水溶液水的电离课件.ppt

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1、联想质疑：,酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有110-7mol H2O发生电离。,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：K H2O=H+OH-,实验证明25时，KW=H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下，K H2O是常数，则H+OH-也为常数：KW=H+OH-,1.在水中 H+，OH-，H2O共存 2

2、.水的电离是吸热过程,注意：,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高，KW 越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡 的影响,增大,减小,不变,不变,Kw 是 温度的函数,随温度的升高而增大 与溶液的成分无关,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,交流研讨1,练习：1.下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-

3、14,D,2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也 可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高,A D,3、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、H+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,观察思考（实验）,强,强,弱,亮,亮,暗,1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？2.氯

4、化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它们最终的存在形式如何？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷,暗,弱,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：HClHCl,3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：HAc HAc,注意：进一步实验证明：KW不仅适用于纯水也

5、适用于酸、碱、盐的稀溶液(H+或OH-1 mol/L 的溶液）,判断正误：1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。2.任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在 Kw=10-14 mol2/L23.某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相对大小不同：酸性溶液中HOH碱性溶液中HOH,P76,三、溶液的酸碱性与PH,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为:H+=OH-

6、,溶液呈中性H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,思考：,1.25由水电离出的H或OH均为10-12时,溶 液是酸溶液,还是为碱溶液？酸或碱,回忆：向水中加酸、碱，对水电离平衡的影响？,小结：在纯水中分别加入H+和OH-时，能抑制 水的电离，并使水电离出 的H+和OH-均小于10-7molL-1（常温）。,纯水中离子浓度,110-7,（mol L-1）,110-7,则氢氧根（）的总浓度为（）mol L-1,水电离产生的氢氧根离子与氢离子（），故水电离出来的氢离子浓度为（）mol L-1,HCl 电离出来的H+浓度为()mol L-1,近似为（）m

7、ol L-1，,全由水电离产生,110-12,110-12,相等,110-2 110-12,也就是说在强酸性溶液中水电离出来的氢离子可以忽略。,110-2,即强酸溶液中，H+主要考虑()产生的，而OH来源于()产生。,水电离,酸电离,纯水中离子浓度,110-7,（mol L-1）,110-7,则H+（）的总浓度为（）mol L-1,水电离产生的氢氧根离子与氢离子相等，故水 电离出来的OH 浓度为（）mol L-1,则：NaOH电离出来的OH浓度为（）mol L-1,全由水电离产生,110-12,110-12,110-2 110-12,即强碱溶液中，OH主要考虑（）产生的，而H+来源于（）产生。

8、,碱电离,水电离,110-12,110-12,110-12,110-12,110-12,110-12,填表（常温）,加酸时，溶液中的OH-都来源于水的电离，加碱时，溶液中的H+都来源于水的电离。,溶液酸碱度的表示方法:pH,pH=-lg H+H+=10-PH,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H=10-7mol/L pH=7酸性：H10-7mol/L pH7,测定溶液酸碱性的方法,（2）pH试纸,（1）酸碱指示剂石蕊试液，酚酞试液（红色、蓝色）石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用

9、蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。,思考,在100时，纯水的KW5.51013mol2L-2,此时pH=7的溶液是中性溶液吗？,H+=1.0 10-7mol/L OH-=KW H+=5.5 10-6mol/L,H+OH-，溶液显碱性,注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度 2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH=114 的溶液,已知100水的离子积常数Kw=1.010-12mol2L-2 100纯水的H+=_ 纯水的pH=_100纯水的pH7,说明该温度下的纯水是否为酸性的

10、?,任意条件下判断溶液酸碱性看 H+与OH-的相对大小,1106mol/L,6,注意,H+=OH-,故溶液为中性,交流研讨,练习1.某温度时，水的离子积常数为110-12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（）A、呈碱性 B、呈酸性C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,室温下,下列四种溶液 A、pH=4 B、c(H+)=1105 mol/L C、c(OH-)=11011 mol/L D、PH=10 其中酸性最强的是_ 碱性最强的是_,pH=5,c(H+)=1103mol/L,pH=3,c,D,c(H+)=1104mol/L,c(H+)=11010mol/L,练习2,小 结,一、水的电离,H2O H+OH-,KW=H+OH-,强电解质：HClHCl 弱电解质：HAc HAc,二、电解质在水溶液中的存在形态,三.溶液的酸碱性与pH,1.水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为,2.溶液酸碱度的表示方法:pH=-lg H+,1.当溶液中H10-7时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度,当PH改变n个单位时，H+或OH-改变10n倍,