化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!!.docx
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1、化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!一元素周期表 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.主族元素最外层电子数=主族序数 3.电子层数=周期序数 4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈 银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强 5.判断元素金属性强弱的方法: 单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 单质间的置换 6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高 与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱 7.判断元素非金属性强弱的方法: 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物
2、的酸性 单质间的置换 8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加 9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子 10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同 12.原子相对原子质量=1个原子的质量/ 13.原子的近似相对原子质量=质量数 14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= Aa+Bb 15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= Aa+Bb 二元素周期律 1
3、. K、L、M、N、O、P、Q层数越大,电子离核越远,其能量越高 2. 能量最低原理 3. 各电子层最多容纳电子数:2n2 4. 最外层不超过8,次外层18,倒数第三层32 5. 原子半径:同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素,元素原子半径从上到下逐渐增大 6. 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果 7. 同一周期元素,电子层数相同,从左到右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强 8. 同一主族,自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最外层电子数相同,电子层数增多,原子半径增大 9. 最高正价=最外层电子数
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