合反应,还可以三分子聚合,一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但是，2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。这不能不说是一

8、种原创性的开发。,绝缘体变导体,2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，因为他们发现了导电塑料。,练 描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上,思考：该分子结构中至少可以有_个原子在同一个平面？最多可以有_个原子在同一个平面？,B C,8,10,一练：,为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴

9、水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：,（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:,CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2,实验探究,（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔,不能,a c,H2S,（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体

10、是，它与溴水反应的化学方程式是 在验证过程中必须全部除去。,b d（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明_.,（a）（b）（c）（d）,c,NaOH,CuSO4,b,（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。,H-C-C-H,H,H,H,H,C=C,H,H,H,H,小结:乙烷、乙烯、乙炔性质的比较,练习,1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是,A.乙烷,B.乙烯,C.乙炔,C,五.乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

11、,CH2=CHCl,CHCH+HCl,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,火焰温度达3000以上，可用于切割、焊接金属,C2H6+7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？,氧炔焰,答案：,练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此

12、燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。,1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。,2.炔烃的通式:,CnH2n-2(n2）,但符合这个通式的却不一定是炔烃,六、炔烃1、概念2通式,4、异构体书写顺序,（与烯烃命名原则相似）,（与烯烃的异构体书写原则相似）,碳链异构,叁键位置异构,种类异构,导练,写出下面物质的同分异构体：,C5H10,C5H8,（1）选主链：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链,（2）编号：从距叁键最近的一端起编,（3）写名称：取代基位置取代基名称叁键位置母体 名称,*3、命名4同分异构体,（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升

13、高,相对密度逐渐增大（2）炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态（3）炔烃的相对密度小于水的密度（4）炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂,5、炔烃的物理性质变化规律:,（1）氧化反应 燃烧：,与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。,（2）加成反应,（3）加聚反应,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,6、炔烃的化学性质:,同步训练,1、所有原子都在同一直线上的是（）A、C2H4 B、C2H2 C、C2H6 D、CO22、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是（）A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成3、由乙炔为原料制取CHClBrCH2

14、Br，下列方法中最可行是A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成C、先与Br2加成再与Cl2加成 D、先与Cl2加成再与HBr加成 4、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量的 H2 加成，消耗1.25a L H2，则乙烯和乙炔的体积比为（）A、11 B、21 C、31 D、415、相同状况下，将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作用下加热，得到的产物是（）A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定,BD,C,B,C,C,6、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A12B23C34D45,B,7、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（）A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,C,6、7,8、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A1种B2种C3种D4种,练习8,B,完,