化学反应速率与化学平衡知识点归纳(3).docx

《化学反应速率与化学平衡知识点归纳(3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率与化学平衡知识点归纳(3).docx（4页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、化学反应速率与化学平衡知识点归纳 化学反应速率与化学平衡知识点归纳 一、化学反应速率 1. 化学反应速率 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t单位：mol/ 影响因素： 决定因素：反应物的性质 条件因素：反应所处的条件 2. 注意：、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变 、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 二

2、、化学平衡 1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆 等 动 定 变 3、判断平衡的依据 影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ 在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_减小_，生成物浓度也_减小_， V正_

3、减小_，V逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_吸热反应_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应_方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小_方向移动；减小压强，会使平衡向着_体积增大_方向移动。 注意：改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是

4、等同的，所以平衡_不移动_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、化学平衡常数 定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数_比值。 符号：_K_ 使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度_，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与_温度_有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加

5、，水的浓度不必写在平衡关系式中。 化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_进行程度_的标志。K值越大，说明平衡时_生成物_的浓度越大，它的_正向反应_进行的程度越大，即该反应进行得越_完全_，反应物转化率越_高_。反之，则相反。 一般地，K_105_时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 Q_K:反应向正反应方向进行; Q_=_K:反应处于平衡状态 ; Q_K:反应向逆反应方向进行 3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为_吸热_反应 若温度升高，K值减小，则正反应为_放热

6、_反应 四、等效平衡 1、概念：在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 五、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： 熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。. 同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： H-TS0 反应能自发进行 H-TS=0 反应达到平衡状态 H-TS0 反应不能自发进行 注意：H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行 H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行