气体的溶解度亨利定律用气液平衡关系分析吸收课件.ppt
《气体的溶解度亨利定律用气液平衡关系分析吸收课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《气体的溶解度亨利定律用气液平衡关系分析吸收课件.ppt(21页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、一、气体的溶解度二、亨利定律三、用气液平衡关系分析吸收过程,第一节 气 液 相 平 衡,第六章 吸 收,1、气体在液体中溶解度的概念 气体在液相中的溶解度:,表明一定条件下吸收过程可能达到的极限程度。,2、溶解度曲线,气体在液体中的饱和浓度,对于单组分物理吸收,是A、B、C三组分构成的气液 两相物系:,一、气体的溶解度,在总压不高,P5atm时:,一定温度下液相组成是气相组成的单值函数:,同理:,因此,一定温度和压力下,溶质在液相中的溶解度决定于它在气相中的组成。,T、P 一定时,在同一溶剂中不同气体的溶解度不同;一定温度下,对同样浓度的溶液,易溶气体溶液上方分压小,难溶气体上方的分压大;同一
2、种气体,分压一定时,温度T 越高,溶解度越小;对于同一种气体,温度T 一定时,分压P越大,溶解度越大;,加压和降温对吸收操作有利,1、亨利定律,E 值取决于物系的特性及温度,温度T上升,E值增大;在同一溶剂中,E值越大的气体越难溶。2、亨利定律的其他表示形式 1)用溶质A在溶液中的体积摩尔浓度和气相中的分压表示 的亨利定律,E 亨利常数,单位与压强单位一致。,二、亨利定律,H 溶解度系数,单位:kmol/m3Pa或kmol/m3atm。H是温度的函数,H值随温度升高而减小。易溶气体H值大,难溶气体H值小。,设溶液的密度为,,浓度为,,则,H与E的关系:,对于稀溶液,,2)以气液相中溶质的摩尔分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 气体 溶解度 亨利 定律 用气液 平衡 关系 分析 吸收 课件
![提示](https://www.31ppt.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31ppt.com/p-3359213.html