化学键与化学反应 第一课时教案.docx

《化学键与化学反应 第一课时教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键与化学反应 第一课时教案.docx（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、化学键与化学反应 第一课时教案第一节 化学键与化学反应 第一课时 化学键与物质变化 高一化学 殷吉亮 一、教学目标 知识与技能目标 1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。 2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。 过程与方法 1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：成键的主要原因得失电子成键的微粒阴、阳离子成键的性质

2、：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。 二、教学重点、难点 知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质. 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 方法上突破点 针对共价键和离子键，这

3、些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。 三、教学方法： 问题推进法、总结归纳法 四、教学过程 一、化学键与化学反应中物质的变化 引入：非常高兴能和大家一起来上这节化学课，今天我们一起来学习第二章的第一节化学键和化学反应。我们接触过很多的化学反应，一部分是为了获取新物质，比如利用铜矿石可获得一些铜制品；另一部分是利用反应提取能量，燃烧汽油驱动汽车。大家能不能也举出一些化学反应来，看看这些反应各主要利用它们的哪一方面用途？积极发言。燃烧天然气、吃饭、金属镁厂等等。实际上，在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。比如碳燃烧生成二氧化碳

4、的同时会放出大量的热，电解水生成氢气和氧气的同时却要提供电能。本节我们主要研究物质的变化。下面我们还是以电解水为例进行探究。 大家都知道水分解可生成氢气和氧气，这个反应要发生却需要通电提供能量。 2H2O = 2H2 + O2 水的分解为什么需要通电? 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。我们就把这种相互作用称为化学键。 1、化学键：相邻原子间的强相互作用 直接相邻而不是距离较远的原子间的相互作用 强相互作用，弱相互作用不是化学键 “相互作用”不能说成“相互吸引”。 3、 哪些元

5、素的原子之间可能形成共价键 ？ 一般非金属元素之间，非金属元素可以是同种，也可以是不同种。 如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键 练习：请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？ NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO2 探究2：氯化钠是怎样形成的? 氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子，阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，

6、就形成了稳定的化学键离子键。 2、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。 2、离子键的成键本质是什么? 阴、阳离子的静电作用。 3、 哪些元素的原子之间可能形成离子键 ？ 活泼金属元素与活泼非金属元素(A、A)之间容易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2 离子键： NaF CaO KBr BaC

7、l2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO2 阅读课本35页，看哪些化合物是离子化合物哪些化合物是共价化合物。 3.离子化合物和共价化合物 离子化合物：含有离子键的化合物 一般来说含有金属阳离子的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物，金属氧化物、强碱均属于离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物 一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。 注意： 1.共价化合物只含有共价键；含有共价

8、键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。 2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。 ： 本节课我们引入化学键后使我们从微观上进一步理解了化学反应中物质变化的实质即旧化学键的断裂和新化学键的生成；我们从成键的微粒、和成键的条件等方面又将化学键分为离子键和共价键，又根据化合物含有化学键的类型将化合物分为离子化合物和共价化合物。本节课的重点是对化学键、离子键、共价键的含义的理解，以及对化学键与化学反应实质的理解。 一、化学键与化学反应中物质的变化 1、化学键：相邻原子间的强相互作用 2、化学键的类型 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3.离子化合物和共价化合物 离子化合物：含有离子键的化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物 课本p38 第1、2题，非常学案第一课时练习题。