化学反应速率化学平衡知识点总结.docx
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1、化学反应速率化学平衡知识点总结第二章 化学反应速率化学平衡知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的 _来表示。 2.数学表达式: ,单位为 。 对于c=c-c(末), 对于c=c-c。t表示反应所需时间,单位为 等。 3.单位 一般为_或_或_ 。 4、对某一具体的化学反应来说,用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于 。 根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤: 写出有关反应的化学方程式; 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; 根据已知条件列方程式
2、计算。 例如:反应 mA + nB pC 起始浓度 a b c 转化浓度 x 某时刻浓度 a-x 要点二 化学反应速率大小的比较 同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ,但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小。 比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB=pY+qZ ,即 v(A)v(B)v(A)v(B) 比较 a 与 b 若 a b , 则A表示的反应速率比B大。 注意反应速率单位的一致性。 注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D中,若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (Lmin) , 则此时用v(B)
3、表示该反应的化学反应速率为v(B)= _ ;若起始条件下,物质C的物质的量为0,经过5秒后,C的物质的量浓度为0.45 mol/L,则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _ 。 化学反应速率的测定 按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸,比较二者收集10 mL H2所用的时间。 实验现象:两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡,但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_,收集10 mL H2用的时间较_ ;加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_ ,收集10 mL H2用的时间较 _ 。 四 化学反应速率图象
4、及其应用 物质的量时间图象及其应用 例如:某温度时,在定容容器中,X、Y、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算: 某物质的反应速率、转化率, 如:V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(Ls), Y的转化率= (n2-n3)/n2 100%。 确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n2-n3)n2。 、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时,其 是可以 的,但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时,必须指明以 表示。 化学反应速率实际是 的平均速率,而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行,随着各组分浓度的变化
5、,反应速率也会变。开始时,速率快,随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度,我们定义也是平均速率。 不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它们的化学反应速率也被视为常数,所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一,即颗粒越小,表面积越大,反应速率越快 化学反应速率用 值表示。 对于同一化学反应,用 表示 时,其 比一定 化学方程式中相应的 。例如:N2+3H22NH3中, (N2):(H2):(NH3)= 要点三 有效碰撞理论 有效碰撞:能够发生 的碰撞。 能够
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