水的电离和溶液的酸碱性2PH值计算课件.ppt

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1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,【复习回顾】一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,(2)注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。,(3)影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水

2、的电离左移，Kw不变,(H2O)变小,B、温度,C、易水解的盐(普通班不需要介绍),在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的pH,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgC(H+),如C(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=7,pOH=-lgC(OH-),常温下：PH+POH=？,注意：pOH-采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性25：pOH+pH=14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol

3、/L，,pH=14 并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,三、有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104 倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的p

4、H=_,强调2：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,强调1：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,注意：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,4、强酸与强酸、强碱与强碱混合,例4、求0.0001 mol/L和PH=1的HCl溶液等体积混合后的PH值是多少？例5、求pH=10与PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH值是多少？,结论：1、两种强酸溶

5、液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。,注意：两种强酸（碱）溶液等体积混合，可以采用上面的公式，如果不是等体积的话，就需要根据PH值的定义公式进行计算了。,2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。,离题5、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例题6、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸与强碱溶液混合反应后的PH,结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3,方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算p

6、H值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,6、弱酸强碱或强酸弱碱混合例题7、（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值 _。,（5）盐酸的PH值

7、为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,四、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1.定量测定：pH试纸法（书P47阅读）、pH计法等,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值

8、范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,.定性测定：酸碱指示剂法（书P47-48阅读）,HIn（红色）H+In-（蓝色）,以HIn代表石蕊分子,3.14.4,5.08.0,8.210.0,1、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,课堂练习,C,2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+,B、C,课堂练习,