化学九年级下人教新课第十一单元盐化肥知识点总结doc.docx

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1、化学九年级下人教新课第十一单元盐化肥知识点总结doc第十一单元 盐 化肥知识点 一、常见的盐 1、盐的定义：由金属离子(或NH4)和酸根离子构成的化合物 2、几种常见的盐 氯化钠：NaCl 俗 称：食盐 用 途：作调味品、制生理盐水、消除积雪 碳酸钠：Na2CO3 俗 称：纯碱、苏打 用 途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠：NaHCO3 俗 称：小苏打 用 途：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多 碳酸钙：CaCO3 用 途：常用作补钙剂 二、盐的化学性质 1、 盐+ 金属1 金属2 + 新盐 例：CuSO4+ Fe =Cu+ FeSO4 AgCl + Cu 2、 盐 +

2、酸 新盐 + 新酸 例：AgNO3+ HCl =HNO3+ AgCl KNO3+ HCl 3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱 例：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 (有红褐色沉淀生成) CuSO4+ Fe(OH)3 该反应不会发生。因为反应物中Fe(OH)3是沉淀。 4、 盐 + 盐 两种新盐 例： BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 BaCO3+KNO3 NaCl+KNO3 注：1、复分解反应的条件：错误！未找到引用源。当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 当反应物能溶于水或溶于酸时，反应才可以发生。 2、不参与复

3、分解反应的几种物质：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4 3、当反应物中含有相同离子时，复分解反应不会发生。 4、常见沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 +第1页 Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3白色沉淀 5、生成气体：H+与CO3反应生成CO2； NH4与OH反应生成NH3 6、生成水：H与OH反应生成H2O三、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、Ca

4、SO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 2+ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 四、特殊离子鉴别： 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐 OH1、指示剂；2、非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 2SO4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 HCO3FeCu2 + 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 用OH能生成红褐色沉淀 用OH能生

5、成蓝色沉淀 3+ 2+ + NH4MgCa用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用OH 2+ 能生成白色沉淀 能生成白色沉淀 2+ 用CO32 五、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 缺氮：叶黄 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥， 呈碱性

6、 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 3、蒸发时，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 第2页 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 磷肥 作用：促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷：生长迟缓，产量低。 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 不能与碱性物质混合施用 KNO3 3、使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 农家肥和化肥合理配用 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 看外观 加 水 灼烧 加Ca(OH)2 放出氨气 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 不放出氨气 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 第3页